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          CuSO4溶液和MnO2對(duì)過(guò)氧化氫的分解都具有催化作用，向H2O2溶液（雙氧水）中滴入CuSO4溶液，可以觀察到的現(xiàn)象是（　�。�
          ①產(chǎn)生藍(lán)色沉淀   ②產(chǎn)生紅色沉淀   ③產(chǎn)生大量氣泡   ④溶液呈藍(lán)色．
          A．①②B．③④C．①②③D．①③④
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          ①在化學(xué)反應(yīng)前后催化劑的化學(xué)性質(zhì)不變，不會(huì)變成其他的物質(zhì)，故①錯(cuò)誤，
          ②在化學(xué)反應(yīng)前后催化劑的化學(xué)性質(zhì)不變，不會(huì)變成其他的物質(zhì)，故②錯(cuò)誤，
          ③催化劑會(huì)加快其他物質(zhì)的反應(yīng)速率，硫酸銅會(huì)加快過(guò)氧化氫的分解速率，故③正確，
          ④硫酸銅溶液顯藍(lán)色，而過(guò)氧化氫的分解有氧氣生成，故④正確，
          故選B．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：初中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          14、應(yīng)用金屬活動(dòng)性順序表來(lái)學(xué)習(xí)金屬性質(zhì)．已知下列各組物質(zhì)間均能發(fā)生置換反應(yīng)．
          A．Fe 和CuSO4 溶液    B．Mg和MnSO4 溶液   C．Mn和FeSO4 溶液
          ①寫(xiě)出Fe 和CuSO4 溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式
          Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
          ．
          ②Mn、Fe、Mg、Cu四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序
          Mg Mn Fe Cu
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          應(yīng)用金屬活動(dòng)性順序能幫助我們進(jìn)一步學(xué)習(xí)金屬性質(zhì)．已知下列各組物質(zhì)間均能發(fā)生置換反應(yīng)．
          ①Fe和CuSO4溶液      ②Mg和MnSO4溶液      ③Mn和FeSO4溶液
          （1）寫(xiě)出Mg和MnSO4 溶液反 應(yīng)的化學(xué)方程式
          Mg+MnSO4═MgSO4+Mn
          Mg+MnSO4═MgSO4+Mn
          ．
          （2）在相同條件下，上述金屬中能與鹽酸反應(yīng)，但反應(yīng)最不劇烈的是
          鐵
          鐵
          （填名稱）；
          （3）根據(jù)試題提供的信息，你認(rèn)為Mn與ZnSO4能否發(fā)生置換反應(yīng)？
          不能確定
          不能確定
          （選填“能反應(yīng)”、“不能反應(yīng)”或“不能確定”）
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          在學(xué)習(xí)金屬時(shí)，老師布置同學(xué)們對(duì)家中的各種金屬進(jìn)行調(diào)查，為了找到更多種類的金屬，小濤向父母求助，從爸爸的化驗(yàn)室拿到了金屬錳（Mn），從媽媽的首飾盒里找到了純鈀（Pd）戒指與吊墜．課上交流時(shí)大家對(duì)這兩種金屬在金屬活動(dòng)性順序中的位置產(chǎn)生了興趣．

          （1）小昕同學(xué)仔細(xì)觀察后提出了初步猜想：由于有的錳錠上已經(jīng)覆蓋了紅褐色的銹，而經(jīng)過(guò)長(zhǎng)時(shí)間佩戴的鈀金戒指還很光亮，所以
          Mn
          Mn
          相對(duì)活潑一些．
          （2）設(shè)計(jì)并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：
          

          


          
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>
實(shí)驗(yàn)操作
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
          

          
①驗(yàn)證兩種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱
（Ⅰ）取少量PdCl2溶液于小燒杯中，用鑷子加入一小塊金屬錳．
有黑色粉末生成，溶液由無(wú)色變?yōu)闇\粉色（MnCl2）．
          

          
（Ⅱ）取相同的稀硫酸于兩個(gè)小燒杯中，分別放入兩種金屬．
其中一支燒杯中有氣體產(chǎn)生，溶液變?yōu)闇\粉色，另一個(gè)燒杯中無(wú)明顯現(xiàn)象．
          （3）初步結(jié)論：猜想成立；實(shí)驗(yàn)①（Ⅱ）中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
          Mn+H2SO4═MnSO4+H2↑
          Mn+H2SO4═MnSO4+H2↑
          ．
          （4）小柱同學(xué)進(jìn)一步設(shè)計(jì)并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：
          

          


          
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>
實(shí)驗(yàn)操作
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
          

          
②
          探究鈀在金屬的活動(dòng)性順序的位置
          探究鈀在金屬的活動(dòng)性順序的位置
          		
（Ⅰ）取少量CuSO4溶液于一個(gè)小燒杯中，用鑷子加入金屬
          鈀
          鈀
          ，一段時(shí)間后取出沖洗．          		
無(wú)明顯現(xiàn)象．
          

