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          下列事實不能說明Zn比Ag活潑的是（　�。�
          A．Zn能與稀硫酸反應，Ag不能
          B．Zn能與AgNO3溶液反應置換出Ag
          C．Zn的熔點為420℃，Ag的熔點為962℃
          D．自然界沒有以單質形式存在的Zn，而有以單質形式存在的Ag
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A、能與稀硫酸反應說明金屬活動性處于H之前，而不能與酸反應則說明金屬處于H之后，則可以說明鋅比銀活潑；
          B、Zn能與AgNO3溶液反應置換出Ag，可以說明鋅的活動性強于銀，即鋅比銀活潑；
          C、兩種金屬的熔點與金屬的活動性沒有聯(lián)系，因此，這個事實不能說明金屬間的活動性；
          D、自然界沒有以單質形式存在的Zn，而有以單質形式存在的Ag，說明金屬鋅易與氧氣等物質發(fā)生反應而銀則不易發(fā)生此類反應，也可以反映出金屬鋅的活動性比銀強；
          故選C
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          16、下列事實不能說明Zn比Ag活潑的是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          21、金屬的活潑性順序排列如下：

          （1）請在上圖（　�。├锾钌线m當?shù)脑胤柣蛟孛Q
          Na、汞
          ．
          （2）已知置換反應：A+B→C+D能夠發(fā)生．
          ①若D為H2，B為稀硫酸，則A的選擇應滿足的條件是
          在金屬活動性順序中位于氫前面的金屬
          ，
          ②若D為Cu，寫出一個符合該條件的化學方程式
          Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
          ．
          （3）下列事實不能說明Zn比Ag活潑的是（
          D
          ）
          A．Zn能與AgNO3溶液反應，置換出Ag
          B．Zn能與稀硫酸反應，Ag則不能
          C．自然界沒有以單質形式存在的Zn，而有以單質形式存在的Ag
          D．Zn的熔點為420℃，Ag的熔點為962℃
          （4）實驗室現(xiàn)有下列藥品：鹽酸（5%）、硫酸（5%）；大小相同的鎂片、鋁片、鐵片；鐵粉、鋁粉．某同學為了比較金屬與酸的反應，按如圖所示的實驗方案進行實驗．

          從實驗開始到反應5分鐘，所觀察到的現(xiàn)象記錄如下：

          該同學根據(jù)上述實驗現(xiàn)象得出結論：金屬與酸反應的劇烈程度按鎂、鐵、鋁的順序減弱．
          你認為該同學的結論是否合理（填“合理”或“不合理）
          不合理
          ．理由是
          只有在相同條件下才有可比性（如金屬鎂、鐵、鋁均應為片狀的或粉末狀，酸應為稀鹽酸或稀硫酸中的同一種），它們所用的金屬形狀不同且酸也不是同一種
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          26、下列事實不能說明Zn比Ag活潑的是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          13、下列事實不能說明Zn比Ag活潑的是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          將A、B、C和鋅四種金屬分別同時放入稀鹽酸中，小明將觀察到的現(xiàn)象形象的畫了一幅卡通畫，每個卡通人物表示一種金屬，周圍的小黑點表示反應中生成的氣體．問：
          （1）A、B、C三種金屬的活潑性由強到弱的順序是
          A＞B＞C
          A＞B＞C
          ．
          （2）鋅是常見的金屬，請寫出金屬鋅和鹽酸反應的化學方程式
          Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
          Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
          ．
          （3）金屬活動性順序表：K Ca Na
          Mg
          Mg
           Al  Zn  Fe  Sn Pb （H）
          Cu
          Cu
          Hg  Ag  Pt  Au
          （4）已知置換反應：A+B→C+D 能夠發(fā)生．
          ①若D為H2，B為稀硫酸，則A的選擇應滿足的條件是
          在金屬活動順序表中，位于氫之前的金屬
          在金屬活動順序表中，位于氫之前的金屬
          ，
          ②若D為Cu，寫出一個符合該條件的化學方程式
          Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
          Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
          ．
          （5）下列事實不能說明Zn比Ag活潑的是
          D
          D

          A．Zn能與AgNO3溶液反應，置換出Ag                                  B．Zn能與稀硫酸反應，Ag則不能
          C．自然界沒有以單質形式存在的Zn，而有以單質形式存在的Ag           D．Zn的熔點為420℃，Ag的熔點為962℃
          

			
          

			
          
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