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          (6分)現(xiàn)有銅粉和鎂粉的混合物樣品，某興趣小組要測定樣品中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．他們稱取該混合物樣品10g置于燒杯中，然后加入350g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸．所加稀鹽酸的質(zhì)量與產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量關(guān)系如下圖所示．請計算：

          (1)原混合物樣品中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是      ．
          (2)要將剩余的稀鹽酸完全反應(yīng)掉，還需加入該樣品的質(zhì)量是多少？(簡要寫出計算過程)
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          60%    4g
          解：設(shè)混合物中鎂的質(zhì)量為a,由圖知與單質(zhì)
          鎂的反應(yīng)的稀鹽酸質(zhì)量為250g, 生成氫氣的質(zhì)量為
          0.5g.
          Mg   +   2HCl=   MgCl2+   H2↑
          24                          2
          a                          0.5g               
          24/2=a/0.5g        a=6g      
          (1)則混合物中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6g/10g×100%=60%.
          (2)由圖知，剩余鹽酸的質(zhì)量為350g－250g=100g,其溶質(zhì)的質(zhì)量為：100g×7.3%=7.3g,設(shè)需要樣品的質(zhì)量為b,則：
          Mg   +   2HCl=   MgCl2+  H2↑
          24        73 
          60%b      7.3g
          24/73=60%b/7.3g       解得b=4g.
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：初中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          （7分）2011年是國際化學(xué)年(IYC2011)，其宗旨是“增進(jìn)公眾對化學(xué)重要性的認(rèn)識，鼓勵青年人熱愛化學(xué)，學(xué)習(xí)和研究化學(xué)”。某�；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)，對課本中一氧化碳還原氧化鐵實(shí)驗(yàn)作了綠色化改進(jìn)后制取單質(zhì)鐵（K1，K2是活塞）：
          (1)關(guān)閉K1、開啟K2，可以驗(yàn)證CO還原Fe2O3的產(chǎn)物。

          ①這是關(guān)于氣體的實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)前必須對裝置進(jìn)行裝置的氣密性檢查
          ②CO還原Fe2O3的化學(xué)方程式為 　　　　　　　　　　 ；
          ③在f處點(diǎn)燃?xì)怏w的目的是 　　　　　　　　　　　　。
          (2)關(guān)閉K2，開啟K1，可以將e口出來的氣體再從a通入裝置而循環(huán)使用。
          ①d瓶中應(yīng)裝  （填序號）。
          A．澄清石灰水B．水C．石蕊溶液D．濃硫酸
          ②該實(shí)驗(yàn)這樣改進(jìn)的主要優(yōu)點(diǎn)是 　　　   　　　 。
          (3)小剛用一種不純的氧化鐵粉末樣品（雜質(zhì)為鐵粉），通過該實(shí)驗(yàn)測定樣品中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。小剛稱取10g樣品，利用上圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，相關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見下表：（玻璃管內(nèi)的物質(zhì)完全反應(yīng)）

          ①由上表數(shù)據(jù)可分析出，反應(yīng)后硬質(zhì)玻璃管及所盛固體總質(zhì)量減少的是   的質(zhì)量。
          ②請依據(jù)c裝置總質(zhì)量變化的數(shù)據(jù)，計算出樣品中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計算過程）。
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          （6分）小明同學(xué)為了測定市面銷售的某品牌純堿（雜質(zhì)為氯化鈉）中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：①在三個燒杯中分別加入11.0g樣品及足量的水配成溶液；②向三個燒杯中分別加入一定質(zhì)量的10.0%氯化鈣溶液；③將充分反應(yīng)后生成的沉淀過濾、洗滌、干燥，并稱量得到的白色固體。
          實(shí)驗(yàn)所得數(shù)據(jù)見下表，請你分析并進(jìn)行有關(guān)計算：?
           
          		燒杯Ⅰ
          		燒杯Ⅱ
          		燒杯Ⅲ
          加入10.0%氯化鈣溶液的質(zhì)量（g）
          		55.5
          		120.0
          		150.0
          白色固體的質(zhì)量（g）
          		5.0
          		10.0
          		10.0
          （1）樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？(結(jié)果精確到0.1%)?
          （2）在圖中繪制出白色沉淀與加入氯化鈣溶液的質(zhì)量關(guān)系圖（圖上要注明白色沉淀、氯化鈣溶液的相關(guān)質(zhì)量）。
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          （6分）黃銅是銅、鋅合金，它可用來制造機(jī)器、電器零件及日用品。某化學(xué)興趣小組取含銅35%的黃銅樣品20克，加入到100g稀硫酸中。（假設(shè)樣品中不含其它雜質(zhì)）
          ①該黃銅樣品中含銅的質(zhì)量是_______，
          ②若稀硫酸恰好完全反應(yīng)，則該稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（反應(yīng)方程式：Zn + H2SO4  =  ZnSO4 + H2    )
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          2011年11月25日，在湖南永州發(fā)生一起運(yùn)載濃鹽酸（HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%）的大卡車側(cè)翻事故，導(dǎo)致10t濃鹽酸傾瀉，事后有關(guān)部門迅速到現(xiàn)場處理。
          請計算：
          (1)該10t濃鹽酸中的HCl的質(zhì)量為      t。
          (2)如果用氫氧化鈣中和這些鹽酸，最少需要多少質(zhì)量的氫氧化鈣？
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          含鈉2.3%的100gNaCl、NaOH、Na2CO3的混合溶液與足量稀HCl充分反應(yīng)后，再蒸發(fā)，所得固體的質(zhì)量為(    )
          A．2.3gB．5.85gC．11.7gD．23g
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          （6分）早在春秋戰(zhàn)國時期，我國就開始生產(chǎn)和使用鐵器。鐵礦石冶煉成鐵是一個復(fù)雜的過程。（1）工業(yè)上把鐵礦石和焦炭、石灰石一起加入         （寫設(shè)備名稱），在高溫下，利用焦炭與氧氣反應(yīng)生成的         把鐵從鐵礦石里還原出來。
          （2）若鐵礦石選用赤鐵礦（主要成分是氧化鐵），表示煉鐵原理的化學(xué)方程式為                         。
          （3）要煉出含鐵96%的生鐵4000t，至少需要含氧化鐵80%的赤鐵礦石的質(zhì)量是多少？
          （請寫出詳細(xì)的計算過程，結(jié)果保留一位小數(shù)）
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          將一定質(zhì)量的鎂、鋁合金（不含其他物質(zhì)）與足量的稀硫酸充分反應(yīng)后，生成0.2g氫氣，原混合物的質(zhì)量不可能是
          A．1.2gB． 2.0gC．2.2gD．1.9g
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          將碳粉和銅粉的混合物敞放在空氣中充分加熱，完全反應(yīng)后所得固體質(zhì)量與原混合物質(zhì)量相等，則原混合物中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
          A  15.8%      B   20.0%     C  25.0%     D  40.5%
          

			
          

			
          
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