Question

A～K是由Ba²⁺、Mg²⁺、Na⁺、Fe³⁺、OH^-、Cl^-、、八種離子中的兩種構成的常見化合物，I、K是可溶于酸的白色沉淀，D是不溶于酸的白色沉淀，F(xiàn)是紅褐色沉淀，其它為可溶于水的堿或鹽，它們在水溶液中的轉(zhuǎn)化關系如圖所示，請回答下列問題：
（1）寫出B的化學式________；
（2）A與J反應的化學方程式________，其反應類型為________；
（3）固體C溶于水后溶液的溫度會________（填“升高”、“降低”、或“不變”）；
（4）資料顯示：“人吸收了可溶性鋇鹽就會發(fā)生中毒，人的胃液里含有鹽酸”．請用化學方程式表示誤服I會中毒的原因________．

Answer 1

解：誤服I會中毒，I是可溶于酸的白色沉淀，則I是碳酸鋇，F(xiàn)是紅褐色沉淀，則F是氫氧化鐵，D是不溶于酸的白色沉淀，根據(jù)已有的離子，可知D物質(zhì)是硫酸鋇，K是可溶于酸的白色沉淀，則K是氫氧化鎂；
生成的C、G是可以溶于水的物質(zhì)，A轉(zhuǎn)化生成的I和D中含有鋇離子，則A中含有鋇離子，A轉(zhuǎn)化生成的F中含有鐵離子，則E中含有鐵離子，因G是可以溶于水的物質(zhì)，故A只能是氫氧化鋇，I是碳酸鋇，則H中含有碳酸根離子，由于C是溶于水的物質(zhì)，故H是碳酸鈉，生成的C是氫氧化鈉；D是硫酸鋇，是由氫氧化鋇與B反應生成，故B是硫酸鈉；K是氫氧化鎂，故J是氯化鎂，生成的G是氯化鋇，故E是氯化鐵，代入框圖，推斷合理；
（1）根據(jù)推斷，B是硫酸鈉，故填：Na₂SO₄；
（2）A是氫氧化鋇，J是氯化鎂，氫氧化鋇能與氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鋇，該反應屬于復分解反應，故填：Ba（OH）₂+MgCl₂=Mg（OH）₂↓+BaCl₂，復分解反應；
（3）固體C是氫氧化鈉，氫氧化鈉溶于水會放熱，使溶液溫度升高，故填：升高；
（4）I是碳酸鋇，能與胃液中的鹽酸反應生成易溶于水的氯化鋇，同時生成二氧化碳和水，由于生成了氯化鋇，而使人中毒，故填：BaCO₃+2HCl=BaCl₂+CO₂↑+H₂O．
分析：這八種離子能構成的可溶性物質(zhì)有：氫氧化鋇、氯化鋇，氯化鎂、硫酸鎂，氫氧化鈉、氯化鈉、硫酸鈉、碳酸鈉，氯化鐵、硫酸鐵，
本題的解題突破口是誤服I會中毒，I是可溶于酸的白色沉淀，則I是碳酸鋇，F(xiàn)是紅褐色沉淀，則F是氫氧化鐵，D是不溶于酸的白色沉淀，根據(jù)已有的離子，可知D物質(zhì)是硫酸鋇，K是可溶于酸的白色沉淀，則K是氫氧化鎂；
生成的C、G是可以溶于水的物質(zhì)，A轉(zhuǎn)化生成的I和D中含有鋇離子，則A中含有鋇離子，A轉(zhuǎn)化生成的F中含有鐵離子，則E中含有鐵離子，因G是可以溶于水的物質(zhì)，故A只能是氫氧化鋇，I是碳酸鋇，則H中含有碳酸根離子，由于C是溶于水的物質(zhì)，故H是碳酸鈉，生成的C是氫氧化鈉；D是硫酸鋇，是由氫氧化鋇與B反應生成，故B是硫酸鈉；K是氫氧化鎂，故J是氯化鎂，生成的G是氯化鋇，故E是氯化鐵．
點評：本題為框圖式物質(zhì)推斷題，完成此題，關鍵是找準解題的突破口，直接得出有關物質(zhì)的化學式，然后順推或逆推或由兩邊向中間推得出其他物質(zhì)的化學式．