Question

元素周期表是學習和研究化學的重要工具，它的內容十分豐富．下表是元素周期表的部分內容，請認真分析并回答后面的問題：

周期   族	IA							0
1	1  H 氫 1.008							2  He 氦 4.003
		IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA
2	3  Li 鋰 6.941	4  Be 鈹 9.012	5  B 硼 10.81	6  C 碳 12.01	7  N 氮 14.01	8  O 氧 16.00	9  F 氟 19.00	10  Ne 氖 20.18
3	11  Na 鈉 22.99	12 Mg 鎂 24.31	13  Al 鋁 26.98	14  Si 硅 28.09	15  P 磷 30.97	16  S 硫 32.06	17  Cl 氯 35.45	18  Ar 氬 39.95

（1）請寫出一位對元素周期表的發(fā)現(xiàn)和完善作出了重大貢獻的科學家的名字：

門捷列夫

．
（2）請從上表中查出地殼中含量最多的金屬元素的相對原子質量為

26.98

．
（3）表中不同種元素最本質的區(qū)別是

B

（填序號）：
A．相對原子質量不同    B．質子數(shù)不同    C．中子數(shù)不同
（4）元素周期表中每一個橫行叫做一個周期，通過分析，同一周期元素之間的排列有一定的規(guī)律，如：

AB

（填字母序號）
A．從左到右，各元素原子的電子層數(shù)相同
B．從左到右，各元素原子的原子序數(shù)依次增加
C．從左到右，各元素原子的最外層電子數(shù)相同
（5）元素周期表中，原子序數(shù)為12的鎂元素的原子在化學反應中易

失去

（填“得到”或“失去”）電子．說明元素的化學性質與原子的

最外層電子數(shù)

關系密切．

Answer 1

分析：（1）門捷列夫對元素周期表的發(fā)現(xiàn)和完善作出了重大貢獻；
（2）先明確地殼中含量最多的金屬元素，再根據元素周期表的部分內容，查知其相對原子質量；
（3）元素是具有相同核電荷數(shù)（核內質子數(shù)）的一類原子的總稱；
（4）根據元素周期表分析、歸納同一周期元素之間的排列規(guī)律；
（5）由元素周期表中，原子序數(shù)為12的鎂元素的原子結構示意圖可知其最外層電子數(shù)，推測其得失電子情況．

解答：解：（1）門捷列夫對元素周期表的發(fā)現(xiàn)和完善作出了重大貢獻；
（2）地殼中含量最多的金屬元素為鋁元素；根據元素周期表的內容，查知其相對原子質量為26.98；
（3）根據元素的概念，可知不同種元素最本質的區(qū)別是質子數(shù)不同；
（4）元素周期表中每一個橫行叫做一個周期，通過分析，同一周期元素之間的排列有一定的規(guī)律：從左到右，各元素原子的電子層數(shù)相同；從左到右，各元素原子的原子序數(shù)依次增加；但各元素原子的最外層電子數(shù)不相同，而是逐漸增加；
（5）元素周期表中，原子序數(shù)為12的鎂元素的原子最外層電子數(shù)是2，在化學反應中易失去電子，說明元素的化學性質與原子的最外層電子數(shù)關系密切；
故答案為：
（1）門捷列夫；
（2）26.98；
（3）B；
（4）AB；
（5）失去；最外層電子數(shù)．

點評：了解并掌握元素周期表的特點及其應用、核外電子在化學反應中的作用、地殼中元素的分布與含量等知識，并會總結、分析、歸納．