Question

【題目】為探究氫氧化鈣溶液和稀鹽酸反應(yīng)所得溶液中溶質(zhì)的成分，小鳴和同學(xué)們通過測定了反應(yīng)后溶液的pH，得到了如右圖所示的pH曲線，請(qǐng)回答：

（1）由圖可知該實(shí)驗(yàn)操作是將 滴加到另一種溶液中；

（2）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；

（3）實(shí)驗(yàn)過程中，小鳴取了a、b、c三處反應(yīng)后的溶液于三個(gè)燒杯中，卻忘了作標(biāo)記，請(qǐng)你設(shè)計(jì)不同的方案（不再用測定pH的方法），探究三種樣品分別屬于哪處溶液。

【查閱資料】CaCl2溶液顯中性，CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl。

【探究過程】

①分別取少量樣品于三支試管中，加入酚酞試液，觀察到其中一支試管內(nèi)出現(xiàn) 的現(xiàn)象。結(jié)論：該樣品是a處溶液。

②為進(jìn)一步確定b或c處溶液，又設(shè)計(jì)了以下方案：

實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)結(jié)論
另取余下樣品少量于兩支試管中，分別滴加足量的Na2CO3溶液。		該樣品為b處溶液。
		該樣品為c處溶液，并推知溶液中的陽離子有 。

【反思評(píng)價(jià)】探究反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的成分，除了要考慮生成物之外，還要考慮 。

Answer 1

【答案】（1）稀鹽酸 ；（2）Ca（OH）2+2HCl== CaCl2+2H2O；

【探究過程】①溶液變紅 ②只有白色沉淀產(chǎn)生； 先有氣泡產(chǎn)生，一段時(shí)間后又有白色沉淀產(chǎn)生；Ca2+、H+；

【反思評(píng)價(jià)】反應(yīng)物是否有剩余。

【解析】（1）從圖像可知，該溶液的pH值由大于7逐漸減小到小于7，因而是向堿溶液中加酸，即向氫氧化鈣溶液中添加稀鹽酸 ；（2）氫氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ca（OH）2＋2HCl＝CaCl2＋2H2O；

【探究過程】圖中a處表示Ca（OH）2過量，溶液中的溶質(zhì)是Ca（OH）2和CaCl2，b點(diǎn)表示二者恰好中和，溶液中的溶質(zhì)為CaCl2，c點(diǎn)表示溶液中的鹽酸過量，溶液中的溶質(zhì)為HCl和CaCl2。①a處的溶液中的溶質(zhì)是Ca（OH）2和CaCl2，因而加入酚酞試液后會(huì)看到溶液變紅； ②另取bc兩處的溶液，向其中滴加Na2CO3溶液，只有白色沉淀產(chǎn)生的是b處溶液；先有氣泡產(chǎn)生，一段時(shí)間后又有白色沉淀產(chǎn)生的則為c處溶液。加入的Na2CO3先與c處溶液中的HCl反應(yīng)產(chǎn)生氣泡，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑，待鹽酸反應(yīng)完了，Na2CO3再與CaCl2反應(yīng)生成白色沉淀，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaCl2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaCl；因而c處溶液中的陽離子有Ca2+、H+。

【反思評(píng)價(jià)】探究反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)成分時(shí)，除了要考慮生成物之外，還要考慮反應(yīng)物是否有剩余。