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        1. (2011年浙江麗水,37題)氫氣還原氧化銅實驗得到的固體粉末為氧化銅和銅的混合物,科學興趣小組的同學對該粉末中單質(zhì)銅含量進行測定,三組同學各取10克粉末樣品置于燒杯中,然后加入不同質(zhì)量的稀硫酸,充分反應后,對燒杯中剩余固體進行稱量,實驗數(shù)據(jù)記錄如下:
          組別編號
          樣品質(zhì)量(克)
          加入稀硫酸質(zhì)量(克)
          剩余固體質(zhì)量(克)
          1
          10
          20
          8.4
          2
          10
          30
          8
          3
          10
          40
          8
           
          (1)分析表中數(shù)據(jù)可知,第2組實驗中的剩余固體是    。(寫出物質(zhì)名稱或符號)
          (2)樣品中單質(zhì)銅的質(zhì)量分數(shù)為     。
          (3)加入的稀硫酸溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少?(寫出計算過程)
          (1)銅(或Cu) (2)80%
          (3)解:設(shè)20克稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x
          CuO  +  H2SO4 ="=" CuSO+  H2O
          98
          (10g-8.4g)   x

          加入的稀硫酸溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是:
          答:加入的稀硫酸溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是9.8%。

          分析:
          (1)根據(jù)圖示數(shù)據(jù)可知最后加入硫酸后固體質(zhì)量不再減少,說明剩余的物質(zhì)都是銅,再進行計算;(2)根據(jù)硫酸全部參加反應的一次進行計算根據(jù)氧化銅的質(zhì)量算出硫酸質(zhì)量.
          解:(1)根據(jù)加入30g硫酸和加入40g硫酸剩余固體質(zhì)量不變,說明剩余固體中已經(jīng)不存在氧化銅,全部為銅,所以銅的質(zhì)量為8g,所以樣品中單質(zhì)銅的質(zhì)量分數(shù)為:×100%=80%;
          (2)根據(jù)第一個同學和第二個同學數(shù)據(jù)可知,第一個同學實驗中硫酸全部參加了反應,且消耗氧化銅質(zhì)量為:10g﹣8.4g=1.6g,設(shè)與1.6g氧化銅反應消耗硫酸質(zhì)量為X則:
          CuO+H2SO4═CuSO4+H2O
          80    98
          1.6g   X
          根據(jù):解得X=1.96g,所以加入的稀硫酸溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是:×100%=9.8%.
          故答案為:(1)80%;(2)9.8%.
          練習冊系列答案
          相關(guān)習題

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          ⑴該補鈣劑中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù);
          ⑵某人除正常飲食之外,每天需補充0.64g鈣元素,則每天需服用這種補鈣劑多少克?

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          (1)木糖醇屬于          (填“有機物”或“無機物”);
          (2)木糖醇中碳、氫、氧原子個數(shù)比是      ;碳、氫、氧元素質(zhì)量比是         ;
          (3)若將100g木糖醇充分燃燒(化學方程式:2C5H12O5+11O210CO2 +12H2O),可生成二氧化碳多少g?(計算結(jié)果保留一位小數(shù))

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          科目:初中化學 來源:不詳 題型:計算題

          (2010浙江東陽37)晴晴同學為測定某石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)(雜質(zhì)不與酸反應),向6.0g石灰石樣品中逐滴加人稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡為止,共生成二氧化碳氣體2.2g。試計算:
          (1)碳酸鈣中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)是多少?
          (2)該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為多少?(寫出計算過程,結(jié)果精確至0.1%)
          (3)若要計算上述反應所消耗鹽酸溶液的質(zhì)量,題中還缺少的一個數(shù)據(jù)是。
          ____________________________________________。

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          科目:初中化學 來源:不詳 題型:計算題

          現(xiàn)有氯酸鉀和二氧化錳的混合物共26.5g,待反應不再有氣體生成后,將試管冷卻、稱量,得到剩余固體16.9g。求:
          ⑴制取氧氣的質(zhì)量。
          ⑵剩余固體中含有哪些物質(zhì)?各為多少克?

