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        1. 將1.5g混有銅粉的鎂粉投入100g稀硫酸中,恰好完全反應.過濾后,得固體的質量為0.3g.向所得溶液滴入的氫氧化鈉溶液,出現(xiàn)白色沉淀.當?shù)渭託溲趸c溶液的質量為43.8g時,恰好不再有沉淀生成.試求:
          (1)原混合物中鎂的質量分數(shù);
          (2)最終所得溶液中溶質的質量分數(shù).
          分析:(1)根據(jù)金屬的活動性可知,銅不能和稀硫酸發(fā)生置換反應,故混合物中只有鎂能和稀硫酸反應,所以剩余固體為銅的質量,則可知鎂的質量,進而計算出混合物中鎂的質量分數(shù);
          (2)欲正確解答本題,須知發(fā)生哪些化學反應,為鎂和硫酸反應生成硫酸鎂,硫酸鎂和氫氧化鈉反應生成氫氧化鎂沉淀和硫酸鈉,最終所得溶液為硫酸鈉溶液,然后根據(jù)化學方程式得出各物質之間的質量比,列出比例式,通過計算得氫氣的質量,據(jù)方程式找出物質之間反應的關系式,硫酸鎂的質量,計算生成硫酸鈉的質量、氫氧化鎂的質量.然后根據(jù)溶質質量分數(shù)公式計算即可.
          解答:解:(1)銅與硫酸不反應,所以剩余固體0.3g為銅的質量,原混合物中鎂的質量=1.5g-0.3g=1.2g
          混合物中鎂的質量分數(shù)為
          1.2g
          1.5g
          ×100%=80%
          ;
          (2)設生成氫氣的質量為x,生成MgSO4的質量為y
          Mg+H2S04═MgSO4+H2
          24             2
          1.2g           x
          24
          1.2g
          =
          2
          x
           
             x=0.1g
          MgSO4+2NaOH=Na2SO4+Mg(OH)2
          設最終所得Na2S04的質量為y,氫氧化鎂的質量為z
          Mg~MgSO4~Na2SO4~Mg(OH)2
          24       142     58
          1.2g         y       z
          24
          1.2g
          =
          142
          y
            y=7.1g
          24
          1.2g
          =
          58
          z
             z=2.9g 
          根據(jù)質量守恒定律,反應所得溶液質量為100g+43.8g+1.5g-0.3g-0.1g-2.9g=142g
          ∴最終所得溶液中溶質的質量分數(shù)=
          7.1g
          142g
          ×100%=5%

          答:(1)原混合物中鎂的質量分數(shù)是80%;
          (2)最終所得溶液中溶質的質量分數(shù)是5%.
          點評:本題主要考查學生運用化學方程式和溶質質量公式進行計算的能力,要分析清楚發(fā)生的化學反應,尤其是最終溶液溶質的質量分數(shù)要細心分析,認真解答,有一定難度.
          練習冊系列答案
          相關習題

          科目:初中化學 來源: 題型:閱讀理解

          生活處處皆化學.
          (1)生活中的燃燒
          ①著火點比較:蜂窩煤
          小木條(填“>”、“<”或“=”).生煤爐過程中,不斷扇入空氣目的是
          與氧氣充分接觸
          與氧氣充分接觸
          ,煤不完全燃燒產生一種有毒氣體的化學式是
          CO
          CO
          ;
          ②用水滅火的原理是
          水蒸發(fā)吸熱,使溫度降低到著火點以下
          水蒸發(fā)吸熱,使溫度降低到著火點以下
          ,新型水成膜泡沫滅火劑撲滅油類火災時,析出的液體和泡沫在油面上鋪展形成一層水膜,進而滅火,原理是
          隔絕氧氣
          隔絕氧氣

          (2)金屬在生活中用途廣泛
          ①如圖1下列生活用品,主要是由金屬材料制成的是
          AC
          AC
          ;
          品名:504雙吸劑
          成分:鐵粉、NaCl、炭粉CaO等
          圖3

