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          向含有AgNO3、Mg（NO3）2的混合溶液中加入一定量的鋅粉，充分反應后過濾．向濾液中滴加稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象．下列結論正確的是（　�。�
          A．濾出的固體中一定含有Ag，可能有Mg
          B．濾出的固體一定是Ag和Zn的混合物
          C．濾液中一定有Zn（NO3）2，可能有Mg（NO3）2
          D．濾液中一定有Zn（NO3）2、Mg（NO3）2，一定沒有AgNO3
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A、根據(jù)金屬活動性由強到弱的關系（Mg＞Zn＞Ag），鋅可置換硝酸銀中的銀而不能與硝酸鎂發(fā)生反應，所以向混合溶液中加入鋅粉充分反應后所得固體中一定含有銀，一定不含有鎂；故錯
          B、向濾液中滴加稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，說明硝酸銀已完全反應，硝酸銀完全反應有兩種情況：一、加入的鋅過量，則濾渣中含有鋅和銀；二、鋅和硝酸銀恰好完全反應，則濾渣中只有銀；故錯
          C、鋅可置換硝酸銀中的銀而不能與硝酸鎂發(fā)生反應，溶液中一定含有硝酸鋅和硝酸鎂；故錯
          D、向濾液中滴加稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，說明硝酸銀已完全反應，所以濾液中一定沒有硝酸銀；鋅可置換硝酸銀中的銀而不能與硝酸鎂發(fā)生反應，溶液中一定含有硝酸鋅和硝酸鎂；故對
          故選D．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：初中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          27、實驗室中有一燒杯廢液，可能由K2SO4、NaCl、NaOH、NaNO3、H2SO4、HNO3、FeCl3七種溶液中的幾種溶液混合而成，安寧同學想探究其成分，進行如下實驗：
          （假設每步均恰好完全反應）
          ①觀察混合溶液呈無色；
          ②取少量混合溶液，向其中加入適量的Ba（NO3）2溶液，過濾，得到白色沉淀A和濾液M；
          ③向濾液M中加入適量AgNO3溶液，過濾，得到白色沉淀B和濾液N；
          ④向濾液N中滴加幾滴紫色石蕊試液，溶液呈紅色．
          請推斷：
          （1）A是
          BaSO4
          ，B是
          AgCl
          （寫化學式）；
          （2）原混合溶液的pH
          ＜
          7（填“＞““＜”或“=“）；
          （3）濾液M中含有的陰離子是
          C1-和NO3-
          ；
          （4）原混合溶液中一定含有的溶質是
          NaCl
          （寫化學式）．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2012?江寧區(qū)二模）某制堿廠以海水為主要原料生產(chǎn)純堿（碳酸鈉）和其他副產(chǎn)品．
          （一）將海水進行處理后獲得精鹽水．海水中，除氯化鈉外，還含有氯化鎂、氯化鈣、硫酸鈉等雜質．其處理的主要流程如圖1：
          （1）加入氫氧化鈉溶液的目的是
          除去雜質氯化鎂
          除去雜質氯化鎂
          ．
          （2）操作Ⅰ所得的沉淀是混合物，其成分有（至少寫兩種）：
          硫酸鋇、氫氧化鎂、碳酸鈣和碳酸鋇
          硫酸鋇、氫氧化鎂、碳酸鈣和碳酸鋇
          ．
          （3）向濾液中滴加稀鹽酸目的是
          除去濾液中的NaOH和Na2CO3
          除去濾液中的NaOH和Na2CO3
          ．
          （二）將精鹽水制成飽和溶液，先向其中通入足量的氨氣，再向其中通入足量的二氧化碳至有大量晶體（碳酸氫鈉，NaHCO3）析出；將晶體轉移出來后，加熱至不再有氣體產(chǎn)生，所得固體即為純堿．
          （4）制堿過程中獲得的副產(chǎn)品可做化肥，其化學式為
          NH4Cl
          NH4Cl
          ．
          （5）加熱碳酸氫鈉獲得純堿的化學方程式為
          2NaHCO3
           加熱 
          .
           
          Na2CO3+CO2↑+H2O
          2NaHCO3
           加熱 
          .
           
