Question

【題目】某工廠產(chǎn)生的廢渣主要成分是 CaCO3（雜質(zhì)為 Fe2O3）。用該廢渣制取 CaCl2 晶 體（CaCl2xH2O）并進(jìn)行組成測定，其制取的流程如下圖所示：

資料：NH4Cl 溶液顯酸性，且濃度越高酸性越強(qiáng)

（1）寫出煅燒時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_____。

（2）浸取時主要發(fā)生了兩個反應(yīng)，分別是：CaO + H2O = Ca(OH)2 和_____。生成的NH3 能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變_____色。

（3）在其它條件相同的情況下，CaCl2 的產(chǎn)率隨浸取溫度的變化如圖所示，則宜選擇的浸取溫度為_____左右。

（4）若使用過量濃度較高的 NH4Cl 溶液，則所得 CaCl2 溶液中會含有 NH4Cl、_____（填化學(xué)式）等雜質(zhì)。

（5）為測定晶體（CaCl2xH2O）的組成，進(jìn)行如下實(shí)驗：

a.稱取 14.7g CaCl2xH2O 晶體于錐形瓶內(nèi)，加入適量蒸餾水。使其全部溶解。

b.再向其中加入足量的 Na2CO3 溶液，靜置。

c.過濾、洗滌、干燥、稱量，得到 10.0g 固體。

①判斷該步驟 b 中沉淀是否完全的方法是：靜置，取少量上層清液，滴加_____溶液，若沒有沉淀產(chǎn)生，則說明已沉淀完全。

② CaCl2xH2O 中，x=_____。

Answer 1

【答案】CaCO3CaO+CO2↑ Ca(OH)2 +2NH4Cl=CaCl2+2NH3↑+2H2O 藍(lán) 30℃ FeCl3 碳酸鈉 2

【解析】

（1）煅燒時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式CaCO3高溫CaO+CO2↑。

（2）浸取時主要發(fā)生了兩個反應(yīng)，分別是：CaO + H2O = Ca(OH)2 和Ca(OH)2 +2NH4Cl=CaCl2+2NH3↑+2H2O。生成的NH3 能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)色。

（3）30℃時，CaCl2 的產(chǎn)率最高，則宜選擇的浸取溫度為30℃左右。

（4）NH4Cl溶液顯酸性，且濃度越高酸性越強(qiáng)酸與氧化鐵反應(yīng)生成氯化鐵，雜質(zhì)是氯化鐵：FeCl3；

（5）①沉淀完全說明溶液中不含有氯化鈣，如果向上層清液中滴加碳酸鈉，沒有沉淀產(chǎn)生，說明已沉淀完全；

②設(shè)晶體樣品中CaCl2的質(zhì)量為a，則

所以水的質(zhì)量=14.7g-11.1g=3.6g
由CaCl2xH2O晶體中CaCl2和水的質(zhì)量比可列式：

x=2。