Question

將Na₂CO₃和NaCl固體混合物22.3g放入燒杯中，加入182.1g稀鹽酸恰好完全反應(yīng)．待沒有氣泡溢出后，稱量燒杯中剩余物質(zhì)總質(zhì)量為200g．請(qǐng)計(jì)算：
（1）生成二氧化碳的質(zhì)量是_________ ；
（2）求所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

Answer 1

（1）4.4g   （2）11.7%

試題分析：（1）反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量=22.3g+182.1g﹣200g=4.4g；故填：4.4g；
（2）設(shè)碳酸鈉的質(zhì)量為x，生成氯化鈉的質(zhì)量為y
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
106       117       44
x          y         4.4g

x=10.6g

y=11.7g
所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)==11.7%
答：所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為11.7%．
點(diǎn)評(píng)：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量=固體混合物的質(zhì)量+稀鹽酸的質(zhì)量﹣生成二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量．