Question

某同學(xué)欲配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7%的鹽酸溶液，現(xiàn)有一瓶鹽酸溶液，為測(cè)定瓶?jī)?nèi)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取該溶液73g于燒杯中，加入12.5g石灰石，恰好完全反應(yīng)，稱(chēng)得燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)的總質(zhì)量是81.1g．請(qǐng)根據(jù)要求回答下列問(wèn)題：
（1）發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式為   
（2）生成氣體的質(zhì)量是   
（3）根據(jù)氣體的質(zhì)量列出求解氯化氫質(zhì)量的比例式為   
（4）瓶?jī)?nèi)鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是   
（5）若取一定量的瓶?jī)?nèi)溶液配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7%的鹽酸溶液50g，需加入水的質(zhì)量是    g．

Answer 1

【答案】分析：這是一道綜合題，考查了學(xué)生對(duì)質(zhì)量守恒定律的理解、化學(xué)方程式的記憶和書(shū)寫(xiě)、化學(xué)方程式的計(jì)算以及溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算，還訓(xùn)練了學(xué)生溶液稀釋的計(jì)算能力．
解答：解：（1）稀鹽酸和碳酸鈣反應(yīng)生成氯化鈣、水、二氧化碳，化學(xué)方程式為：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，所以答案為：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
（2）生成氣體的質(zhì)量等于反應(yīng)前物質(zhì)的質(zhì)量總和減去反應(yīng)后燒杯內(nèi)物質(zhì)的質(zhì)量總和：73g+12.5g-81.1g=4.4g，故答案為：4.4g
（3）設(shè)氯化氫的質(zhì)量為x，
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
      73             44
      x              4.4g
列比例式 
故答案為
（4）由解得x=7.3g，鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：，故答案為：10%
 （5）要求加水的質(zhì)量須先求需要原溶液的質(zhì)量，設(shè)原溶液質(zhì)量為x 則
50g×7%=x?10%
求出 x=35g  
則加水的質(zhì)量為50g-35g=15g，
故答案為：15g
點(diǎn)評(píng)：第（1）題-第（4）題是基礎(chǔ)題學(xué)生能夠通過(guò)簡(jiǎn)單的思考比較快的答出來(lái)，第（5）題是一道具有一定思維深度的題目，要先思考加水是在原溶液的基礎(chǔ)上加水到50克，這樣就需要計(jì)算出原先溶液的質(zhì)量，然后就迎刃而解了．