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          由Mg(OH)2和MgO組成的混合物，測得其中含鎂元素的質量分數(shù)為48％。該混合物10g，將其投入適量的稀硫酸中恰好完全反應，所得溶液中溶質的質量為
           A．12g     B．24g    C．36g     D．48g
           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B
          解析:因Mg（OH）2+H2SO4═MgSO4+2H2O，MgO+ H2SO4═MgSO4+H2O，
          混合物恰好完全反應，則混合物中鎂元素的質量等于MgSO4中鎂元素的質量，
          設反應后溶液中的溶質MgSO4的質量為xg，則
          Mg～MgSO4
          24     120
          10g×48%  xg
          24/120 =10g×48%/xg解得x=24g
          故選B．
           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：初中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          海洋是巨大的資源寶庫，其中含有80多種元素．可以從海水中提取食鹽，也可以從海水中提取用途廣泛的金屬鎂，其制取工藝流程如下：石灰石
          煅燒
          生石灰
          加水
          熟石灰溶液
          精英家教網(wǎng)
          （1）從海水中提取食鹽，是利用日光和風力使水分
           
          ，得到食鹽．
          （2）要將Mg（OH）2沉淀分離出來，進行的操作甲的名稱是
           
          ，如果在學校實驗室中完成該實驗，要用到玻璃棒，其作用是
           
          ，該操作中還需要的玻璃儀器是
           
          和
           
          ．
          （3）小明學習化學后知道，鎂在氧氣中燃燒會生成白色的氧化鎂固體．但他在空氣中點燃鎂條時，卻發(fā)現(xiàn)在生成的白色固體中還夾雜著少量的淡黃色固體．
          [提出問題]為什么會生成淡黃色固體？
          [查閱資料]小明查閱資料，記錄了下列幾種物質的顏色：
          

          


          
物質
MgO
MgCl2 
Mg3N2
Mg（NO3）2
MgCO3 
Mg（OH）2
          

          
顏色
白色
白色
淡黃色
白色
白色
白色
          其他同學認為不必查閱氯化鎂的顏色，理由是
           
          ；
          [提出猜想]分析資料，小明認為淡黃色固體可能是由鎂與空氣中的
           
          反應生成的；
          [實驗探究]小明設計實驗證實了自己的猜想，他的方案可能是
           

          [實驗結論]根據(jù)小明的實驗結果，寫出鎂條在空氣中燃燒時兩個反應的化學方程式：
           
          ．
          [反思與評價]通過上述實驗，你對燃燒有什么新的認識？
          答：
           

          ．
          [知識拓展]由上述實驗結果，若有12g鎂在空氣中完全燃燒，則所得產(chǎn)物的總質量m
           
          20g
          （填：“＞”、“=”或“＜”）．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2013?衡陽）氫化鈣（CaH2）固體是登山隊員常用的能源提供劑．某化學興趣小組擬用如圖1所示的裝置制備氫化鈣，其反應的化學方程式為：Ca+H2
            △  
          .
           
          CaH2．
          （1）CaH2中鈣和氫元素的化合價分別為
          +2、-1
          +2、-1
          ，裝置中的無水氯化鈣干燥裝置也可用
          堿石灰
          堿石灰
          來代替．
          （2）利用該裝置進行實驗，步驟如下：檢查裝置的氣密性后裝入藥品，打開分液漏斗活塞：
          ②①④③
          ②①④③
          （請按正確的順序填入下列步驟的序號）．
          ①加熱反應一段時間 ②收集氣體并檢驗其純度 ③關閉分液漏斗活塞 ④停止加熱，充分冷卻
          （3）為了確認進入裝置C的氫氣已經(jīng)干燥，應在B、C之間再連接一裝置X，裝置X中加入的試劑是
          無水硫酸銅
          無水硫酸銅
          ．若氫氣未充分干燥，裝置X中的現(xiàn)象為
          固體變藍色
          固體變藍色
          ．
          （4）為了測量上述實驗中制得的氫化鈣的純度，該小組稱取mg所制得樣品，按如圖2所示裝置進行測定．旋開分液漏斗活塞，反應結束后充分冷卻，注射器活塞由反應前的V1mL刻度處變化到V2mL刻度處（V2＜V1，氣體密度為dg/mL）
          ①橡膠管的作用為：a．
          平衡分液漏斗和燒瓶中的氣壓
          平衡分液漏斗和燒瓶中的氣壓
          ；b．
          便于水流下
          便于水流下
          ．
          ②旋開分液漏斗活塞后，除發(fā)生CaH2+H2O═Ca（OH）2+H2↑的反應外，還最有可能發(fā)生的反應為
          Ca+2H2O═Ca（OH）2+H2↑
          Ca+2H2O═Ca（OH）2+H2↑
          ．
          ③用w表示氫化鈣的純度，請用一個等式表示出d、V1、V2和w之間的關系
          2mw
          21
          +
          m(1-w)
          20
          ═（V2-V1）×d
          2mw
          21
          +
          m(1-w)
          20
          ═（V2-V1）×d
          ．
          ④該小組乙同學認為去掉連接的注射器，也要計算出氫化鈣的純度．他同樣稱取mg樣品，加入燒瓶中后稱取反應前的質量為m1g，反應后的質量為m2g．乙同學表示出的m，m1，m2和w之間的關系的等式為
          2mw
          21
          +
          m(1-w)
          20
          =m1-m2
          2mw
          21
          +
          m(1-w)
          20
          =m1-m2
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          下表是元素周期表的主族和零族部分，請用相應的化學用語回答有關問題：
          

