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        1. 某同學(xué)欲配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7%的鹽酸溶液,現(xiàn)有一瓶鹽酸溶液,為測(cè)定瓶?jī)?nèi)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù),取該溶液73g于燒杯中,加入12.5g石灰石,恰好完全反應(yīng),稱(chēng)得燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)的總質(zhì)量是81.1g.請(qǐng)根據(jù)要求回答下列問(wèn)題:
          (1)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式為   
          (2)生成氣體的質(zhì)量是   
          (3)根據(jù)氣體的質(zhì)量列出求解氯化氫質(zhì)量的比例式為   
          (4)瓶?jī)?nèi)鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是   
          (5)若取一定量的瓶?jī)?nèi)溶液配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7%的鹽酸溶液50g,需加入水的質(zhì)量是    g.
          【答案】分析:這是一道綜合題,考查了學(xué)生對(duì)質(zhì)量守恒定律的理解、化學(xué)方程式的記憶和書(shū)寫(xiě)、化學(xué)方程式的計(jì)算以及溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算,還訓(xùn)練了學(xué)生溶液稀釋的計(jì)算能力.
          解答:解:(1)稀鹽酸和碳酸鈣反應(yīng)生成氯化鈣、水、二氧化碳,化學(xué)方程式為:CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑,所以答案為:CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
          (2)生成氣體的質(zhì)量等于反應(yīng)前物質(zhì)的質(zhì)量總和減去反應(yīng)后燒杯內(nèi)物質(zhì)的質(zhì)量總和:73g+12.5g-81.1g=4.4g,故答案為:4.4g
          (3)設(shè)氯化氫的質(zhì)量為x,
          CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
                73             44
                x              4.4g
          列比例式 
          故答案為
          (4)由解得x=7.3g,鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:,故答案為:10%
           (5)要求加水的質(zhì)量須先求需要原溶液的質(zhì)量,設(shè)原溶液質(zhì)量為x 則
          50g×7%=x?10%
          求出 x=35g  
          則加水的質(zhì)量為50g-35g=15g,
          故答案為:15g
          點(diǎn)評(píng):第(1)題-第(4)題是基礎(chǔ)題學(xué)生能夠通過(guò)簡(jiǎn)單的思考比較快的答出來(lái),第(5)題是一道具有一定思維深度的題目,要先思考加水是在原溶液的基礎(chǔ)上加水到50克,這樣就需要計(jì)算出原先溶液的質(zhì)量,然后就迎刃而解了.
          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          某同學(xué)欲配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7%的鹽酸溶液,現(xiàn)有一瓶鹽酸溶液,為測(cè)定瓶?jī)?nèi)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù),取該溶液73g于燒杯中,加入12.5g石灰石,恰好完全反應(yīng),稱(chēng)得燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)的總質(zhì)量是81.1g.請(qǐng)根據(jù)要求回答下列問(wèn)題:
          (1)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式為
           

          (2)生成氣體的質(zhì)量是
           

          (3)根據(jù)氣體的質(zhì)量列出求解氯化氫質(zhì)量的比例式為
           

          (4)瓶?jī)?nèi)鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是
           

          (5)若取一定量的瓶?jī)?nèi)溶液配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7%的鹽酸溶液50g,需加入水的質(zhì)量是
           
          g.

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          科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          某同學(xué)欲配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的鹽酸溶液.現(xiàn)有一瓶未知深度的鹽酸,為測(cè)定瓶?jī)?nèi)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù),取該溶液73g于燒杯中,加入15g石灰石(雜質(zhì)不參與反應(yīng))恰好完全反應(yīng)后,稱(chēng)得燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)的總質(zhì)量是83.6g,請(qǐng)根據(jù)要求回答下列問(wèn)題:
          (1)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式為
           
          ;
          (2)生成氣體的質(zhì)量
           

          (3)根據(jù)氣體的質(zhì)量列出求解鹽酸中質(zhì)質(zhì)量(X)的比例式為
           
          ;
          (4)瓶?jī)?nèi)鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是
           
          ;
          (5)若取一定量的瓶?jī)?nèi)溶液配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的鹽酸溶50g,需加入水的質(zhì)量是
           

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          科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

          某同學(xué)欲配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的鹽酸溶液.現(xiàn)有一瓶未知深度的鹽酸,為測(cè)定瓶?jī)?nèi)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù),取該溶液73g于燒杯中,加入15g石灰石(雜質(zhì)不參與反應(yīng))恰好完全反應(yīng)后,稱(chēng)得燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)的總質(zhì)量是83.6g,請(qǐng)根據(jù)要求回答下列問(wèn)題:
          (1)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____;
          (2)生成氣體的質(zhì)量______;
          (3)根據(jù)氣體的質(zhì)量列出求解鹽酸中質(zhì)質(zhì)量(X)的比例式為_(kāi)_____;
          (4)瓶?jī)?nèi)鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是______;
          (5)若取一定量的瓶?jī)?nèi)溶液配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的鹽酸溶50g,需加入水的質(zhì)量是______.

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          科目:初中化學(xué) 來(lái)源:2011年黑龍江省哈爾濱市中考化學(xué)模擬試卷(六)(解析版) 題型:填空題

          某同學(xué)欲配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7%的鹽酸溶液,現(xiàn)有一瓶鹽酸溶液,為測(cè)定瓶?jī)?nèi)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù),取該溶液73g于燒杯中,加入12.5g石灰石,恰好完全反應(yīng),稱(chēng)得燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)的總質(zhì)量是81.1g.請(qǐng)根據(jù)要求回答下列問(wèn)題:
          (1)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式為
          (2)生成氣體的質(zhì)量是
          (3)根據(jù)氣體的質(zhì)量列出求解氯化氫質(zhì)量的比例式為
          (4)瓶?jī)?nèi)鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是
          (5)若取一定量的瓶?jī)?nèi)溶液配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7%的鹽酸溶液50g,需加入水的質(zhì)量是g.

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