Question

有A、B、C三瓶無色溶液，分別是鹽酸、Na₂CO₃溶液、BaCl₂溶液，甲、乙兩同學(xué)用不同的方法來鑒別它們。
（1）甲取三種溶液的樣品，分別加入一種酸，就將它們鑒別開，該酸是         （化學(xué)式）。
（2）乙某同學(xué)不用其他試劑只將其兩兩混合，就將它們鑒別出來。
①A、B混合時會產(chǎn)生沉淀，反應(yīng)的方程式為                                      
②A、C混合時有氣泡產(chǎn)生，則B是     溶液，A溶液呈    性（填“酸”、“堿”、“中”）

Answer 1

（1）H₂SO₄      （2）①Na₂CO₃+BaCl₂=2NaCl+BaCO₃↓ ②BaCl₂，堿

（1）由于鹽酸與稀硫酸不反應(yīng)，Na₂CO₃溶液與稀硫酸能反應(yīng)生成二氧化碳氣體，BaCl₂溶液與稀硫酸能反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，根據(jù)混合時的現(xiàn)象不同，用稀硫酸可以將它們鑒別出來；
（2）①由三種物質(zhì)的性質(zhì)可知，Na₂CO₃溶液和BaCl₂溶液混合，能反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，所以，反應(yīng)的方程式是：Na₂CO₃+BaCl₂=2NaCl+BaCO₃↓；
②由三種物質(zhì)的性質(zhì)可知，鹽酸與Na₂CO₃溶液混合，能反應(yīng)生成二氧化碳氣體．綜合以上反應(yīng)可知，碳酸鈉既能與與鹽酸反應(yīng)生成氣體，又能與BaCl₂溶液反應(yīng)身后共沉淀，故A是Na₂CO₃溶液、B是BaCl₂溶液．碳酸鈉溶液顯堿性．
故答為：（1）H₂SO₄；（2）①Na₂CO₃+BaCl₂=2NaCl+BaCO₃↓  ②BaCl₂，堿．