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        1. 將1.5g混有銅粉的鎂粉投入100g稀硫酸中,恰好完全反應(yīng).過(guò)濾后,得固體的質(zhì)量為0.3g.向所得溶液滴入的氫氧化鈉溶液,出現(xiàn)白色沉淀.當(dāng)?shù)渭託溲趸c溶液的質(zhì)量為43.8g時(shí),恰好不再有沉淀生成.試求:
          (1)原混合物中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù);
          (2)最終所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù).
          分析:(1)根據(jù)金屬的活動(dòng)性可知,銅不能和稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng),故混合物中只有鎂能和稀硫酸反應(yīng),所以剩余固體為銅的質(zhì)量,則可知鎂的質(zhì)量,進(jìn)而計(jì)算出混合物中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù);
          (2)欲正確解答本題,須知發(fā)生哪些化學(xué)反應(yīng),為鎂和硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂,硫酸鎂和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和硫酸鈉,最終所得溶液為硫酸鈉溶液,然后根據(jù)化學(xué)方程式得出各物質(zhì)之間的質(zhì)量比,列出比例式,通過(guò)計(jì)算得氫氣的質(zhì)量,據(jù)方程式找出物質(zhì)之間反應(yīng)的關(guān)系式,硫酸鎂的質(zhì)量,計(jì)算生成硫酸鈉的質(zhì)量、氫氧化鎂的質(zhì)量.然后根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式計(jì)算即可.
          解答:解:(1)銅與硫酸不反應(yīng),所以剩余固體0.3g為銅的質(zhì)量,原混合物中鎂的質(zhì)量=1.5g-0.3g=1.2g
          混合物中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
          1.2g
          1.5g
          ×100%=80%
          ;
          (2)設(shè)生成氫氣的質(zhì)量為x,生成MgSO4的質(zhì)量為y
          Mg+H2S04═MgSO4+H2
          24             2
          1.2g           x
          24
          1.2g
          =
          2
          x
           
             x=0.1g
          MgSO4+2NaOH=Na2SO4+Mg(OH)2
          設(shè)最終所得Na2S04的質(zhì)量為y,氫氧化鎂的質(zhì)量為z
          Mg~MgSO4~Na2SO4~Mg(OH)2
          24       142     58
          1.2g         y       z
          24
          1.2g
          =
          142
          y
            y=7.1g
          24
          1.2g
          =
          58
          z
             z=2.9g 
          根據(jù)質(zhì)量守恒定律,反應(yīng)所得溶液質(zhì)量為100g+43.8g+1.5g-0.3g-0.1g-2.9g=142g
          ∴最終所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=
          7.1g
          142g
          ×100%=5%

          答:(1)原混合物中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是80%;
          (2)最終所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是5%.
          點(diǎn)評(píng):本題主要考查學(xué)生運(yùn)用化學(xué)方程式和溶質(zhì)質(zhì)量公式進(jìn)行計(jì)算的能力,要分析清楚發(fā)生的化學(xué)反應(yīng),尤其是最終溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)要細(xì)心分析,認(rèn)真解答,有一定難度.
          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

          生活處處皆化學(xué).
          (1)生活中的燃燒
          ①著火點(diǎn)比較:蜂窩煤
          小木條(填“>”、“<”或“=”).生煤爐過(guò)程中,不斷扇入空氣目的是
          與氧氣充分接觸
          與氧氣充分接觸
          ,煤不完全燃燒產(chǎn)生一種有毒氣體的化學(xué)式是
          CO
          CO

          ②用水滅火的原理是
          水蒸發(fā)吸熱,使溫度降低到著火點(diǎn)以下
          水蒸發(fā)吸熱,使溫度降低到著火點(diǎn)以下
          ,新型水成膜泡沫滅火劑撲滅油類(lèi)火災(zāi)時(shí),析出的液體和泡沫在油面上鋪展形成一層水膜,進(jìn)而滅火,原理是
          隔絕氧氣
          隔絕氧氣

          (2)金屬在生活中用途廣泛
          ①如圖1下列生活用品,主要是由金屬材料制成的是
          AC
          AC

          品名:504雙吸劑
          成分:鐵粉、NaCl、炭粉CaO等
          圖3

          ②用鐵鍋烹飪食物時(shí),會(huì)有少量鐵屑在胃部轉(zhuǎn)化為可被吸收的Fe2+,反應(yīng)的化學(xué)方程式為
          Fe+2HCl═FeCl2+H2
          Fe+2HCl═FeCl2+H2
          ,是
          置換
          置換
          反應(yīng)(填基本反應(yīng)類(lèi)型).
          ③用鋁箔包裝藥物,主要利用了鋁的
          延展
          延展
          性;
          ④銅具有很好的
          導(dǎo)電
          導(dǎo)電
          性,故可作導(dǎo)線(xiàn).近代濕法冶金的先驅(qū)是指
          Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
          Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
          (填化學(xué)方程式),銅和空氣中的O2、H2O及
          CO2
          CO2
          會(huì)生成銅銹[Cu2(OH)2CO3],反應(yīng)的化學(xué)方程式是
          2Cu+O2+H2O+CO2═Cu2(OH)2CO3
          2Cu+O2+H2O+CO2═Cu2(OH)2CO3

