Question

【題目】利用下圖可進行炭粉與氧化銅反應的實驗。

（1）請用化學方程式表示圖中發(fā)生的反應。

①_______________________________________；

②_______________________________________。

（2）請將下述實驗步驟補充完整。

①檢查裝置的_____________。

②平放試管，用_________將反應物送至試管底端。

③先________試管，然后集中加熱試管底部，觀察記錄。

④結束反應時，先將導管移離液體，再____________。

（3）為探究炭粉還原氧化銅的最佳條件，有研究小組進行了三組對照試驗。各組實驗結果如下。

①上述記錄能說明有銅生成的是_______________（填編號）。

A．固體紅熱 B. 細小紅色金屬光澤固體

C.黑色固體 D.球狀金屬光澤固體

②歸納以上實驗結果可知，炭粉還原氧化銅實驗的最佳條件是：反應物質量比（C:CuO）為_____，反應物要先分別________________，然后再混合起來__________。

Answer 1

【答案】 C + 2CuO 2Cu + CO2↑ Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3↓+ H2O 氣密性 紙槽（或藥匙） 預熱 撤走酒精燈（合理答案均可） BD 1：8 烘干 研磨10分鐘

【解析】（1）碳和氧化銅在高溫的條件下反應生成銅和二氧化氧化碳與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水，化學方程式為：C+2CuO 2Cu+CO2↑；CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；（2）①首先要連接裝置，檢查裝置的氣密性；②取用粉末狀藥品用藥匙；③給試管加熱時，要先均勻預熱，在集中在藥品處加熱；④為了防止冷水倒吸炸裂試管，要先將導管取出，再撤走酒精燈；（3）①銅是一種紅色的具有光澤的金屬，故選 BD；②根據(jù)表格數(shù)據(jù)以及現(xiàn)象可知，多量球狀金屬光澤固體是反應最充分的時候，即反應物質量比( C：CuO )為l:8時，為了充分接觸，反應物要先烘干研磨，再混合10分鐘。