Question

一化學興趣小組對某生鐵樣品中鐵的質量分數進行探究．請按要求完成下列探究報告．
[實驗目的]測定某生鐵樣品中單質鐵的質量分數．
[資料支撐]生鐵中除鐵外，還含有碳、硅、錳、磷和硫等元素．碳在生鐵中以兩種形態(tài)存在，一種是游離碳（石墨），另一種是化合碳（如Fe₃C等）；硅、錳、磷、硫存在形式較為復雜；這些物質通常都不與稀硫酸發(fā)生化學反應．
[實驗方案]生鐵樣品與過量的稀硫酸反應，測定反應前后可稱量物質的質量差．
[實驗過程]（1）取一只燒杯，稱得其質量為70.4g，加入一定量生鐵樣品碎屑，稱得燒杯和樣品的總質量為102.4g；
（2）向盛有生鐵樣品的燒杯中加入稀硫酸，邊加邊攪拌，直到燒杯中不再產生氣泡，再加入少量稀硫酸以確保過量，測得共用去稀硫酸247.3g；
（3）靜置，稱量．稱得燒杯和剩余物質的總質量為348.7g．
[數據處理]計算該生鐵樣品中單質鐵的質量分數：　      　．
[交流討論]實驗稱量時稱量物應放在托盤天平的　   　盤（選填“左”或“右”）

Answer 1

[數據處理]：87.5%；
[交流討論]：左．

試題分析：[數據處理]：燒杯中減少的質量是生成氫氣的質量，根據鐵與稀硫酸反應的化學方程式可以計算出樣品中單質鐵的質量．進而計算出樣品中單質鐵的質量分數．
[交流討論]：稱量是物品放在天平的左盤，砝碼放在天平的右盤．
解：[數據處理]：生成氫氣的質量為102.4g+247.3g﹣348.7g=1g
設樣品中單質鐵的質量為x．
Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑
56             2
x              1g

x=28g
樣品中單質鐵的質量分數=×100%=87.5%
答：生鐵樣品中單質鐵的質量分數87.5%．
[交流討論]：稱量是物品放在天平的左盤，砝碼放在天平的右盤．
故答案為：[數據處理]：87.5%；
[交流討論]：左．
點評：本題主要考查有關化學方程式的計算和化學式的計算，難度較大．