Question

【題目】金屬材料在生產、生活中有廣泛的應用，認識金屬的性質有利于更好地利用金屬。

（1）鐵在初中化學實驗中多次亮相，如圖展示了鐵釘的一系列變化。

I.變化①是鐵釘與空氣中的____________發(fā)生了反應。

II.變化②中常見除去鐵銹的化學方程式為_______________。

III.如圖是小明同學記錄的鋅粉與稀硫酸反應過程中反應時間與產生氣體體積的變化數據：

時間（min）	1	2	3	4	5
氫氣體積（mL）	50	120	230	290	310

實驗數據反映，該反應速率的特點是_________，引起該速率變化的原因是__________。

（2）將m克鋅和鐵的混合物放入硝酸銅溶液中，充分反應，經過濾、洗滌、干燥后，固體仍為m克，則反應后濾液中一定含有的溶質是____________（填化學式）。

Answer 1

【答案】O2、H2O 先增大后減小 金屬與酸反應放熱，隨著反應進行溶液的溫度升高，反應速度加快，第4分鐘以后，鹽酸的濃度越來越小，所以反應速率逐漸減�。� Zn(NO3)2、Fe(NO3)2

【解析】

（1）I．鐵生銹是鐵與空氣中的氧氣、水固體作用的結果，所以鐵釘銹蝕，是因為鐵與空氣中的O2、H2O等發(fā)生了反應。
II．鐵銹的主要成分是氧化鐵，鐵銹和鹽酸反應能生成氯化鐵和水，化學方程式為：。
III．分析表中數據，產生氣體體積的變化：第1分鐘50mL，第2分鐘70mL，第3分鐘110mL，第4分鐘60mL，第5分鐘20mL；原因是金屬與酸反應放熱，隨著反應進行溶液的溫度升高，反應速度加快，第4分鐘以后，鹽酸的濃度越來越小，所以反應速率逐漸減小。

（2）將m克鋅和鐵的混合物放入硝酸銅溶液中，充分反應，經過濾、洗滌、干燥后，固體仍為m克，說明鋅和鐵都與硝酸銅溶液發(fā)生了反應，則反應后濾液中一定含有的溶質是Zn(NO3)2、Fe(NO3)2。