Question

下圖是A、B、C三種固體物質(zhì)的溶解度曲線，試回答下列問題：

（1）t₃℃三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序為：           ▲               。
（2）現(xiàn)有一杯20℃接近飽和的溶液，溫度升高到40℃時，變?yōu)轱柡腿芤�，你認為該物質(zhì)可能是A、B、C中的     ▲       。
（3）將t₃℃A、B、C的飽和溶液分別降溫到t₁℃，此時所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)由大到小的順序是__________▲__________。
（4）當A中混有少量B時，我們可以采用_________▲_________法，提取較純凈的A。

Answer 1

（1）A＞B＞C     （2）C    （3）B＞C＞A    
（4）降溫結(jié)晶（或冷卻熱飽和溶液）

本題考查的是固體溶解度曲線及其作用；，混合物的分離方法；結(jié)晶的原理、方法及其應用。固體的溶解度是指在一定的溫度下，某固體物質(zhì)在100克溶劑中達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量。根據(jù)固體物質(zhì)的溶解度曲線可知：①查出某固體物質(zhì)在某溫度下的溶解度，②比較不同的物質(zhì)在同一溫度下溶解度的大小，③判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，④判斷通過降溫還是蒸發(fā)溶劑的方法達到結(jié)晶的目的等。
（1）t₃℃三種物質(zhì)的溶解度從上到下依此變小，故A＞B＞C；
（2）從20℃升到40℃，A、B兩物質(zhì)的溶解度變大，不會由接近飽和的溶液變成飽和溶液，C物質(zhì)溶解度變小，有可能由接近飽和的溶液變成飽和溶液；
（3）將t₃℃A、B、C的飽和溶液分別降溫到t₁℃，A、B溶解度變小，有晶體析出，A、B仍為飽和溶液，故可用此溫度下的溶解度計算其飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，即，由此時S_A﹤S_B，所以A的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)小于B；將t₃℃A、B、C的飽和溶液分別降溫到t₁℃時，C溶解度變大，C成為不飽和溶液，但溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)沒變，應等于其在t₃℃時的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，依據(jù)上面的公式，則有B＞C＞A；
（4）當A中混有少量B時，由于A的溶解度受溫度的影響較大，而B的溶解度受溫度的影響不大，因此可以通過降溫結(jié)晶或冷卻熱飽和溶液的方法從它的溶液中得到晶體。