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          要煉得56t含雜質(zhì)3％的生鐵，需要含F(xiàn)e2O3 80％的赤鐵礦多少噸？
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          97t
          

          解析試題分析：已知：生鐵的質(zhì)量；未知：赤鐵礦的質(zhì)量
          解題思路：鐵礦石灰的主要成分是三氧化二鐵，可與一氧化碳反應(yīng)生成鐵。（煉鐵的原理）可利用三氧化二鐵與鐵在反應(yīng)的化學(xué) 方程式中的質(zhì)量關(guān)系進行求解。
          解題過程：解：設(shè)需要含F(xiàn)e2O3 80％的赤鐵礦質(zhì)量為x     設(shè)求知量
           
          160             112
          80%×x       
          160/112＝80%×x/56t×（1－3%）
          x=97t
          答：需要含F(xiàn)e2O3 80％的赤鐵礦97t。
          也可利用鐵元素的質(zhì)量在反應(yīng)過程中守恒來求解。
          解題過程：需要鐵礦石的質(zhì)量為：56t×（1－3%）÷÷80%=97t
          考點：根據(jù)化學(xué)方程式的計算（根據(jù)化學(xué)式的計算）
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：計算題
			
          

						
          我國很早就掌握了濕法煉銅，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu計算煉出32kg的銅需要鐵質(zhì)量為    。
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：計算題
			
          

						
          為了測定某牛奶樣品中蛋白質(zhì)的含量，現(xiàn)采用“蓋爾達法”分解其中的蛋白質(zhì)。其原理是把蛋白質(zhì)中的氮元素完全轉(zhuǎn)化成氨氣(化學(xué)式為NH3)，再用稀硫酸吸收氨氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式：2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4
          現(xiàn)取該牛奶樣品30 mL，用“蓋爾達法”分解其中的蛋白質(zhì)，產(chǎn)生的氨氣用9.5 g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4.9%的稀硫酸恰好完全吸收。計算并回答下列問題：
          (1)產(chǎn)生氨氣的質(zhì)量是多少克？(計算結(jié)果精確到0.01 g，下同)
          (2)30 mL牛奶中含氮元素的質(zhì)量是多少克？
          (3)下圖是該牛奶包裝標(biāo)簽的部分內(nèi)容。已知牛奶中的蛋白質(zhì)含氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%，請你通過計算確定，該牛奶樣品中蛋白質(zhì)的含量是否達到了包裝標(biāo)簽所標(biāo)示的蛋白質(zhì)的質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)。
          配料：鮮牛奶
          保質(zhì)期：8個月
          凈含量：250 mL/盒
          營養(yǎng)成分：(每100 mL)
          鈣≥0.11 g
          脂肪≥3.30 g
          蛋白質(zhì)≥2.90 g
           
           
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：計算題
			
          

						
          在化學(xué)實驗技能考試做完“二氧化碳的制取和性質(zhì)”實驗后，廢液桶中有大量的鹽酸與氯化鈣的混合溶液(不考慮其他雜質(zhì))。為避免污染環(huán)境并回收利用廢液，化學(xué)興趣小組做了如下實驗：
          取廢液桶上層清液共11.88kg，向其中加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為21.2％的碳酸鈉溶液。所得溶液pH與加入的碳酸鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示：

          （1）通過上圖可知，當(dāng)碳酸鈉溶液質(zhì)量加到         kg時，廢液恰好處理完(鹽酸與氯化鈣的混合溶液完全轉(zhuǎn)化成氯化鈉溶液)。
          （2）此時所得溶液能否用于該校生物興趣小組的小麥選種(選種液要求氯化鈉的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)在10％一20％之間)?請通過計算回答。
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：計算題
			
          

						
          將CO氣體通入2g氧化銅和銅的混合物中，加熱到質(zhì)量不再發(fā)生變化時稱得殘余物為1.68g，求混合物中氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：計算題
			
          

						
          將6.8 g含雜質(zhì)的鋅粒，加入到盛有50.0 g過量的稀硫酸的燒杯中（雜質(zhì)不溶于水，也不與稀硫酸反應(yīng)），充分反應(yīng)后，稱得燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量為56.6 g。試計算：
          （1）生成氫氣的質(zhì)量。
          （2）鋅粒中所含鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（精確到0.1%）。
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：計算題
			
          

						
          將20g石灰石放入燒杯中，加入一定量的稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生4.4g氣體，請計算石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：計算題
			
          

						
           “黃銅”是銅、鋅合金，為了測定某黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，甲、乙、丙三位同學(xué)分別進行實驗，實驗數(shù)據(jù)如下：（燒杯質(zhì)量均為56g）
           
          		甲
          		乙
          		丙
          燒杯+稀鹽酸質(zhì)量
          		139g
          		129g
          		129g
          加入黃銅樣品質(zhì)量
          		20g
          		24g
          		20g
          充分反應(yīng)后，燒杯+剩余物質(zhì)質(zhì)量
          		158.8g
          		152.8g
          		148.8g
           
          請回答下列問題：
          （1）      同學(xué)取用的稀鹽酸和樣品恰好完全反應(yīng)，他制取的氫氣的質(zhì)量是            。
          （2）計算黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：計算題
			
          

						
          某科研小組預(yù)測定孔雀石中堿式碳酸銅[Cu2（OH）2CO3]的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．現(xiàn)稱取30g該孔雀石樣品放入燒杯中，再逐滴加入稀鹽酸至恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：銅Cu2（OH）2CO3+4HCl=2CuCl2+CO2↑+3H2O．共消耗該稀鹽酸146g（假設(shè)雜質(zhì)不與稀鹽酸反應(yīng)，也不溶于水），最終稱得燒杯中剩余物質(zhì)的質(zhì)量為171.6g．試求：
          （1）孔雀石中堿式碳酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
          （2）所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（結(jié)果保留至0.1%）
          

			
          

			
          
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