Question

【題目】為測定某BaCl2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，進行如下實驗：取104g該溶液于燒杯中，然后將30g一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的硫酸溶液分三次加入，每次充分反應后過濾、稱量（實驗中物質(zhì)的質(zhì)量損失忽略不計）．數(shù)據(jù)如表：

	第1次	第2次	第3次
加入硫酸溶液的質(zhì)量/g	10	10	10
過濾后溶液的質(zhì)量/g	104	104	110.7

根據(jù)以上數(shù)據(jù)計算：（BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl）
（1）該實驗過程中產(chǎn)生沉淀的總質(zhì)量為g．
（2）該BaCl2溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程）．

Answer 1

【答案】
（1）23.3
（2）解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得，硫酸鋇的質(zhì)量=104g+30g﹣110.7g=23.3g

設氯化鋇的質(zhì)量為x

BaCl2+H2SO4═	BaSO4↓+2HCl
208	233
x	23.3g

=

x=20.8g

該BaCl2溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 ×100%=20%

答：該BaCl2溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為20%

【解析】解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得，硫酸鋇的質(zhì)量=104g+30g﹣110.7g=23.3g 設氯化鋇的質(zhì)量為x

BaCl2+H2SO4═	BaSO4↓+2HCl
208	233
x	23.3g

=
x=20.8g
該BaCl2溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 ×100%=20%
答：（1）該實驗過程中產(chǎn)生沉淀的總質(zhì)量為 23.3g．（2）該BaCl2溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為20%．
【考點精析】解答此題的關鍵在于理解根據(jù)化學反應方程式的計算的相關知識，掌握各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對分子質(zhì)量之比．