Question

【題目】某經濟開發(fā)區(qū)將鈦（Ti）冶煉廠與氯堿廠、甲醇廠組成了一個產業(yè)鏈（如下圖所示），大大提高了資源利用率，減少了環(huán)境污染。

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（1）氯堿廠用電解飽和食鹽水的方法制取燒堿，同時得到氯氣和氫氣。寫出其化學方程式：_________________________。

（2）鈦冶煉廠氯化車間的氯化過程發(fā)生如下反應：2FeTiO3＋6C＋7Cl2＝2X＋2TiCl4＋6CO，則X的化學式為____________。已知FeTiO3中鐵元素顯+2價，則鈦元素的化合價為________。

（3）試寫出TiCl4與Mg反應生成金屬Ti的化學方程式_____________，該反應的基本反應類型是_______。上述反應需在氬氣環(huán)境中進行，理由是___________。

Answer 1

【答案】 2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑ FeCl3 +4 TiCl4 + 2MgTi + 2MgCl2 置換 氬氣做保護氣

【解析】（1）氯化鈉和水在通電的條件下生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣；

（2）根據質量守恒定律分析解答；根據化合物中各元素正負化合價代數和為0解答；

（3）鎂和四氯化鈦在氬氣做保護氣和溫度在800℃時反應生成鈦和氯化鎂。

解：（1）氯化鈉和水在通電的條件下生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣，化學方程式為：2NaCl+2H2O電解2NaOH+H2↑+Cl2↑；

（2）根據質量守恒定律可知，碳原子、氧原子、鈦原子反應前后個數相等，鐵原子反應前有2個，反應后沒有，氯原子反應前14個，反應后8個。鐵原子反應前后相差2個，氯原子反應前后相差6個，又X的化學計量數為2，故X的化學式為：FeCl3；FeTiO3中鐵元素顯+2價，氧顯-2價，故鈦元素的化合價為：0-（-2×3）-（+2）=+4；

（3）鎂和四氯化鈦在氬氣做保護氣和溫度在800℃時反應生成鈦和氯化鎂�；瘜W方程式為：TiCl4 + 2MgTi + 2MgCl2；該反應的基本反應類型是：置換反應；上述反應需在氬氣環(huán)境中進行，理由是：氬氣做保護氣。