Question

【題目】在一燒杯中盛有22.3gNa2CO3和NaCl組成的固體混合物，加100g水溶解制成溶液。再向其中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%的稀鹽酸，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量與所加稀鹽酸的關(guān)系如下圖所示。請回答下列問題：

（1）當?shù)渭酉←}酸至圖中B點時，燒杯中溶液里的溶質(zhì)是（寫化學式） 。

（2）當?shù)渭酉←}酸至不再產(chǎn)生氣泡時，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量為多少？

（3）當?shù)渭恿?3g稀鹽酸時（即A點時），燒杯中的溶液為不飽和溶液，試計算此時溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)？

Answer 1

【答案】（1）NaCl, HCl,

（2）8.8g

（3）13.1%

【解析】

試題分析：（1）A點時是恰好反應，B點時稀鹽酸過量，故燒杯中的溶質(zhì)是NaCl, HCl,

（2）、（3）設(shè)生成二氧化碳的質(zhì)量為x ，生成氯化鈉的質(zhì)量為y，混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為w

Na2CO3+2HCl==2NaCl+CO2↑+H2O

106 73 117 44

w 73g×20% y x

73 : 44=73g×20% : x 解得x=8.8g

73 ： 117=73g×20% ： y 解得y=23.4 g

106 ： 73= w ：73g×20% 解得w=21.2 g

反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為：（22.3g-21.2 g）+23.4 g=24.5 g

溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：24.5 g÷（22.3g+100 g+73 g-8.8 g）=13.1%