Question

【題目】為測定某赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，用足量的一氧化碳與6.0g赤鐵礦石樣品充分反應(yīng)（雜質(zhì)不參與反應(yīng)），反應(yīng)前后盛裝赤鐵礦石的玻璃管總質(zhì)量與反應(yīng)時間的變化關(guān)系如圖。

（1）消耗一氧化碳的質(zhì)量為g。
（2）計算赤鐵礦石中氧化鋏的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（保留兩位小數(shù)）。
（3）中畫出赤鐵礦中鐵元素質(zhì)量隨—氧化碳的通入量兩變化的曲線：

Answer 1

【答案】
（1）2.1g
（2）解：由圖中計算可知反應(yīng)前后玻璃管質(zhì)量的變化（56.0-54.8)g=1.2g即氧化鐵轉(zhuǎn)化為鐵失去的氧元素的質(zhì)量，由此可算出參加反應(yīng)的CO的質(zhì)量為2.1g。

設(shè)赤鐵礦中氧化鐵的質(zhì)量為x，

3CO+	Fe2O3 2Fe+3CO2
84	160
2.1g	x

160：x=(3×28)：21 得x=4g

赤鐵礦氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： ×100%=66.67%

（3）解：如圖所示：

【解析】(1)、由圖可知，消耗的一氧化碳為2.1g。(2)、依據(jù)化學(xué)方程式的計算，由圖中計算可知反應(yīng)前后玻璃管質(zhì)量的變化（56.0-54.8)g=1.2g即氧化鐵轉(zhuǎn)化為鐵失去的氧元素的質(zhì)量，由此可算出參加反應(yīng)的CO的質(zhì)量為2.1g。(3)、4g氧化鐵中鐵元素的質(zhì)量=4g-1.2g=2.8g，化學(xué)反應(yīng)前后鐵元素的質(zhì)量不變。
所以答案是：2.1g、
解：由圖中計算可知反應(yīng)前后玻璃管質(zhì)量的變化（56.0-54.8)g=1.2g即氧化鐵轉(zhuǎn)化為鐵失去的氧元素的質(zhì)量，由此可算出參加反應(yīng)的CO的質(zhì)量為2.1g。

設(shè)赤鐵礦中氧化鐵的質(zhì)量為x，

3CO+	Fe2O3 2Fe+3CO2
84	160
2.1g	x

160：x=(3×28)：21 得x=4g

赤鐵礦氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： ×100%=66.67%
答：赤鐵礦氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為66.67%。解：如圖所示：