Question

某研究小組測定Cu-Fe合金和Fe-Al合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．向5.6g其中一種合金粉末中加入100g某溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸，恰好完全反應(yīng)，并產(chǎn)生ag氫氣，則下列說法正確的是（ ）
A．當(dāng)粉末為Fe-Al合金時(shí)，a可能為0.2g
B．當(dāng)粉末為Cu-Fe合金時(shí)，反應(yīng)完全后，生成物的溶液里一定含有Fe²⁺和Cu²⁺
C．當(dāng)粉末為Cu-Fe合金時(shí)，若a為0.1g，則該種合金中含鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%
D．當(dāng)粉末為Fe-Al合金時(shí)，所需稀硫酸溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定大于9.8%

Answer 1

【答案】分析：因?yàn)殇X的相對(duì)原子質(zhì)量比鐵小，所以相同質(zhì)量的鋁與酸完全反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量多，而銅與酸不反應(yīng)，所以可以將銅的相對(duì)原子質(zhì)量看成無限大．
解答：解：假設(shè)合金中鐵的質(zhì)量為5.6 g，則根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的方程式：Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑可計(jì)算出此時(shí)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為0.2 g，同理可計(jì)算出5.6 gAl與足量硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量大于0.2 g，因此當(dāng)粉末為Fe-Al合金時(shí)，a＞0.2 g；銅不與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，因此當(dāng)粉末為Cu-Fe合金時(shí)，a＜0.2 g；當(dāng)粉末為Cu-Fe合金時(shí)若a為0.1g時(shí)，利用化學(xué)方程式可計(jì)算出需鐵的質(zhì)量為2.8g，故該種合金中含鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%．當(dāng)粉末為Fe-Al合金時(shí)，因相同質(zhì)量的鋁消耗硫酸的質(zhì)量比鐵消耗硫酸的質(zhì)量大，而5.6 g鐵時(shí)，消耗硫酸的質(zhì)量為9.8 g，所以合金為為Fe-Al合金時(shí)，所需稀硫酸溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定大于9.8%．
故選CD
點(diǎn)評(píng)：相同質(zhì)量的金屬與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量的多少與金屬的相對(duì)原子質(zhì)量有關(guān)．若相對(duì)原子質(zhì)量越大，產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量越�。