Question

我們已經(jīng)知道空氣的主要成分是氮氣和氧氣，如圖所示為測定空氣中氧氣含量的實驗示意圖．

(1)實驗時，燃燒匙里為什么要盛過量的紅磷？________．

(2)這個實驗除了可以得出氧氣約占空氣體積的的結(jié)論外，還可以得出有關(guān)氮氣物質(zhì)的哪些結(jié)論？________．

(3)如何證明生成的白色固體溶于水后的溶液顯酸性？________．

Answer 1

答案：
解析：

答案：(1)紅磷過量才能將空氣中的氧氣消耗完全，測出的氧氣體積才更接近空氣中氧氣的實際體積　(2)難溶于水，化學(xué)性質(zhì)不活潑　(3)將燃燒匙中的白色固體加入一支試管中，加水溶解，再滴加紫色石蕊試液，石蕊試液變?yōu)榧t色，證明生成的白色固體溶于水后的溶液顯酸性 　　分析：本題中用燃燒紅磷的方法除去一定體積的空氣中的氧氣，再通過水面升高的情況來判定空氣中氧氣的體積分數(shù)．這就要求：①紅磷必須過量，才能把一定體積的空氣中的氧氣完全消耗掉；②產(chǎn)物不能是氣體，否則無法測定實驗結(jié)果．因此，實驗中使用紅磷作燃燒物，且必須過量． 　　由此可推出：在點燃條件下，氮氣跟紅磷、氧氣、五氧化二磷均不發(fā)生反應(yīng)，氮氣難溶于水．紅磷燃燒產(chǎn)生大量白煙，生成五氧化二磷固體，當(dāng)五氧化二磷沉降下來溶解于水時，發(fā)生下列化學(xué)反應(yīng)：3H2O＋P2O52H3PO4．由于有H3PO4生成，故其水溶液顯酸性，可使紫色石蕊試液變成紅色．