Question

【題目】（10分）氯化鈉是日常生活中的必需品。某氯化鈉樣品中除含氯化鈉外，還含有少量的CaCl2、MgCl2以及不溶性雜質(zhì)。以下是提純?cè)摌悠返牧鞒虉D。

請(qǐng)回答：

（1）操作X中，需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、 。

（2）加入NaOH溶液可除去的陽離子是 (填離子符號(hào)），反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

（3）加入Na2CO3溶液的目的是 ，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

（4）M的化學(xué)式為 。

（5）操作Y中要用到玻璃棒，其作用是 。

（6）農(nóng)業(yè)上常要用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的氯化鈉溶液選種，現(xiàn)配制100kg這種溶液，需氯化鈉 Kg，取50g該溶液稀釋成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%的氯化鈉溶液，需加水的質(zhì)量 g。配制時(shí)，需用到的玻璃儀器有燒杯、滴管、玻璃棒、 。

Answer 1

【答案】（1）漏斗

（2）Mg2+、2NaOH+MgCl2 == Mg(OH）2↓ + 2NaCl

（3）除去濾液中的CaCl2 （或Ca2+），Na2CO3 + CaCl2 == CaCO3↓ + 2NaCl

（4）HCl

（5）防止液滴飛濺

（6）16， 50， 量筒

【解析】

試題分析：（1）通過操作X得到了固體和液體，說明該操作是過濾，過濾時(shí)需要的儀器有：鐵架臺(tái)、漏斗、玻璃棒、燒杯；

（2）氫氧化鈉會(huì)與氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀：2NaOH+MgCl2 == Mg(OH）2↓ + 2NaCl，故除去的陽離子是鎂離子；

（3）氯化鈉中含有氯化鈣，加入碳酸鈉的目的就是除去氯化鈣，氯化鈣與碳酸鈉反應(yīng)生成的是碳酸鈣沉淀和氯化鈉：Na2CO3 + CaCl2 == CaCO3↓ + 2NaCl；

（4）由于加入的碳酸鈉是過量的，故要把碳酸鈉中的碳酸根離子除去，那么可加入稀鹽酸，稀鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)生成的氯化鈉、水和二氧化碳；

（5）通過操作Y得到了氯化鈉晶體，那么操作Y是蒸發(fā)，蒸發(fā)時(shí)需要玻璃棒不斷的攪拌，目的是使液體受熱均勻，防止液滴飛濺；

（6）氯化鈉溶液中溶質(zhì)氯化鈉的質(zhì)量=100kg×16%=16kg，溶液的稀釋過程中溶質(zhì)的質(zhì)量不變，設(shè)稀釋后溶液的質(zhì)量為x，50g×16%=8%x，x=100g，配制溶液時(shí)需要的儀器有燒杯、滴管、玻璃棒和量筒。