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          18、5g固體氧化物X，經(jīng)過以下兩步反應(yīng)后，得到2g紅色固體單質(zhì)C．
          上述第②步恰好反應(yīng)完全，溶液B只含一種溶質(zhì)，且是鹽．
          （1）第①步鹽酸是否過量 

          過量
          ？判斷根據(jù)是什么？
          因為加入鐵粉時，有無色氣體氫氣生成
          ．
          （2）X是 

          CuO
          （填寫化學(xué)式）．
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：此題的解題突破口在于得到了紅色固體單質(zhì)C，此物質(zhì)為銅，鐵粉與溶液A反應(yīng)得到了無色氣體D，說明①步鹽酸過量，固體氧化物X與鹽酸反應(yīng)的生成物能與鐵粉反應(yīng)生成銅，故X為氧化銅．
          解答：解：（1）鐵粉與溶液A反應(yīng)得到了無色氣體D，說明①步鹽酸過量，所以本題答案為：過量，因為加入鐵粉時，有無色氣體氫氣生成；
          （2）紅色固體單質(zhì)C為銅，固體氧化物X與鹽酸反應(yīng)的生成物能與鐵粉反應(yīng)生成銅，故X為氧化銅所以本題答案為：CuO．
          點評：此題為框圖式物質(zhì)推斷題，完成此類題目，關(guān)鍵是找準(zhǔn)解題突破口，直接得出結(jié)論，然后利用順向或逆向或兩邊向中間推，逐一導(dǎo)出其他結(jié)論．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          精英家教網(wǎng)某企業(yè)是一家以生產(chǎn)電纜類產(chǎn)品為主的地方明星企業(yè)．在電纜生產(chǎn)過程中，不可避免地會產(chǎn)生一定量的含銅廢料（如：零碎電纜）．某化學(xué)興趣小組的同學(xué)得知這一情況后，提出可以用含銅廢料制備膽礬（CuSO4?5H2O）．
          Ⅰ、硫酸銅的制備
          方案1：甲同學(xué)根據(jù)已學(xué)知識，提出了制備硫酸銅方案：
          精英家教網(wǎng)
          方案2：乙同學(xué)根據(jù)查閱資料找到了一種工業(yè)制備硫酸銅的流程：
          精英家教網(wǎng)
          （1）上述方案中的①、②、③三處，與銅或銅的化合物有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式分別是：
          ①
           
          ；②
           
          ；③
           
          ；
          （2）從環(huán)保角度對兩套方案的不同部分進行比較，你認(rèn)為方案
           
          （填1或2）更合理．理由是：
           
          ．
          （3）方案2中，加入H2O2后要求溫度控制在50℃到60℃加熱的原因為
           

          （4）若上述方案所用的稀硫酸溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.8%，問每1L98%的濃硫酸（密度為1.84g/mL）能配制出這種稀硫酸
           
          g，需水
           
          L（水的密度為1.0g/mL）．在實驗室中稀釋濃硫酸時，是如何操作的：
           
          ．
          （5）興趣小組同學(xué)一致指出，將濾液經(jīng)蒸發(fā)、降溫結(jié)晶等操作后，用少量95%的酒精淋洗后晾干，得硫酸銅晶體．晶體采用酒精淋洗的優(yōu)點是
           
          ．
          Ⅱ、硫酸銅晶體（CuSO4?xH2O）中結(jié)晶水（xH2O）含量的測定：在老師的指導(dǎo)下，學(xué)習(xí)小組取12.5g硫酸銅晶體（CuSO4?xH2O）進行熱分解，獲得相關(guān)數(shù)據(jù)，并繪制成固體質(zhì)量-溫度的關(guān)系如下圖．
          （1）在加熱過程中，隨著水分的失去，固體顏色將由藍色逐漸變?yōu)?!--BA-->
           
          色，最終變?yōu)楹谏?BR>（2）650℃以上時，硫酸銅固體就會發(fā)生分解，生成黑色金屬氧化物、二氧化硫及氧氣，此反應(yīng)的化學(xué)方程式為
           
          ；
          （3）根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，計算CuSO4?xH2O中x的值為
           
          ，CuSO4?xH2O的CuSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
           
          ．（寫出計算過程）
          （4）若將4.0g剩余固體繼續(xù)加熱到更高的溫度，發(fā)現(xiàn)固體質(zhì)量減少了0.4g后質(zhì)量不再改變，寫出此過程中可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：
           
