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        1. 日常生活中的食醋是醋酸的稀溶液,如果在食醋中醋酸所含的氫原子與水中所含的氫原子個數(shù)比為1:40,則該食醋中醋酸的質(zhì)量分數(shù)為( 。
          A、1%B、4%C、8%D、10%
          分析:由醋酸的化學(xué)式CH3COOH,水的化學(xué)式H2O,所以每個醋酸的分子與水分子中氫原子的個數(shù)比是2:1,可以看出當醋酸所含的氫原子與水中所含的氫原子個數(shù)比為1:40時,因此此溶液中醋酸分子與水分子的個數(shù)比應(yīng)為1:80,利用相對分子質(zhì)量并結(jié)合溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算可解決此題.
          解答:解:有兩物質(zhì)的化學(xué)式可知:當醋酸所含的氫原子與水中所含的氫原子個數(shù)比為1:40時,兩分子的個數(shù)比應(yīng)為1:80,則醋酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為:
          12×2+16×2+4
          (12×2+16×2+4)+80×(2+16)
          ×100%=
          60
          1500
          ×100%=4%
          故選B
          點評:此題是對醋酸溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的考查,利用的是溶液中兩種分子的個數(shù)關(guān)系,結(jié)合相對分子質(zhì)量及溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)對要求進行求解是此題的解題方法.
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          日常生活中的食醋是醋酸(分子式為)的稀溶液,如果食醋中醋酸所含的H原子與水中所含的H原子個數(shù)比為140,該食醋中醋酸的質(zhì)量分數(shù)為

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          科目:初中化學(xué) 來源:《第6章 溶解現(xiàn)象》2010年單元測試卷(8)(解析版) 題型:選擇題

          日常生活中的食醋是醋酸的稀溶液,如果在食醋中醋酸所含的氫原子與水中所含的氫原子個數(shù)比為1:40,則該食醋中醋酸的質(zhì)量分數(shù)為( )
          A.1%
          B.4%
          C.8%
          D.10%

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          科目:初中化學(xué) 來源:《第6章 溶解現(xiàn)象》2010年單元測試卷(4)(解析版) 題型:選擇題

          日常生活中的食醋是醋酸的稀溶液,如果在食醋中醋酸所含的氫原子與水中所含的氫原子個數(shù)比為1:40,則該食醋中醋酸的質(zhì)量分數(shù)為( )
          A.1%
          B.4%
          C.8%
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          科目:初中化學(xué) 來源:同步題 題型:單選題

          日常生活中的食醋是醋酸的稀溶液,如果在食醋中醋酸所含的氫原子與水中所含的氫原子個數(shù)比為1:40,則該食醋中醋酸的質(zhì)量分數(shù)為 
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