          Na2CO3+CO2↑+H2O
          ．
          【組成確定】
          （6）①稱取一定質量的純堿樣品，經(jīng)多次充分加熱后，再稱重，質量無變化；②另取少量純堿樣品加入適量水，樣品完全溶解，向該溶液中加入過量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀．由上述實驗可確定純堿樣品含有雜質
          NaCl
          NaCl
          （寫化學式）．
          【含量測定】
          （7）稱取純堿樣品21.5g，加入到盛有足量稀鹽酸的燒杯中，并不斷用玻璃棒攪拌．反應過程用精密儀器測得燒杯內混合物的質量（m）與反應時間（t）關系如圖2所示．
          

          


          
工業(yè)純堿標準：（Na2CO3%》）
          

          
優(yōu)等品
一等品
合格品
          

          
99.2
98.8
98.0
          請通過計算并結合右表判斷此純堿樣品等級為
          合格
          合格
          品．計算過程：
          見解答
          見解答
          ．
          【總結反思】
          （8）某同學認為，在上述純堿含量測定過程中，用玻璃棒不斷攪拌，能使測定誤差會減小，其理由是
          促使純堿與鹽酸充分反應，同時有利于二氧化碳的逸散
          促使純堿與鹽酸充分反應，同時有利于二氧化碳的逸散
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2013?宿遷）“侯氏制堿法”制得的純堿（Na2CO3）中常含有少量氯化鈉．某化學興趣小組的同學擬測定某純堿樣品中Na2CO3的質量分數(shù)．

          【方案一】沉淀分析法（如圖1所示）則：
          （1）“操作Ⅰ”的名稱是
          過濾
          過濾
          ．
          （2）溶液M中含有的陽離子有
          鈉離子和鈣離子
          鈉離子和鈣離子
          ．
          （3）確定CaCl2溶液是否過量的方法是
          A
          A
          ．
          A．靜置混合物，向上層清液中z再滴加CaCl2溶液，如果無沉淀，則過量
          B．向溶液M中滴加CaCl2溶液，如果有沉淀，則過量
          （4）若沉淀A沒有洗滌烘干，導致Na2CO3的質量分數(shù)
          偏大
          偏大
          （填“偏大”、“偏小”或“不變”）．判斷沉淀A洗凈的方法是：取最后一次洗滌所得濾液，滴加AgNO3溶液，若
          無
          無
          （填“有”或“無”）白色沉淀，則洗滌干凈．
          （5）樣品中Na2CO3的質量分數(shù)為
          53n
          50m
          53n
          50m
          （用字母m、n的代數(shù)式表示）．
          【方案二】氣體分析法（如圖2所示）
          （1）A裝置中反應的化學方程式為
          Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑
          Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑
          ，盛稀硫酸的儀器名稱為
          分液漏斗
          分液漏斗
          ．
          （2）B裝置的作用是
          除去水蒸氣
          除去水蒸氣
          ；C裝置中反應的化學方程式為
          CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
          CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
          ．
          （3）通過稱量
          C
          C
          裝置在反應前后的質量，即可求得產(chǎn)生二氧化碳的質量．
          （4）理論上【方法二】比【方案一】會產(chǎn)生較大的誤差，原因是
          裝置內的殘留二氧化碳沒有被吸收，空氣中的二氧化碳和水蒸氣也會進入C裝置
          裝置內的殘留二氧化碳沒有被吸收，空氣中的二氧化碳和水蒸氣也會進入C裝置
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          有一白色固體，可能含有CaCl2、Ba（NO3）2、Na2SO4和Na2CO3四種物質中的幾種，為確定其成分，進行如下實驗，根據(jù)實驗現(xiàn)象推斷：
          （1）將白色固體用足量水充分攪拌，仍有白色不溶物沉淀，這沉淀物M中可能含什么成分，將化學式寫在橫線上：
          CaCO3，BaCO3，BaSO4
          CaCO3，BaCO3，BaSO4
          ．
          （2）過濾后得沉淀M和濾液B，向M中加入足量稀鹽酸，M全部溶解并放出氣體，由此可知沉淀M中一定沒有（1）中的
          BaSO4
          BaSO4
          ，原混合物中一定有
          Na2CO3
          Na2CO3
          ．
          （3）將濾液B分成三份，向第一份中加入BaCl2溶液，無明顯現(xiàn)象出現(xiàn)，說明原混合物中一定沒有
          Na2SO4
          Na2SO4
          ，向第二份中加入稀H2SO4，有白色沉淀出現(xiàn)，再向第三份中加入AgNO3溶液和稀HNO3，沒有白色沉淀出現(xiàn)，可確定原混合物中一定含有
          Ba（NO3）2
          Ba（NO3）2
          ，一定不含有
          CaCl2
          CaCl2
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2013?鎮(zhèn)江）某實驗小組利用廢硫酸液制備K2SO4并研究CaSO4?2H2O加熱分解的產(chǎn)物．
          （一）K2SO4的制備