          ．
          Ⅲ、硫酸銅的應(yīng)用
          波爾多液是用硫酸銅和石灰乳配成的一種天藍色、粘稠的懸濁液，其有效成分是Cu4（OH）6SO4，其中銅元素的化合價為
           
          價．堿式鹽可以寫成鹽和堿的形式，例如堿式碳酸銅可以寫成CuCO3?Cu（OH）2，則Cu4（OH）6SO4可以寫成鹽和堿的形式為
           
          ，其殺菌機理可看作是Cu2+使病原菌失去活性，這說明病原菌的主體是
           
          （填一種有機物名稱）．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2012?潤州區(qū)二模）在電纜生產(chǎn)過程中，不可避免地會產(chǎn)生一定量的含銅廢料（如：零碎電纜）．某化學(xué)興趣小組提出可以用含銅廢料制備膽礬（CuSO4?XH2O）．
          查閱資料：（1）過氧化氫在常溫下會緩慢分解為氧氣和水．對其水溶液加熱、光照或加催化劑（如MnO2 ）都會促進其分解．
          （2）CuSO4?XH2O可溶于水，在加熱時會生成CuSO4和H2O．
          I、硫酸銅的制備
          方案1：甲同學(xué)根據(jù)已學(xué)知識，提出了制備硫酸銅方案：
          方案2：乙同學(xué)根據(jù)查閱資料找到了一種工業(yè)制備硫酸銅的流程：
          （1）寫出上述方案中的②處銅或銅的化合物有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式是：
          CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
          CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
          ．
          （2）從環(huán)保角度對兩套方案的不同部分進行比較，你認(rèn)為方案
          2
          2
          （填1或2）更合理．理由是：
          耗能少或無污染
          耗能少或無污染
          ．
          （3）方案2中，加入H2O2后要求溫度控制在50℃到60℃加熱的可能的原因為
          防止H2O2受熱分解
          防止H2O2受熱分解
          ．
          （4）若上述方案所用的稀硫酸是在實驗室中由稀釋濃硫酸得到，在稀釋濃硫酸時的操作是：
          將濃硫酸沿?zé)诰従彽谷胨?/div>
          將濃硫酸沿?zé)诰従彽谷胨?/div>
          并用玻璃棒不斷攪拌
          并用玻璃棒不斷攪拌
          ．
          （5）興趣小組同學(xué)一致指出，將濾液經(jīng)蒸發(fā)、降溫結(jié)晶等操作后，用少量95%的酒精淋洗后晾干，得硫酸銅晶體．晶體采用酒精淋洗的優(yōu)點是
          減少硫酸銅晶體因溶于水而損失
          減少硫酸銅晶體因溶于水而損失
          ．
          II、硫酸銅晶體（CuSO4?xH2O）中結(jié)晶水（xH2O）含量的測定學(xué)習(xí)小組取12.5g硫酸銅晶體（CuSO4?xH2O）進行熱分解，
          獲得相關(guān)數(shù)據(jù)，并繪制成固體質(zhì)量一溫度的關(guān)系如圖．
          （1）在加熱過程中，隨著水分的失去，固體顏色將由藍色逐漸變?yōu)?!--BA-->
          白
          白
          色，最終變?yōu)楹谏?br />（2）650℃以上時，硫酸銅固體就會發(fā)生分解，生成黑色金屬氧化物、二氧化硫及氧氣，此反應(yīng)的化學(xué)方程式為
          2CuSO4
            △  
          .
           
          2CuO+2SO2↑+O2↑；
          2CuSO4
            △  
          .
           
