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        1. 精英家教網 > 初中化學 > 題目詳情
          我市瀕臨渤海,有較長的海岸線,海洋資源十分豐富.
          (1)海水曬鹽可獲得粗鹽,在實驗室中粗鹽經過溶解、______、______可制得精鹽.
          (2)曬鹽后得到的鹵水中含有MgCl2、KCl和MgSO4等物質,右圖是它們的溶解度曲線示意圖.
          ①設t1℃時MgCl2、KCl和MgSO4三種物質的溶解度分別為a、b、c,則它們的大小關系為______.
          ②將鹵水加熱到t2℃以上,根據溶解度曲線,首先析出的晶體是______.
          (3)目前世界上60%的鎂是從海水中提取的.其主要步驟如下:

          ①提取Mg的過程中,試劑A可以選用______,試劑B選用______.
          ②分離出Mg(OH)2后的NaCl溶液中還含有CaCl2、Na2SO4等雜質,為了獲得NaCl溶液,在分離后的溶液中依次加入過量的BaCl2溶液、Na2CO3溶液,過濾,再向濾液中加入適量鹽酸.實驗中加入過量BaCl2溶液是為了除去______;加入過量Na2CO3溶液的目的是______.
          (4)目前海水淡化普遍采用“多級閃急蒸餾法”,證明蒸餾得到的水為淡水的方法是______
          ______.海底礦產資源“可燃冰”,其主要成分是水合甲烷晶體,若水合甲烷晶體中CH4的質量分數為10%,則水合甲烷晶體的化學式為______.

          【答案】分析:(1)根據粗鹽提純的步驟來解答;
          (2)根據溶解度曲線所表示的意義來解答該題;
          (3)①根據反應后得到是氫氧化鎂沉淀,所以可以知道A的組成;
          ②除去硫酸根離子常用鋇離子,除去鈣離子常用碳酸根離子;
          (4)根據海水及淡水的組成可以得出檢驗方法;通過計算可以得出n的值.
          解答:解:(1)粗鹽中含有泥沙,故應該先溶解然后再過濾而得到澄清溶液,最后蒸發(fā)結晶即可;
          (2)①溶解度曲線表示的是溶質在某一溫度下溶質的溶解度,故可以判斷在t1℃時氯化鎂的溶解度最大,而硫酸鎂和氯化鉀的溶解度相等;
          ②在t2℃時硫酸鎂的溶解度出現了拐點,即隨著溫度升高而降低,故硫酸鎂要析出晶體;
          (3)①根據反應后生成的物質為氫氧化鎂,可以知道A為氫氧化鈉;
          ②鋇離子可以和硫酸根反應生成沉淀,而碳酸根離子可以把過量的鋇離子轉化為沉淀,同時能夠和鈣離子結合生成沉淀;
          (4)海水中含有氯離子,而淡化之后沒有氯離子,故可以通過檢驗氯離子的存在來判斷,檢驗氯離子常用硝酸銀,可以據此來設計實驗解答;根據元素的質量分數的求法可以得出:×100%=10%,解得n=8.
          故答案為:(1)過濾;蒸發(fā); 
          (2)①a>b=c;
           ②MgSO4;
          (3)①氫氧化鈉或氫氧化鈣; 鹽酸; 
          ②Na2SO4  除去CaCl2和過量的BaCl2;
          (4)取樣并滴加AgNO3溶液,若沒有白色沉淀,說明蒸餾海水為淡水;CH4?8H2O.
          點評:熟練掌握硫酸根離子、碳酸根離子等離子的檢驗和除雜,除雜時要注意所加試劑是否需要過量,且最后還需要考慮過量的試劑是否需要除去.
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          可制得精鹽.
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          ②將鹵水加熱到t2℃以上,根據溶解度曲線,首先析出的晶體是______.
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