Question

硫鐵礦燒渣（主要成分Fe₂O₃、Fe₃O₄、FeO、SiO₂等）是工業(yè)生產(chǎn)硫酸的廢渣，利用硫鐵礦燒渣制備鐵紅（氧化鐵）等產(chǎn)品的部分流程如下圖所示：

（1）硫鐵礦是          物（填“純凈”或“混合”）。 
（2）寫出碳與Fe₃O₄反應的化學方程式                                     .
（3）酸浸過濾后濾液中的溶質主要是                     。
（4）反應Ⅰ的反應溫度一般需控制在35℃以下，其目的是                           。
（5）實驗探究：產(chǎn)品a的主要成分是K₂SO₄，試設計實驗探究產(chǎn)品a中是否含有氯化物（Cl^-）雜質。
實驗過程：

操   作	現(xiàn)    象	結  論
①取產(chǎn)品a的溶液少許，加入		目的是除盡產(chǎn)品中的K2SO4，避免干擾 Cl-的檢驗
②過濾，向濾液中加 AgNO3溶液		原樣品中含有氯化物（Cl-）雜質

Answer 1

混合  （2）2C+Fe₃O₄^高溫3Fe+2CO₂↑（3）FeSO₄（或H₂SO₄和FeSO₄）
（4）防止NH₄HCO₃分解 
（5）

操   作	現(xiàn)    象
①加足量（或過量）Ba(NO3)2溶液	產(chǎn)生白色沉淀
②	產(chǎn)生白色沉淀

   

試題分析：（1）由題可知，硫鐵礦主要成分Fe₂O₃、Fe₃O₄、FeO、SiO₂等，所以為混合物；（2）碳在高溫下和四氧化三鐵反應生成鐵和二氧化碳；（3）酸浸主要是鐵和硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，所以濾液主要成分為硫酸亞鐵；（4）反應Ⅰ的反應溫度一般需控制在35℃以下，主要是防止溫度過高碳酸氫銨分解；實驗過程：

操   作	現(xiàn)    象
①加足量（或過量）Ba(NO3)2溶液	產(chǎn)生白色沉淀
②	產(chǎn)生白色沉淀

 
加入過量的硝酸鋇溶液，除去硫酸根離子，過濾，然后向濾液中加入硝酸銀溶液，如果產(chǎn)生白色沉淀，說明溶液中有氯離子。
點評：此題考察知識點較為陌生，但仔細審題可知考察的思想和基本知識點都是中考要求的基本知識，此題有一定的難度，要多讀提，多聯(lián)系題干。