Question

某同學(xué)為了測(cè)定實(shí)驗(yàn)室中氯酸鉀樣品的純度．他取用了2.5g氯酸鉀樣品與0.5g二氧化錳混合．加熱該混合物至完全反應(yīng)后，冷卻，稱量剩余固體質(zhì)量為2.04g，請(qǐng)計(jì)算出實(shí)際參加反應(yīng)的氯酸鉀的質(zhì)量．

Answer 1

分析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成氧氣的質(zhì)量=反應(yīng)前物質(zhì)質(zhì)量總和-反應(yīng)后物質(zhì)質(zhì)量總和；利用氯酸鉀分解的化學(xué)方程式和生成氧氣的質(zhì)量，列出比例式，就可計(jì)算出該樣品中氯酸鉀的質(zhì)量

解答：解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成氧氣的質(zhì)量=2.5g+0.5g-2.04g=0.96g；
設(shè)該樣品中氯酸鉀的質(zhì)量為x，
2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑
245               96
x                0.96g
∴

245

96

=

x

0.96g

，
解之得：x=2.45g，
答：該樣品中氯酸鉀的質(zhì)量是2.45g

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查學(xué)生利用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的能力．利用質(zhì)量守恒定律，計(jì)算出生成氣體的質(zhì)量，再結(jié)合化學(xué)方程式，就可以解決要求的問(wèn)題