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        1. 精英家教網 > 初中化學 > 題目詳情

          【題目】為測定石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數,某學習小組進行了如下實驗探究,取10g石灰石樣品放入燒杯中,加入稀鹽酸至不再產生氣泡為止(石灰石中的雜質不溶于水,也不反應),并繪制了加入稀鹽酸的質量與放出氣體質量的坐標圖(見圖).

          (1)碳酸鈣完全反應用去稀鹽酸的質量為 g.

          (2)該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數為

          (3)當鹽酸和石灰石恰好完全反應,所得溶液中溶質質量分數是多少?(規(guī)范寫出計算過程)

          【答案】(1)84.32(2)80%(3)10%

          【解析】

          試題分析:從圖示看過程中產生二氧化碳的質量為3.52克,需要的鹽酸的質量為84.32克,設過程中需要的碳酸鈣的質量為X,生成的氯化鈣的質量為Z

          CaCO3 + 2HCl==CaCl2 + CO2 + H2O

          100 111 44

          X Z 3.52

          列比例式得:100:X= =111:Z=44:3.52

          解得X=8 Y=80% Z=8.88

          石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數為=8/10克×100%=80%,

          所得溶液中溶質質量分數是=8.88/(8克+84.32克-3.52克)×100%=10%。

          練習冊系列答案
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          現象:________________

          反應的化學方程式為:_______________________。

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          請你幫小紅設計實驗,證明試管中留下的白色固體是Na2CO3,而不是NaOH。(所選試劑不能用酸)

          步驟:______________________________;

          現象:______________________________。

          試寫出碳酸氫鈉受熱發(fā)生反應的化學方程式:_____________________。

          【拓展應用】根據以上探究,請說出碳酸氫鈉在日常生活中的一種用途:_____________________。

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