Question

溶解度曲線為我們定量描述物質(zhì)的溶解性強弱提供了便利．請你根據(jù)如圖的溶解度曲線回答下列問題：
（1）t₁℃時，A、B、C三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是

C＞B＞A

；
（2）當A中混有少量B時，可用

降溫結(jié)晶

方法提純A；
（3）在t₁℃時，將25g物質(zhì)A加入到盛有50g水的燒杯中，充分攪拌，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是

28.6%

；
（4）將 t₁℃時A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液升溫至t₂℃（溶劑不變），溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)由大到小的順序是

B＞C＞A

．

Answer 1

分析：根據(jù)固體物質(zhì)的溶解度曲線可以：①比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小，②判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而可以確定出提純物質(zhì)的方法，及溫度變化時溶液中量的變化③查出某物質(zhì)在一定溫度時的溶解度，從而可以計算出形成的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)等．

解答：解：（1）根據(jù)三物質(zhì)的溶解度曲線不難看出，三種物質(zhì)的溶解度的大小關(guān)系為：C＞B＞A，故答案為：C＞B＞A
（2）由于A的溶解度隨溫度的升高而明顯增大，而B的溶解度受溫度的影響較小，因此應(yīng)采取降溫結(jié)晶的方法來提純混有少量B的A，故答案為：降溫結(jié)晶
（3）由于在t₁℃時，A的溶解度是40g，即100g水中最多溶解40gA，則50g水中最多溶解20gA，則把25gA放到50g水中形成的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：

20g

20g+50g

×100%=28.6%，故答案為：28.6%
（4）由于在t₁℃時，三種物質(zhì)的溶解度：C＞B＞A，即三種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)：C＞B＞A，將三種物質(zhì)的飽和溶液由t₁℃升溫至t₂℃時，由于A和B的溶解度都隨溫度的升高而增大，因此它們的飽和溶液就會變成不飽和溶液，但溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不變；而C的溶解度隨溫度的升高而減小，因此溫度升高時飽和溶液中會有晶體析出，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)會減小，而在t₂時，A和C的溶解度相等，說明兩物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)應(yīng)該相等，但A的溶液已經(jīng)是不飽和溶液，因此升溫后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)：A＜C；由于C在t₂℃時的溶解度小于B在t₁℃時的溶解度，因此升溫后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)：C＜B，故答案為：B＞C＞A

點評：本題難度較大，主要考查了固體溶解度曲線所表示的意義及根據(jù)固體溶解度曲線解決相關(guān)的問題，從而培養(yǎng)學生對知識的應(yīng)用．