          (3)生活中的水和溶液
          ①處理自然水時(shí),常用的混凝劑是
          明礬
          明礬
          (填名稱(chēng)).二氧化氯是一種新型的消毒劑,其化學(xué)式為
          ClO2
          ClO2
          ;
          ②欲配制500mL 0.9%的生理鹽水(密度為1.0g/mL),需要NaCl的質(zhì)量為
          4.5
          4.5
          g;配制過(guò)程中,玻璃棒的作用是
          攪拌,加快溶解
          攪拌,加快溶解
          ,稱(chēng)量NaCl時(shí),若將砝碼放在左盤(pán)(1g以下用游碼),其他操作均正確,則所配溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)將
          0.9%(填“>”、“<”或“=”)
          ③圖2是凈化河水的簡(jiǎn)易裝置,下列說(shuō)法正確的是
          D
          D
          ;
          A.凈化后的水是純凈物       B.此裝置能對(duì)水殺菌消毒
          C.此裝置能把硬水變?yōu)檐浰?nbsp;  D.活性炭能吸附水中的色素及異味
          ④KNO3可用作配制無(wú)土栽培營(yíng)養(yǎng)液,下表提供了KNO3在不同溫度時(shí)的溶解度:
          溫度/℃ 0 20 40 60 80
          溶解度/g 13.3 31.6 63.9 110 169
          a.從上表可總結(jié)出KNO3的溶解度隨溫度變化的趨勢(shì)是
          隨溫度升高而增加
          隨溫度升高而增加
          ;
          b.20℃時(shí),將20gKNO3加入50g水中充分溶解,所得溶液的質(zhì)量為
          65.8
          65.8
          g;
          c.現(xiàn)有60℃時(shí)的KNO3飽和溶液210g,降溫至20℃,會(huì)析出KNO3
          78.4
          78.4
          g;
          (4)食品包裝學(xué)問(wèn)大
          ①我區(qū)特產(chǎn)--嘶馬羊耳采用真空包裝,延長(zhǎng)了食品的保質(zhì)期,原理是
          隔絕氧氣,杜絕緩慢氧化
          隔絕氧氣,杜絕緩慢氧化
          ;
          ②將N2充入包裝袋內(nèi)做保護(hù)氣,是因?yàn)镹2的化學(xué)性質(zhì)
          穩(wěn)定
          穩(wěn)定
          (填“活潑”或“穩(wěn)定”);
          ③圖3是“504雙吸劑”的標(biāo)簽,請(qǐng)問(wèn)答下列問(wèn)題:
          a.其中至少含有
          2
          2
          種單質(zhì);
          b.取少量雙吸劑加入蒸餾水中,振蕩后靜置,測(cè)得上層清液的pH=9,若用pH試紙測(cè)定,具體操作是
          用玻璃棒蘸取一滴上層清液,滴在pH試紙上,待顏色不再變化時(shí)和標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照,讀數(shù)
          用玻璃棒蘸取一滴上層清液,滴在pH試紙上,待顏色不再變化時(shí)和標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照,讀數(shù)
          .通入CO2后,上層清液變渾濁,寫(xiě)出上述變化的化學(xué)方程式
          H2O+CaO═Ca(OH)2
          H2O+CaO═Ca(OH)2
          、
          Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O
          Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O
          ;
          c.為測(cè)定此雙吸劑的使用效果,取足量雙吸劑做了如圖4所示的實(shí)驗(yàn),一段時(shí)間后,進(jìn)入試管中水的體積
          21%(填“>”、“<”或“=”),理由是
          此雙吸劑能同時(shí)吸收空氣中的O2和CO2,也可吸收H2O
          此雙吸劑能同時(shí)吸收空氣中的O2和CO2,也可吸收H2O
          ;
          d.部分失效的雙吸劑中,有紅棕色固體,其主要是
          氧化鐵
          氧化鐵
          ;
          e.此雙吸劑中,NaCl的作用可能是
          加快雙吸劑中鐵粉吸收O2的速率
          加快雙吸劑中鐵粉吸收O2的速率

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