          


          
主族
          周期          		


ⅢA




0
          

          
1








          

          
2




A

B

          

          

C
D



E


          

          

F



G

H

          

          








J
          （1）A、B的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性是
          HF
          HF
          ＞
          NH3
          NH3
          ．（用相應化學符號填寫，下同）
          （2）A、B、C、D的離子半徑由大到小的順序是
          N3-＞F-＞Na+＞Mg2+
          N3-＞F-＞Na+＞Mg2+
          ．
          （3）若E的原子序數(shù)為m，則A的原子序數(shù)是
          m-9
          m-9
          ，H的原子序數(shù)是
          m+19
          m+19
          ．
          （4）C、D、F的最高價氧化物的水化物的堿性強弱順序是
          KOH＞NaOH＞Mg（OH）2
          KOH＞NaOH＞Mg（OH）2
          ．
          （5）C在空氣中燃燒產(chǎn)物的電子式是
          Na+[：O：O：]2-Na+
          Na+[：O：O：]2-Na+
          ．
          （6）A～J所有元素中，兩兩相互結合成原子個數(shù)比為1：2的離子化合物的化學式是
          Na2S、K2S、MgF2、MgBr2
          Na2S、K2S、MgF2、MgBr2
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：2013年初中畢業(yè)升學考試（湖南衡陽卷）化學（解析版）
				題型：計算題
			
          

						
          氫化鈣（CaH2）固體是登山隊員常用的能源提供劑．某化學興趣小組擬用如圖1所示的裝置制備氫化鈣，其反應的化學方程式為：Ca+H2CaH2．
          


          


          （1）CaH2中鈣和氫元素的化合價分別為　    　，裝置中的無水氯化鈣干燥裝置也可用　 　來代替．
          


          （2）利用該裝置進行實驗，步驟如下：檢查裝置的氣密性后裝入藥品，打開分液漏斗活塞：　         
　（請按正確的順序填入下列步驟的序號）．
          


          ①加熱反應一段時間 ②收集氣體并檢驗其純度 ③關閉分液漏斗活塞 ④停止加熱，充分冷卻
          


          （3）為了確認進入裝置C的氫氣已經(jīng)干燥，應在B、C之間再連接一裝置X，裝置X中加入的試劑是　       
　．若氫氣未充分干燥，裝置X中的現(xiàn)象為　          
　．
          


          （4）為了測量上述實驗中制得的氫化鈣的純度，該小組稱取mg所制得樣品，按如圖2所示裝置進行測定．旋開分液漏斗活塞，反應結束后充分冷卻，注射器活塞由反應前的V1mL刻度處變化到V2mL刻度處（V2＜V1，氣體密度為dg/mL）
          


          ①橡膠管的作用為：a．　                         　；b．　         
　．
          


          ②旋開分液漏斗活塞后，除發(fā)生CaH2+H2O═Ca（OH）2+H2↑的反應外，還最有可能發(fā)生的反應為　                                 
　．
          


          ③用w表示氫化鈣的純度，請用一個等式表示出d、V1、V2和w之間的關系　　                             
．
          


          ④該小組乙同學認為去掉連接的注射器，也要計算出氫化鈣的純度．他同樣稱取mg樣品，加入燒瓶中后稱取反應前的質量為m1g，反應后的質量為m2g．乙同學表示出的m，m1，m2和w之間的關系的等式為　                              
．
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          海洋是巨大的資源寶庫，其中含有80多種元素。可以從海水中提取食鹽，也可以從海水中提取用途廣泛的金屬鎂，其制取工藝流程如下：
            
            
          （1）從海水中提取食鹽，是利用日光和風力使水分        ，得到食鹽。
            
          （2）要將Mg（OH）2沉淀分離出來，進行的操作甲的名稱是             ，如果在學校實驗室中完成該實驗，要用到玻璃棒，其作用是                 ，該操作中還需要的玻璃儀器是           和              。
            
          （3）小明學習化學后知道，鎂在氧氣中燃燒會生成白色的氧化鎂固體。但他在空氣中點燃鎂條時，卻發(fā)現(xiàn)在生成的白色固體中還夾雜著少量的淡黃色固體。
            
          [提出問題]為什么會生成淡黃色固體?
            
          [查閱資料]小明查閱資料，記錄了下列幾種物質的顏色：
              
            
                
          物 質
                       		      
          MgO
                       		      
          MgCl2
                       		      
          Mg3N2
                       		      
          Mg（NO3）2
                       		      
          MgCO3
                       		      
          Mg（OH）2
                       		  
            
                
          顏 色
                       		      
          白色
                       		      
          白色
                       		      
          淡黃色
                       		      
          白色
                       		      
          白色
                       		      
          白色
                       		  
           
              
          其他同學認為不必查閱氯化鎂的顏色，理由是                                 ；
            
          [提出猜想]分析資料，小明認為淡黃色固體可能是由鎂與空氣中的       反應生成的；
            
          [實驗探究]小明設計實驗證實了自己的猜想，他的方案可能是                            
            
                                                                  ；
            
          [實驗結論]根據(jù)小明的實驗結果，寫出鎂條在空氣中燃燒時兩個反應的化學方程式：                                  、                                     
            
          [反思與評價]通過上述實驗，你對燃燒有什么新的認識?                      
            
                                                                      。
            
          [知識拓展]由上述實驗結果，若有12g鎂在空氣中完全燃燒，則所得產(chǎn)物的總質量m ___20g  （填：“>”、“=”或“<”）。
          

			
          

			
          
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