          
（Ⅱ）取少量AgNO3溶液于另一個(gè)小燒杯中，用鑷子加入金屬鈀，一段時(shí)間后取出沖洗．
無(wú)明顯現(xiàn)象．
          

          
（Ⅲ）取少量PdCl2溶液于第三個(gè)小燒杯中，加入老師提供的Pt絲．
無(wú)明顯現(xiàn)象．
          （5）結(jié)論：鈀在金屬活動(dòng)性順序中應(yīng)該排在
          銀
          銀
          和
          鉑
          鉑
          之間．
          （6）反思：根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，判斷金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱的兩種方法為
          與酸反應(yīng)，根據(jù)能否反應(yīng)或反應(yīng)的劇烈程度來(lái)進(jìn)行判斷；與相應(yīng)區(qū)域內(nèi)的金屬化合物溶液的鹽溶液反應(yīng)進(jìn)行判斷
          與酸反應(yīng)，根據(jù)能否反應(yīng)或反應(yīng)的劇烈程度來(lái)進(jìn)行判斷；與相應(yīng)區(qū)域內(nèi)的金屬化合物溶液的鹽溶液反應(yīng)進(jìn)行判斷
          ．
          （7）應(yīng)用：根據(jù)總結(jié)出的方法，完成下列實(shí)驗(yàn)方案．（要求采用與（4）中不同的方法）
          

          


          
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>
實(shí)驗(yàn)操作
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論
          

          
探究Mn和Zn的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱


          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          常見(jiàn)金屬活動(dòng)性順序表是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要內(nèi)容和工具．

          （1）將圖中的空格補(bǔ)充完整．
          （2）波爾多液是用硫酸銅和氫氧化鈣來(lái)配制得到的，反應(yīng)的化學(xué)方程式是
          Ca（OH）2+CuSO4=CaSO4+Cu（OH）2↓
          Ca（OH）2+CuSO4=CaSO4+Cu（OH）2↓
          ；配制時(shí)不能用鐵制容器，原因是
          Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
          Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
          ．
          （3）為驗(yàn)證鐵、銅、銀三種金屬的活動(dòng)性順序，可選用的一組物質(zhì)是
          ①
          ①
          ．
          ①FeSO4溶液、Cu、AgNO3溶液；②稀硫酸、Fe、Cu、Ag；③FeSO4溶液、Cu、Ag
          （4）已知下列各組物質(zhì)間都能發(fā)生置換反應(yīng)：
          ①Fe 和CuSO4 溶液；②Mg和MnSO4溶液；③Mn和FeSO4 溶液
          則Mn、Fe、Mg、Cu四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序
          Mg＞Mn＞Fe＞Cu
          Mg＞Mn＞Fe＞Cu
          ；其中反應(yīng)③的化學(xué)方程式是：
          Mn+FeSO4=Fe+MnSO4
          Mn+FeSO4=Fe+MnSO4
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          人類生活離不開(kāi)金屬．
          （1）下列所示物質(zhì)中，主要利用有機(jī)合成材料制成的是
           
          ，根據(jù)圖，總結(jié)金屬具有的物理性質(zhì)有
           
          ．
          精英家教網(wǎng)
          （2）鐵是生活中常用的金屬．右圖是某“取暖片”外包裝的圖片．該“取暖片”中發(fā)熱劑主要成分有鐵粉、活性炭、氯化鈉、水等，其發(fā)熱是利用鐵生銹時(shí)會(huì)放熱．精英家教網(wǎng)
          ①發(fā)熱劑需接觸到空氣才會(huì)發(fā)熱，原因是鐵要與
           
          等物質(zhì)共同作用才會(huì)生銹．
          ②煉鐵廠常以焦炭、赤鐵礦（主要成分是氧化鐵Fe2O3）、空氣等為主要原料煉鐵，請(qǐng)寫(xiě)出一氧化碳與氧化鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式：
           
          ；
          （3）應(yīng)用金屬活動(dòng)性順序能幫助我們進(jìn)一步學(xué)習(xí)金屬性質(zhì)．
          已知下列各組物質(zhì)間均能 發(fā)生置換反應(yīng)．A．Fe 和CuSO4 溶液   B．Mg和MnSO4 溶液  C．Mn和FeSO4 溶液
          ①寫(xiě)出B反應(yīng)的化學(xué)方程式
           
          ．
          ②Mn、Fe、Mg、Cu四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱 的順序
           
          ．
          ③如圖是等質(zhì)量的稀硫酸分別與等質(zhì)量的鎂、鐵、鋅三種金屬反應(yīng)，生成氫氣質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間之間關(guān)系圖，其中表述正確的是
           

          A．反應(yīng)結(jié)束后，生成氫氣質(zhì)量相同精英家教網(wǎng)
          B．反應(yīng)結(jié)束后，稀硫酸有剩余
          C．反應(yīng)結(jié)束后，鎂、鐵一定有剩余，鋅可能有剩余
          D．三種金屬中鎂的反應(yīng)速率最快
          （4）電化學(xué)腐蝕是金屬腐蝕的主要原因．當(dāng)兩種活潑性不同的金屬在潮濕的環(huán)境中接觸時(shí)，因形成原電池，活潑性強(qiáng)的金屬首先被腐蝕．利用這一原理，為了保護(hù)輪船的鋼質(zhì)外殼，通常在行駛的輪船外殼上連接
           
          ．（填“銅板”、“鋅板”）．
          

			
          

			
          
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