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          金屬鎳及其化合物能發(fā)生下列反應：①Ni+2HCl=NiCl2+H2↑；②NiO+2HCl=NiCl2+H2O；③NiO2+4HCl=NiCl2+Cl2↑+2H20；分析化學方程式可知，下列說法中錯誤的是
          A．鎳能與硫酸銅溶液反應B．反應②屬于復分解反應
          C．反應③中Ni的化合價由+4價變?yōu)?2價D．上述3個反應中涉及2種單質
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D
          根據(jù)①Ni+2HCl=NiCl2+H2↑可知Ni的活動性比銅強，故鎳能與硫酸銅溶液發(fā)生置換反應；反應NiO+2HCl=NiCl2+H2O是金屬氧化物與酸的復分解反應；NiO2中Ni的化合價是+4價，NiCl2中Ni的化合價是+2價，故C正確；上述3個反應中涉及Ni、H2、Cl23種單質，故D錯誤。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：初中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列各組物質充分反應后，溶液質量比反應前的溶液質量減小的是
          A．鐵片浸入稀硫酸中B．鐵片浸入硫酸銅溶液中
          C．氧化鐵粉末加入稀鹽酸中D．碳酸氫鈉粉末加入稀鹽酸中
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：不詳
				題型：問答題
			
          

						
          生活中處處有化學，日常生活中許多物質都與化學有關．請回答：
          （1）從環(huán)保角度考慮，化石燃料、氫氣、一氧化碳三類燃料中最理想的是        ．
          （2）回收廢舊塑料垃圾可減少“白色污染”，要解決白色污染問題，還應該從哪些方面入手？（答一點）                     ．
          （3）金屬是一種非常重要的資源，在生產、生活中有著廣泛的用途．
          ①世界上每年鋼鐵的產量很高，但鋼鐵的銹蝕也給人類帶來了巨大的損失．鐵在空氣中銹蝕，實際上是鐵跟                   等物質相互作用的結果．試舉一種能減緩鋼鐵銹蝕的方法                  ；工人師傅在焊接鋼鐵制品時，通常先用稀鹽酸清洗制品，原因是（用化學方程式表示）                                   ．
          ②小明同學欲驗證X，Y，Z三種金屬的活動性，根據(jù)實驗得出如下結論：
          A．X和稀硫酸不反應
          B．Z+H2SO4（�。�=ZSO4+H2↑
          C．X+2YNO3=2Y+X（NO3）2
          這三種金屬的活動性強弱順序是                     ．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：不詳
				題型：問答題
			
          

						
          化學實驗是學習化學的重要方法．請完成下列金屬性質的實驗．
          （1）實驗一：比較鐵、銅的金屬活動性強弱．請你設計實驗完成下表內容．
          實驗步驟
          		實驗現(xiàn)象
          		結 論
           
          		 
          		金屬活動性：Fe＞Cu
          （2）實驗二：鎂、鋅、鐵三種金屬與酸的反應．
          [實驗]取一定量的鎂、鋅、鐵三種金屬分別加入到溶質質量分數(shù)相同的稀硫酸中，充分反應，觀察現(xiàn)象．
          [結論]活潑金屬能與酸反應．
          [分析]①三個反應的共同特點是　    　，寫出其中一個反應的化學方程式　                  　．
          ②若完全反應后，三個反應生成氫氣的質量相等，原因是　                                                                                                                                                                                                                                                                   　．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          某同學利用以下藥品：長、寬和厚度均相同的鋅片、鐵片和銅片，稀硫酸、硫酸亞鐵溶液、硫酸銅溶液、硫酸鋅溶液、鋅粉，驗證鋅、鐵、銅的金屬活動性順序。
          （1）實驗前，用砂紙打磨金屬片的目的是：     ；
          （2）根據(jù)實驗目的，該同學設計了實驗Ⅰ、Ⅱ兩中合理的方案，如圖所示：

          若X、Y是兩種不同的試劑，則X、Y中溶質的化學式依次為   、   ；
          （3）該同學將硫酸亞鐵溶液和硫酸銅溶液混合在一起，溶液呈現(xiàn)為青色。
          A．向混合液中加入過量鋅粉，攪拌，溶液顏色的變化應為：青色變淺至   色，最終變?yōu)闊o色。
          B．向混合液中插入鋅片，待其浸沒部分表面完全變色后，溶液仍為青色，取下鋅片表面附著的粉末，以檢驗其組成為鐵和銅。粉末中存在鐵的原因：
          ①反應生成了鐵，寫出該反應的化學方程式：     ；
          ②     ；
          （4）如圖所示，該同學用導線將鋅片和銅片連接起來，接入電流表，然后把它們一起插入硫酸銅溶液中，該實驗的現(xiàn)象為：①電流表     ；②銅片表面     。
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          將金屬X置于氧化鋁溶液中，X表面沒有固體析出；而將其置于硝酸銀溶液中，會發(fā)生反應：X+2AgNO3=X(NO3)2+2Ag。由此可判斷X、Al、Ag的金屬活動性順序為
          A．Al＞Ag＞XB．Ag＞X＞AlC．Al＞X＞AgD．X＞Al＞Ag
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法錯誤的是（  ）
          A．鐵粉可以除去氯化亞鐵溶液中的氯化銅
          B．保持干燥、外加保護層可以防止鐵制品生銹
          C．配制一定濃度的氯化鈉溶液所需要的都是玻璃儀器
          D．我國研制出吸附能力超強的“碳海綿”（見上圖），它很輕、可用于吸附油污
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          金屬在生產和生活中廣泛的應用。
          下列金屬制品中，利用金屬導電性的是____________（填字母序號）；

          鐵制品在沙漠地區(qū)不易銹蝕的原因是_____________；
          工業(yè)上用一氧化碳和赤鐵礦煉鐵反應的化學方程式為________________________；
          某廠排放的廢水中含有硫酸銅，將廢水處理可得到銅和鐵紅（氧化鐵）兩種產品。過程如下圖所示（廢水中的其他物質不參與反應）；

          過程①中發(fā)生反應的化學方程式為_______________________________________；A—G七種物質中含鐵元素的有___________（填字母代號）。
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          黃金(Au)飾品分為千足金和K金等。千足金的含金量接近99.9％。K金通常有黃、紅、白色之分，其中白色K金實際上是黃金與鎳、鋅、銅等元素的合金。根據(jù)國家標準，K代表含金量，24K金的含金量理論值是100％。
          (1)18K金中，金的質量分數(shù)約是           。
          (2)根據(jù)合金與其成分金屬在硬度與熔點方面的一般規(guī)律分析，24K金與18K金相比，熔點較低的是           ；硬度較小的是           。
          (3)黃金可以制成金戒指、金耳環(huán)、金項鏈等形態(tài)各異的金飾品，說明金具有良好的           性。
          

			
          

			
          
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