Question

【題目】水是寶貴的自然資源，在工農業(yè)生產和日常生活中有著極其廣泛的應用．

（1）自來水的生產過程大體如下圖：

上圖過濾池中有活性炭層，活性炭起______作用，該過程中發(fā)生_____變化．氯化時，通常通入一定量氯氣，它與水反應生成鹽酸和次氯酸．實驗室配制AgN03溶液時不宜使用自來水，其原因是（用化學方程式表示）__________________________．高鐵酸鉀（K2Fe04）是一種理想的水處理劑，高鐵酸鉀中鐵元素的化合價是______．

（2）電解水時，加入少量NaOH可以增強水的導電性．現將0.1gNaOH溶解在99.9g水里，接通直流電源后，與電源正極相連的一端放出的氣體是____，當溶液中NaOH的質量分數變?yōu)?.2%時，有____水被分解．

Answer 1

【答案】 吸附 物理 AgNO3+HCl=AgCl+HNO3 +6 O2 50.0g

【解析】（1）活性炭具有疏松多孔的結構，能吸附顏色和異味，具有吸附性，該過程中沒有生成新物質屬物理變化；由于自來水中含有鹽酸，鹽酸能與硝酸銀反應生成氯化銀沉淀和硝酸，反應的化學方程式表示為：AgN03+HCl=AgCl↓+HNO3，故不宜使用自來水來配制硝酸銀溶液；根據“在化合物中，正負化合價的代數和為零”的原則，已知K的化合價為+1價，O的化合價為-2價，設鐵元素的化合價為x，則（+1）×2+x+（-2）×4=0，解得x=+6；（2）電解水實驗中與正極產生的是氧氣，用帶火星的小木條檢驗，負極產生的是氫氣，可用燃燒法檢驗，正負兩極氣體的體積比為1:2 ；電解過程中溶質氫氧化鈉的質量不變，當溶液中NaOH的質量分數變?yōu)?.2%，溶液的質量=0.1g/0.2% =50g，那么被電解的水的質量=0.1g+99.9g-50g=50g 。