Question

【題目】實驗室用過量的稀鹽酸和大理石制取CO2，取50g反應后的濾液，逐滴滴入碳酸鈉溶液，測得滴入碳酸鈉溶液的質量與產生沉淀質量的關系曲線如圖所示。

回答下列問題：

(1)從圖中看出生成沉淀的最大質量是________g。

(2)開始加入碳酸鈉溶液至10g時，還沒有沉淀的原因是________。

(3)如圖，當?shù)渭犹妓徕c溶液質量為5g時，溶液中的溶質是_________(寫化學式)

(4)計算原濾液中氯化鈣的質量分數(shù)為_______________。(請寫出計算過程)

Answer 1

【答案】 5 碳酸鈉先與稀鹽酸反應 HCl、CaCl2、NaCl 11.1%

【解析】（1）由圖可知，生成沉淀的質量是5.0g；

（2）開始加入碳酸鈉溶液至10g時，還沒有沉淀的原因是原溶液中有剩余的稀鹽酸，碳酸鈉先與稀鹽酸反應 ；

（3）當?shù)渭犹妓徕c溶液質量為5g時，原溶液中的稀鹽酸還沒有反應完，故溶質有HCl，沒有參與反應的氯化鈣，和碳酸鈉與稀鹽酸反應生成的氯化鈉；

（4）設原濾液中氯化鈣的質量為x

CaCl2+ Na2CO3= CaCO3↓+2NaCl

111 100

x 5g

= x=5.55g

原濾液中氯化鈣的質量分數(shù)為=11.1%

答：生成沉淀的質量是5.0g；原濾液中氯化鈣的質量分數(shù)為11.1%。