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        1. 【題目】某MgMgO的混合物6.4g,與一定量稀硫酸恰好完全反應(反應后溶液中無晶體析出),所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為24.0g,則原混合物中氧元素的質(zhì)量為( )

          A. 4.8g B. 1.6g C. 3.2g D. 2.56g

          【答案】B

          【解析】試題分析:根據(jù)質(zhì)量守恒定律:化學反應前后,元素的質(zhì)量不變,結合反應:MgMgO都能和硫酸反應,但都生成硫酸鎂,根據(jù)題意,故硫酸鎂的質(zhì)量=24.0g,那么硫酸鎂中鎂元素的質(zhì)量=24.0g×24/120×100%=4.8g,這也就意味著反應前鎂元素的質(zhì)量=4.8g,而MgMgO的組成元素只有兩種:MgO,則原混合物中氧元素的質(zhì)量=6.4g-4.8g=1.6g,故選B

          練習冊系列答案
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          (1)硫在氧氣中燃燒:_____________________________________________

          (2)磷在空氣中燃燒:______________________________________________

          (3)過氧化氫溶液中投入二氧化錳:__________________________________

          (4)鐵絲在氧氣中燃燒:____________________________________________

          (5)酒精【C2 H5 OH】燃燒生成二氧化碳和水:________________________________

          加熱氧化汞___________________________________________________

          上述反應中,屬于化合反應的是___,屬于分解反應的是__,屬于氧化反應的是__。(填序號)

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          A. 物質(zhì)的形態(tài)發(fā)生了變化

          B. 發(fā)光、發(fā)熱

          C. 原物質(zhì)生成了其他的物質(zhì)

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          X鹽溶液

          Y鹽溶液

          Z鹽溶液

          Ni

          Mn

          它們的金屬活動性由強到弱的順序為(

          A.X Mn Y Ni Z B.Z Ni Y Mn X

          C.Z Mn Y Ni X D.X Mn Ni Y Z

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          (2)碘酒 ,

          (3)80mL酒精與20mL水組成的溶液

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