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          科目:初中化學 來源:不詳 題型:計算題

          (2011年浙江湖州,37題)2010年全國兩會期間,與會人員領(lǐng)到的會議通知、日程表、便簽紙等都是外觀與普通紙相似的“石頭紙”。“石頭紙”的主要原料為碳酸鈣,加上少量聚乙烯和膠合劑制成(聚乙烯和膠合劑不溶于水且不與鹽酸反應)。
          (1)“石頭紙”中的碳酸鈣屬于     (選填“單質(zhì)”、“氧化物”、“酸”、“堿”或“鹽”)。
          (2)為惡劣測定某種“石頭紙”中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù),某同學取該種“石頭紙”樣品10克,加入100克7.3%的鹽酸溶液充分反應。反應后燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為106.48克;經(jīng)過濾干燥后稱得固體殘渣質(zhì)量為2克。
          該同學想出甲、乙、丙三種計算方案:
          甲:根據(jù)“反應后燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)的總質(zhì)量106.48克,可知二氧化碳的質(zhì)量,……”求解;乙:根據(jù)“反應后經(jīng)過了干燥后稱得固體殘渣的質(zhì)量2克,可知樣品中碳酸鈣的質(zhì)量,……”求解;
          丙:根據(jù)“100克7.3%的鹽酸溶液,可知參加反應的氯化氫質(zhì)量,……”求解。
          以上方案中,不正確的是     
          (3)根據(jù)上述的某個正確方案計算該“石頭紙”中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。

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          科目:初中化學 來源:不詳 題型:計算題

          (2011年浙江義烏,39題)義烏是“紅糖之鄉(xiāng)”。某校綜合實踐活動小組為完成與義烏紅糖相關(guān)的研究課題,來到了制糖基地進行了實地調(diào)查。
          (1)他們先來到榨糖間,發(fā)現(xiàn)有榨糖師傅正把糖梗放入榨糖機內(nèi),機器的另一側(cè)不斷流出
          汁液。這些汁液來自糖梗細胞結(jié)構(gòu)中的    ▲    。
          (2接著來到制糖間,只見屋內(nèi)“白氣”彌漫。在滿屋的“白氣”中可以看到9口大鐵鍋從
          大到小依次排開,鐵鍋里面翻滾著的濃稠液體顏色逐個加深。請你用學過的科學知識解釋“白
          氣”產(chǎn)生的原因:    ▲                   
          (3)在制糖的過程中,制糖師傅們會在鍋里加入一種白色粉末后,液面上立即泛起白沫,
          此時制糖師傅便會用篩狀勺子從上層液體中撈出許多雜質(zhì),同學們都很好奇。
          老師對此作了如下解釋:這種白色粉末叫小蘇打,它的主要成分是NaHCO3,它受熱分解的化學方程式是:2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2
          產(chǎn)生的CO2會附著在雜質(zhì)表面,從而使它們受到的浮力      ▲   重力。
          (4)小蘇打在日常生活中還有很多用途,如它是泡沫滅火器的主要原料,制糕點時適當加入可以使之松軟。同學們?nèi)N房里的小蘇打15克充分加熱,測得生成CO2 2.2克。試計算小蘇打中NaHCO3的質(zhì)量分數(shù)。(小蘇打中的其它成分不參與反應)。

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          科目:初中化學 來源:不詳 題型:計算題

          (2011年浙江溫州,35題)在一定量的氫氧化鈉稀溶液中逐漸滴加溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)毒.0.73%的稀鹽酸,反應過程中不斷攪拌并及時測量不同時刻溶液的溫度與pH,記錄數(shù)據(jù)如下表:
          反應時間(秒)
          0
          25
          50
          75
          100
          125
          150
          175
          200
          滴入稀鹽酸體積(毫升)
          0
          4
          8
          12
          16
          20
          24
          28
          32
          pH
          13.2
          13.0
          12.7
          12.4
          12.1
          7.0
          2.0
          1.6
          1.3
          溫度(℃)
          36.9
          37.5
          38.0
          38.5
          38.8
          39.2
          39.0
          38.8
          38.6
           
          (1)觀察上表發(fā)現(xiàn),當反應時間在__________秒時,氫氧化鈉與鹽酸恰好中和。
          (2)分析上表數(shù)據(jù)發(fā)現(xiàn),在逐漸滴加稀鹽酸的過程中,溶液的溫度先升高后降低,請分析原因:________________。
          (3)結(jié)合上表中滴入稀鹽酸體積與pH的變化數(shù)據(jù),試計算氫氧化鈉稀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量。(稀鹽酸的密度取l.0克/毫升;化學方程式為:NaOH+HCI=NaCl+H2O)

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          科目:初中化學 來源:不詳 題型:計算題

          有一置于水中用特殊材料制成的密閉容器,氣體分子可以通過該容器的器壁,而液體和固體則不能通過。容器質(zhì)量為1g,體積為0.04L。容器內(nèi)盛有32.5g質(zhì)量分數(shù)為40%的稀硫酸,如果向其中加入鋅粒,要想保持容器在水底不沉底,則鋅粒的質(zhì)量最大不能超過多少?

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