          2CuO+2SO2↑+O2↑；
          ；
          （3）根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，計算CuSO4?xH2O中x的值為
          5
          5
          ．（請寫出計算過程）
          （4）若將4.0g剩余固體繼續(xù)加熱到更高的溫度，發(fā)現(xiàn)固體質(zhì)量減少了0.4g后質(zhì)量不再改變，寫出剩余固體的化學(xué)式：
          Cu2O
          Cu2O
          ．
          Ⅲ、硫酸銅的應(yīng)用
          波爾多液是用硫酸銅和石灰乳配成的一種天藍色、粘稠的懸濁液，其有效成分是Cu4（OH）6SO4，其中銅元素的化合價為
          +2
          +2
          ．堿式鹽可以寫成鹽和堿的形式，例如堿式碳酸銅可以寫成CuCO3?Cu（OH）2，則Cu4（OH）6SO4可以寫成鹽和堿的形式為
          CuSO4?3Cu（OH）2
          CuSO4?3Cu（OH）2
          ，其殺菌機理可看作是Cu2+使病原菌失去活性，這說明病原菌的主體是
          蛋白質(zhì)
          蛋白質(zhì)
          （填一種有機物名稱）．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          硫酸銅是生產(chǎn)、生活中常見的物質(zhì)，下面是某學(xué)習(xí)小組展開的探究實錄：
          Ⅰ、硫酸銅的制備
          （1）某學(xué)習(xí)小組同學(xué)利用銅屑、稀硫酸為原料制備硫酸銅．其原理是在高溫條件下將銅粉反復(fù)灼燒，使銅充分氧化成氧化銅，再將氧化銅與稀硫酸反應(yīng)制備硫酸銅，請寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式
          2Cu+O2 
            △  
          .
           
          2CuO
          2Cu+O2 
            △  
          .
           
          2CuO
          、
          CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
          CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
          ；
          （2）通過查閱資料，同學(xué)們找到了一種工業(yè)制備硫酸銅晶體（CuSO4?xH2O）的流程，具體如下：將銅絲放到稀硫酸中，控溫在50℃．加入10%的H2O2，反應(yīng)0.5h后，升溫到60℃，持續(xù)反應(yīng)1h后，過濾、蒸發(fā)、降溫結(jié)晶等，用少量95%的酒精淋洗后晾干，得CuSO4?5H2O．
          ①寫出該工藝流程生成CuSO4的化學(xué)方程式
          Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O
          Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O
          ；
          ②在上述生產(chǎn)過程中，控制溫度在50℃和60℃加熱的原因為
          防止H2O2受熱分解
          防止H2O2受熱分解
          ，
          ③上述生產(chǎn)流程的優(yōu)點有
          耗能少
          耗能少
          （寫出一種即可）；
          ④在過濾時，采用了右圖所示的裝置，你認(rèn)為這樣做的優(yōu)點是
          加快過濾的速度
          加快過濾的速度
          ；
          Ⅱ、硫酸銅的應(yīng)用及相關(guān)實驗
          （1）波爾多液是用硫酸銅和石灰乳配成的一種天藍色、粘稠的懸濁液，其有效成分是Cu4（OH）6SO4，其中銅元素的化合價為
          +2價
          +2價
          ，該化學(xué)式可以寫成鹽和堿的形式
          CuSO4?3Cu（OH）2
          CuSO4?3Cu（OH）2
          ，其殺菌機理可看作是Cu2+使病原菌失去活性，這說明病原菌的主體是
          蛋白質(zhì)
          蛋白質(zhì)
          （填一種有機物名稱）．
          （2）為驗證Al的化學(xué)性質(zhì)比銅活潑，小怡做了以下實驗，現(xiàn)象如下表：
          

          


          

Al片（未打磨）
Al片（打磨）
          

          
CuSO4溶液
          （5%，5mL）          		
無變化，數(shù)小時后鋁片上附有極少氣泡，幾乎無紅色物質(zhì)
極少氣泡，附著極少紅色物質(zhì)，持續(xù)較長時間
          

          
CuSO4溶液
          （10%，5mL）          		
無變化，數(shù)小時后鋁片附有稍多氣泡，僅有極少紅色斑點
稍多氣泡，附著極少（多于5%）紅色物質(zhì)，持續(xù)較長時間
          