          （1）將CaCO3研成粉末的目的是
          加快反應速率
          加快反應速率
          ．
          （2）上述流程中可循環(huán)使用的物質有CO2和
          CaCO3
          CaCO3
          （填寫化學式）．
          （3）反應Ⅲ中相關物質的溶解度如下表．你認為反應Ⅲ在常溫下能實現(xiàn)的原因是
          常溫下K2SO4的溶解度小
          常溫下K2SO4的溶解度小
          ．
          

          


          
物質
KCl
K2SO4
NH4Cl
M
          

          
溶解度/g（25℃）
34.0
11.1
37.2
19.5
          （4）不用水而用飽和K2SO4溶液洗滌反應Ⅲ所得晶體的目的是
          減少K2SO4的溶解
          減少K2SO4的溶解
          ；為檢驗此晶體是否洗滌干凈，可取最后一次洗滌液，先加入
          c
          c
          （選填序號，下同），振蕩、靜置，再向上層清液中滴加
          a
          a
          ，觀察現(xiàn)象即可判斷．
          a．AgNO3溶液     b．過量的BaCl2溶液    c．過量的Ba（NO3）2溶液
          （二）研究CaSO4?2H2O加熱分解的產(chǎn)物．
          （5）分離所得的CaSO4?2H2O含有CaCO3，可用鹽酸除去，該的化學反應方程式
          CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
          CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
          ．
          （6）為了測定CaSO4?2H2O和CaCO3的質量比x：y，實驗小組利用如圖所示的裝置（夾持儀器省略）進行實驗．

          ①實驗前首先要
          檢查裝置的氣密性
          檢查裝置的氣密性
          ，再裝入樣品．裝置A的作用是
          除去空氣中的CO2和H2O
          除去空氣中的CO2和H2O
          ．
          ②已知CaSO4?2H2O在160℃生成CaSO4，1350℃時CaSO4開始分解；CaCO3在900℃時分解完全．現(xiàn)控制B裝置溫度900℃進行實驗并采集了如下數(shù)據(jù)：
          a．反應前玻璃管與樣品的質量m1g       b．反應后玻璃管中固體的質量為m2g
          c．裝置C實驗后增重m3g               d．裝置D實驗后增重m4g
          某同學選用b、d或c、d數(shù)據(jù)組合求出x：y的值，若無裝置E，則實驗測定結果將
          偏小
          偏小
          （填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．你認為還可選用上述的
          bc
          bc
          （選填序號）兩個數(shù)據(jù)組合也可求出x：y的值．
          （7）CaSO4?2H2O受熱會逐步失去結晶水．取純凈CaSO4?2H2O固體3.44g，放在（5）的實驗裝置B中進行加熱，測定固體質量隨溫度的變化情況如圖所示．①G點固體的化學式是
          CaSO4?H2O
          CaSO4?H2O
          ．

          ②將T2～1400℃溫度段加熱固體所產(chǎn)生的氣體通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色，則H～I段發(fā)生反應的化學方程式為
          2CaSO4
           高溫 
          .
           
          2CaO+2SO2↑+O2↑
          2CaSO4
           高溫 
          .
           
          2CaO+2SO2↑+O2↑
          ．
          

			
          

			
          
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