Question

【題目】某興趣小組用KClO3和MnO2制取氧氣，試管中固體的質(zhì)量隨時(shí)間變化的數(shù)據(jù)見下表．制取結(jié)束后，將剩余固體用適量水充分溶解后，過(guò)濾，回收二氧化錳固體，并得到氯化鉀溶液100g．

加熱時(shí)間\min	0	t1	t2	t3
固體質(zhì)量\g	28.0	23.2	18.4	18.4

（1）共制得氧氣g
（2）計(jì)算所得氯化鉀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

Answer 1

【答案】
（1）9.6
（2）解：設(shè)反應(yīng)生成氯化鉀的質(zhì)量為x

2KClO3	2KCl+	3O2↑
	149	96
	x	9.6g

x=14.9g

所得氯化鉀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： ×100%=14.9%

答：所得氯化鉀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.9%．

【解析】（1）由表中的數(shù)據(jù)可知，共制得氧氣的質(zhì)量為：28.0g-18.4g=9.6g，故填9.6g；
（2）設(shè)反應(yīng)生成氯化鉀的質(zhì)量為x

2KClO3 2KCl+3O2↑

149 96

x 9.6g

x=14.9g

所得氯化鉀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： ×100%=14.9%

答：所得氯化鉀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.9%．

【考點(diǎn)精析】認(rèn)真審題，首先需要了解根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算(各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對(duì)分子質(zhì)量之比)．