          
CuCl2溶液
          （5%，5mL）          		
多量氣泡，迅速出現(xiàn)紅色物質(zhì)，很快溶液變成無色，且溫度升高
更多量氣泡，迅速出現(xiàn)紅色物質(zhì)，很快溶液變成無色，且溫度升高
          認(rèn)真分析上表，回答下列問題：
          ①鋁和銅鹽溶液反應(yīng)速率與
          鋁片是否打磨
          鋁片是否打磨
          、
          硫酸銅溶液的濃度
          硫酸銅溶液的濃度
          和
          不同的銅鹽
          不同的銅鹽
          有關(guān)，同時說明銅鹽溶液中的Cl-能
          加快
          加快
          （填“加快”或“抑制”）反應(yīng)速率，若實驗室沒有CuCl2溶液，則可以在CuSO4溶液中加入少許
          鹽酸
          鹽酸
          （填物質(zhì)名稱），以使實驗現(xiàn)象更為明顯；
          ②該反應(yīng)過程要
          放熱
          放熱
          （填“吸熱”或“放熱”）．經(jīng)檢驗，產(chǎn)生的氣體是一種能燃燒的單質(zhì)，該氣體是
          H2
          H2
          （填化學(xué)式）；
          Ⅲ、硫酸銅晶體（CuSO4?xH2O）中結(jié)晶水（xH2O）含量的測定
          在老師的指導(dǎo)下，學(xué)習(xí)小組取12.5g硫酸銅晶體（CuSO4?xH2O）進行熱分解，獲得相關(guān)數(shù)據(jù)，并繪制成固體質(zhì)量-溫度的關(guān)系如下圖．

          （1）在加熱過程中，隨著水分的蒸發(fā)，固體顏色將由藍色逐漸變?yōu)?!--BA-->
          白
          白
          色，最終變?yōu)楹谏?BR>（2）寫出固體質(zhì)量由10.7g變?yōu)?.9g時的化學(xué)方程式
          CuSO4?xH2O 
            △  
          .
           
          CuSO4+xH2O↑
          CuSO4?xH2O 
            △  
          .
           
          CuSO4+xH2O↑
          ；
          （3）650℃以上時，硫酸銅固體就會發(fā)生分解，生成黑色金屬氧化物、二氧化硫及氧氣，此反應(yīng)的化學(xué)方程式為
          2CuSO4
            △  
          .
           
          2CuO+2SO2↑+O2↑
          2CuSO4
            △  
          .
           
          2CuO+2SO2↑+O2↑
          ；
          （4）根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，計算CuSO4?xH2O中的CuSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（要求：根據(jù)x的值進行計算，CuSO4的相對分子質(zhì)量：160，H2O的相對分子質(zhì)量：18）
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：2011-2012學(xué)年江蘇省鎮(zhèn)江市九年級5月中考模擬考試化學(xué)試卷（解析版）
				題型：探究題
			
          

						
          在電纜生產(chǎn)過程中，不可避免地會產(chǎn)生一定量的含銅廢料（如：零碎電纜）。某化學(xué)興趣小組提出可以用含銅廢料制備膽礬(CuSO4·XH2O)。
          


          查閱資料：（1）過氧化氫在常溫下會緩慢分解為氧氣和水。對其水溶液加熱、光照或加催化劑（如MnO2 ）都會促進其分解。
          


          （2）CuSO4·XH2O可溶于水，在加熱時會生成CuSO4和H2O。
          


          I、硫酸銅的制備
          


          方案1：甲同學(xué)根據(jù)已學(xué)知識，提出了制備硫酸銅方案：
          


          


          方案2：乙同學(xué)根據(jù)查閱資料找到了一種工業(yè)制備硫酸銅的流程：
          


          


          (1)寫出上述方案中的②處銅或銅的化合物有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式是：               。
          


          (2)從環(huán)保角度對兩套方案的不同部分進行比較，你認(rèn)為方案      （填1或2）更合理。理由是：      。
          


          (3)方案2中，加入H2O2后要求溫度控制在50℃到60℃加熱的可能的原因為       
。
          


          (4)若上述方案所用的稀硫酸是在實驗室中由稀釋濃硫酸得到，在稀釋濃硫酸時的操作是：  　
          


          　        
                             。
          


           (5)興趣小組同學(xué)一致指出，將濾液經(jīng)蒸發(fā)、降溫結(jié)晶等操作后，用少量95%的酒精淋洗后晾干，得硫酸銅晶體。晶體采用酒精淋洗的優(yōu)點是   。
          


          II、硫酸銅晶體(CuSO4·xH2O)中結(jié)晶水(xH2O)含量的測定
          


          學(xué)習(xí)小組取12.5g硫酸銅晶體(CuSO4·xH2O)進行熱分解，獲得相關(guān)數(shù)據(jù)，并繪制成固體質(zhì)量一溫度的關(guān)系如圖。
          


          


          (1)在加熱過程中，隨著水分的失去，固體顏色將由藍色逐漸變?yōu)?u>      色，最終變?yōu)楹谏?/p>


          (2)650℃以上時，硫酸銅固體就會發(fā)生分解，生成黑色金屬氧化物、二氧化硫及氧氣，此反應(yīng)的化學(xué)方程式為            
；
          


          (3)根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，計算CuSO4·xH2O中x的值為      。（請寫出計算過程）
          


