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        1. 某同學(xué)做了如下圖所示的實(shí)驗(yàn),在14.6%的稀鹽酸中加入碳酸鈣,后加入10.6%的碳酸鈉溶液

           
          第一次
          第二次
          14.6%的稀鹽酸的質(zhì)量
          m
          m
          加入碳酸鈣的質(zhì)量
          10g
          20g
          加入10.6%的碳酸鈉溶液的質(zhì)量
          100g
          200g
          加入碳酸鈉溶液后,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
          只有氣泡
          只有白色沉淀
          若第二次所加物質(zhì)恰好完全反應(yīng)(濾液損失忽略不計(jì)),請(qǐng)回答下列問題
          寫出實(shí)驗(yàn)一中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的方程式                                 
          第一次實(shí)驗(yàn)中加入碳酸鈣后溶液中溶質(zhì)成分                           
          根據(jù)已知條件列出求解第二次實(shí)驗(yàn)生成沉淀的質(zhì)量的比例式         
          實(shí)驗(yàn)中加入稀鹽酸m的質(zhì)量為                                
          若將第二次反應(yīng)后的溶液蒸發(fā)191.2g水,則所得不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為               
          若用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)29.2%的濃鹽酸配置實(shí)驗(yàn)所需的稀鹽酸,則需要加水的質(zhì)量
                                                
          (1)CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑和Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2
          (2)氯化鈣、氯化氫          (3)106:100=21.2g:X 
          (4)100g         (5)23.4%         (6)100g

          試題分析:(1)實(shí)驗(yàn)一在加入碳酸鈉溶液后,只有氣泡產(chǎn)生,說明鹽酸過量,所以發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑和Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2
          (2)根據(jù)上面的分析,鹽酸過量,加上生成的氯化鈣,所以第一次實(shí)驗(yàn)中加入碳酸鈣后溶液中溶質(zhì)成分:氯化鈣、氯化氫
          (3)根據(jù)實(shí)驗(yàn)一的數(shù)據(jù),可以判斷20g的碳酸鈣與稀鹽酸恰好完全反應(yīng),故生成的白色沉淀全部是氯化鈣與加入的碳酸鈉溶液反應(yīng)生成的碳酸鈣,方程式為:CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl,根據(jù)Na2CO3與CaCO3的質(zhì)量關(guān)系為106:100,而碳酸鈉的質(zhì)量=200g×10.6%=21.2g,所以第二次實(shí)驗(yàn)生成沉淀的質(zhì)量的比例式:106:100=21.2g:X
          (4)根據(jù)分析,加入20g的碳酸鈣恰好能與稀鹽酸反應(yīng),所以根據(jù)方程式:CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑中CaCO3與HCl的質(zhì)量關(guān)系為100:73,
          解:CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2
          100     73
          20g     14.6%×m
          100:73=20g:14.6%×m
          m=100g
          (5)根據(jù)第(3)問分析,20g的碳酸鈣與稀鹽酸恰好完全反應(yīng):CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑,根據(jù)CaCO3與CO2的質(zhì)量關(guān)系100:44,可計(jì)算出產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為8.8g,而生成的白色沉淀全部是氯化鈣與加入的碳酸鈉溶液反應(yīng)生成的碳酸鈣,方程式為:CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl,根據(jù)Na2CO3與CaCO3、NaCl的質(zhì)量關(guān)系,分別計(jì)算出CaCO3、NaCl的質(zhì)量
          解:設(shè)CaCO3、NaCl的質(zhì)量分別為x、y
          CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl
          106     100      117
          200g×10.6%   x         y
          106 : 100="200g×10.6%" :x
          x=20g
          106 : 117="200g×10.6%" :y
          y=23.4g
          所以反應(yīng)后溶液質(zhì)量=100g+20g-8.8g+200g-20g=291.2g
          故將第二次反應(yīng)后的溶液蒸發(fā)191.2g水,則所得不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=23.4g/291.2g-191.2g×100%=23.4%
          (6)因?yàn)閮纱螌?shí)驗(yàn)總共消耗鹽酸溶液質(zhì)量為200g,根據(jù)溶液稀釋過程中,溶質(zhì)的質(zhì)量不變,可設(shè)需要濃鹽酸的質(zhì)量為a,可列式為:a×29.2%=200×14.6%,所以a=100g,所以需要加水的質(zhì)量=200g-100g=100g
          練習(xí)冊(cè)系列答案
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          蘋果汁
          葡萄汁
          牛奶
          雞蛋清
          pH
          2.9~3.3
          3.5~4.5
          6.3~6.6
          7.6~8.0
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          (1)A在反應(yīng)①中起    作用,紅色金屬的化學(xué)式為    。
          (2)反應(yīng)②的化學(xué)反應(yīng)方程式為    。
          (3)藍(lán)色沉淀屬于     (填“酸”、“堿”或“鹽”)。

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          A.②④①②③B.②③④②①C.②①④③②D.②③④①②

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          (1)少量存在于人的胃液中,能幫助消化的是______;
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          (3)常用于防毒面具的是_______;
          (4)改良酸性土壤的是        ;

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