          ②用鐵鍋烹飪食物時,會有少量鐵屑在胃部轉化為可被吸收的Fe2+,反應的化學方程式為
          Fe+2HCl═FeCl2+H2
          Fe+2HCl═FeCl2+H2
          ,是
          置換
          置換
          反應(填基本反應類型).
          ③用鋁箔包裝藥物,主要利用了鋁的
          延展
          延展
          性;
          ④銅具有很好的
          導電
          導電
          性,故可作導線.近代濕法冶金的先驅是指
          Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
          Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
          (填化學方程式),銅和空氣中的O2、H2O及
          CO2
          CO2
          會生成銅銹[Cu2(OH)2CO3],反應的化學方程式是
          2Cu+O2+H2O+CO2═Cu2(OH)2CO3
          2Cu+O2+H2O+CO2═Cu2(OH)2CO3

          (3)生活中的水和溶液
          ①處理自然水時,常用的混凝劑是
          明礬
          明礬
          (填名稱).二氧化氯是一種新型的消毒劑,其化學式為
          ClO2
          ClO2

          ②欲配制500mL 0.9%的生理鹽水(密度為1.0g/mL),需要NaCl的質量為
          4.5
          4.5
          g;配制過程中,玻璃棒的作用是
          攪拌,加快溶解
          攪拌,加快溶解
          ,稱量NaCl時,若將砝碼放在左盤(1g以下用游碼),其他操作均正確,則所配溶液中溶質質量分數(shù)將
          0.9%(填“>”、“<”或“=”)
          ③圖2是凈化河水的簡易裝置,下列說法正確的是
          D
          D
          ;
          A.凈化后的水是純凈物       B.此裝置能對水殺菌消毒
          C.此裝置能把硬水變?yōu)檐浰?nbsp;  D.活性炭能吸附水中的色素及異味
          ④KNO3可用作配制無土栽培營養(yǎng)液,下表提供了KNO3在不同溫度時的溶解度:
          溫度/℃ 0 20 40 60 80
          溶解度/g 13.3 31.6 63.9 110 169
          a.從上表可總結出KNO3的溶解度隨溫度變化的趨勢是
          隨溫度升高而增加
          隨溫度升高而增加

          b.20℃時,將20gKNO3加入50g水中充分溶解,所得溶液的質量為
          65.8
          65.8
          g;
          c.現(xiàn)有60℃時的KNO3飽和溶液210g,降溫至20℃,會析出KNO3
          78.4
          78.4
          g;
          (4)食品包裝學問大
          ①我區(qū)特產--嘶馬羊耳采用真空包裝,延長了食品的保質期,原理是
          隔絕氧氣,杜絕緩慢氧化
          隔絕氧氣,杜絕緩慢氧化
          ;
          ②將N2充入包裝袋內做保護氣,是因為N2的化學性質
          穩(wěn)定
          穩(wěn)定
          (填“活潑”或“穩(wěn)定”);
          ③圖3是“504雙吸劑”的標簽,請問答下列問題:
          a.其中至少含有
          2
          2
          種單質;
          b.取少量雙吸劑加入蒸餾水中,振蕩后靜置,測得上層清液的pH=9,若用pH試紙測定,具體操作是
          用玻璃棒蘸取一滴上層清液,滴在pH試紙上,待顏色不再變化時和標準比色卡對照,讀數(shù)
          用玻璃棒蘸取一滴上層清液,滴在pH試紙上,待顏色不再變化時和標準比色卡對照,讀數(shù)
          .通入CO2后,上層清液變渾濁,寫出上述變化的化學方程式
          H2O+CaO═Ca(OH)2
          H2O+CaO═Ca(OH)2
          Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O
          Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O
          ;
          c.為測定此雙吸劑的使用效果,取足量雙吸劑做了如圖4所示的實驗,一段時間后,進入試管中水的體積
          21%(填“>”、“<”或“=”),理由是
          此雙吸劑能同時吸收空氣中的O2和CO2,也可吸收H2O
          此雙吸劑能同時吸收空氣中的O2和CO2,也可吸收H2O

          d.部分失效的雙吸劑中,有紅棕色固體,其主要是
          氧化鐵
          氧化鐵

          e.此雙吸劑中,NaCl的作用可能是
          加快雙吸劑中鐵粉吸收O2的速率
          加快雙吸劑中鐵粉吸收O2的速率

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