          (4)若將4.0g剩余固體繼續(xù)加熱到更高的溫度，發(fā)現(xiàn)固體質(zhì)量減少了0.4g后質(zhì)量不再改變，寫出剩余固體的化學(xué)式：             。
          


          Ⅲ、硫酸銅的應(yīng)用
          


          波爾多液是用硫酸銅和石灰乳配成的一種天藍色、粘稠的懸濁液，其有效成分是Cu4(OH)6SO4，其中銅元素的化合價為      。堿式鹽可以寫成鹽和堿的形式，例如堿式碳酸銅可以寫成CuCO3·Cu(OH)2，則Cu4(OH)6SO4可以寫成鹽和堿的形式為       ，其殺菌機理可看作是Cu2＋使病原菌失去活性，這說明病原菌的主體是      （填一種有機物名稱）。
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：江蘇省模擬題
				題型：填空題
			
          

						
          某企業(yè)是一家以生產(chǎn)電纜類產(chǎn)品為主的地方明星企業(yè)。在電纜生產(chǎn)過程中，不可避免地會產(chǎn)生一定量的含銅廢料（如：零碎電纜）。某化學(xué)興趣小組的同學(xué)得知這一情況后，提出可以用含銅廢料制備膽礬(CuSO4·5H2O)。 
          I、硫酸銅的制備
          方案1：甲同學(xué)根據(jù)已學(xué)知識，提出了制備硫酸銅方案：   

          方案2：乙同學(xué)根據(jù)查閱資料找到了一種工業(yè)制備硫酸銅的流程：   

          (1)上述方案中的①、②、③三處，與銅或銅的化合物有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式分別是：   
          ①_________；    ②__________；    ③_________________； 
          (2)從環(huán)保角度對兩套方案的不同部分進行比較，你認(rèn)為方案________________（填1或2）更合理。理由是：__________________。 
          (3)方案2中，加入H2O2后要求溫度控制在50℃到60℃加熱的原因為______________
          (4)若上述方案所用的稀硫酸溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.8%，問每1L98%的濃硫酸（密度為1.84g/mL）能配制出這種稀硫酸______________g，需水___________________ L（水的密度為1.0g/mL）。在實驗室中稀釋濃硫酸時，是如何操作的：________________。 
          (5)興趣小組同學(xué)一致指出，將濾液經(jīng)蒸發(fā)、降溫結(jié)晶等操作后，用少量95%的酒精淋洗后晾干，得硫酸銅晶體。晶體采用酒精淋洗的優(yōu)點是 _______________。 
          II、硫酸銅晶體(CuSO4·xH2O)中結(jié)晶水(xH2O)含量的測定     
          在老師的指導(dǎo)下，學(xué)習(xí)小組取12.5g硫酸銅晶體(CuSO4·xH2O)進行熱分解，獲得相關(guān)數(shù)據(jù)，并繪制成固體質(zhì)量一溫度的關(guān)系如圖。 
          

          (1)在加熱過程中，隨著水分的失去，固體顏色將由藍色逐漸變?yōu)開___________色，最終變?yōu)楹谏?
          (2)650℃以上時，硫酸銅固體就會發(fā)生分解，生成黑色金屬氧化物、二氧化硫及氧氣，此反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________ ； 
          (3)根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，計算CuSO4·xH2O中x的值為_____________。（請寫出計算過程） 
          (4)若將4.0g剩余固體繼續(xù)加熱到更高的溫度，發(fā)現(xiàn)固體質(zhì)量減少了0.4g后質(zhì)量不再改變，寫出此過程中可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________。 
          Ⅲ、硫酸銅的應(yīng)用波爾多液是用硫酸銅和石灰乳配成的一種天藍色、粘稠的懸濁液，其有效成分是Cu4(OH)6SO4，其中銅元素的化合價為________________。堿式鹽可以寫成鹽和堿的形式，例如堿式碳酸銅可以寫成CuCO3·Cu(OH)2，則Cu4(OH)6SO4可以寫成鹽和堿的形式為______________，其殺菌機理可看作是Cu2＋使病原菌失去活性，這說明病原菌的主體是__________________（填一種有機物名稱）。 
          

			
          

			
          
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