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          煉鐵的方程式為：Fe2O3+3CO數(shù)學(xué)公式2Fe+3CO2，下列說法正確的是

          1. A.
            Fe2O3是氧化劑，在化學(xué)反應(yīng)中被還原
          2. B.
            CO是還原劑，在化學(xué)反應(yīng)中得到氧氣
          3. C.
            二氧化碳是氧化劑，在化學(xué)反應(yīng)中被還原
          4. D.
            一氧化碳是還原劑，與氧化鐵發(fā)生置換反應(yīng)
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				A
          分析：從得氧失氧的角度判斷氧化劑、還原劑，置換反應(yīng)是單質(zhì)和化合物反應(yīng)生成單質(zhì)和化合物的反應(yīng)．
          解答：A、氧化鐵中的氧元素被碳奪取，使碳發(fā)生氧化反應(yīng)，因此做氧化劑，故正確；
          B、CO奪取氧化鐵中的氧元素，而不是氧氣，使氧化鐵發(fā)生還原反應(yīng)，因此做還原劑，故選項錯誤；
          C、二氧化碳是反應(yīng)的生成物，氧化劑、還原劑是針對于反應(yīng)物而言，故錯誤；
          D、該反應(yīng)的反應(yīng)物都是化合物，故不屬于置換反應(yīng)，故錯誤；
          故選A．
          點評：在氧化還原反應(yīng)中，得氧的物質(zhì)是還原劑，失氧的物質(zhì)是氧化劑，置換反應(yīng)是‘單化變單化’．				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2012?順義區(qū)二模）鐵及其化合物在生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛．
          （1）鐵礦石是工業(yè)煉鐵的主要原料之一．下列鐵礦石中屬于氧化物的是
          AD
          AD
          （填字母）．

          其中以磁鐵礦石為原料煉鐵的化學(xué)方程式為
          4CO+Fe3O4
           高溫 
          .
           
          4CO2+3Fe
          4CO+Fe3O4
           高溫 
          .
           
          4CO2+3Fe
          ．
          （2）鐵紅是紅色的顏料，其成分是Fe2O3．將一定量的鐵紅放入適量稀鹽酸中，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
          Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
          Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
          ．向反應(yīng)后的溶液中加入一定量鐵粉，鐵粉消失，溶液變?yōu)闇\綠色，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
          2FeCl3+Fe=3FeCl2
          2FeCl3+Fe=3FeCl2
          ．
          （3）氯化鐵溶液常用作印刷電路板的腐蝕劑，其過程發(fā)生如下2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2．取反應(yīng)所得氯化亞鐵和氯化銅的混合溶液，加入一定量的鋅粉，有如圖所示的反應(yīng)關(guān)系．則下列說法正確的是
          AC
          AC
          （填字母）．
          A．向反應(yīng)后的固體中滴加稀鹽酸，一定有氣泡產(chǎn)生
          B．反應(yīng)后的溶液中一定沒有氯化亞鐵
          C．反應(yīng)后的溶液中一定沒有氯化銅
          D．反應(yīng)后的固體中一定含有Cu、Fe、Zn．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          金屬材料是現(xiàn)代生活和工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用極為普遍的一類物質(zhì)．
          （1）鈦合金是21世紀(jì)的重要材料，具有熔點高、可塑性好、抗腐蝕性強(qiáng)、與人體有很好的“相容性”等優(yōu)良性能．金屬的下列用途：①用來做保險絲 ②用來制人造骨 ③用于制造船舶．其中與鈦合金性質(zhì)不符合的是
          ①
          ①
          （填序號）．
          （2）鐵是一種最主要的金屬材料，實驗室里用一氧化碳還原氧化鐵得到鐵，實驗過程中，先通入一氧化碳目的是
          排凈空氣，防止爆炸
          排凈空氣，防止爆炸
          ．煉鐵廠常以焦炭、赤鐵礦、空氣等為主要原料煉鐵，反應(yīng)過程如下：

          寫出②③兩步的化學(xué)方程式
          CO2+C 
           高溫 
          .
           
          2CO
          CO2+C 
           高溫 
          .
           
          2CO
          、
          3CO+Fe2O3 
           高溫 
          .
           
          2Fe+3CO2
          3CO+Fe2O3 
           高溫 
          .
           
          2Fe+3CO2
          ．
          （3）礦物的儲量有限，而且不可再生，我們必須保護(hù)金屬資源并進(jìn)行金屬的回收利用．
          某興趣小組同學(xué)欲從含有硫酸、硫酸亞鐵和硫酸銅的廢液中，回收全部金屬銅，應(yīng)先加入過量的
          Fe
          Fe
          ，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
          Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
          Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
          、
          Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
          Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
          ．充分反應(yīng)后過濾，濾渣中含有
          Fe、Cu
          Fe、Cu
          ．繼續(xù)處理，加入適量
          稀硫酸
          稀硫酸
          可以得到純凈的金屬銅和硫酸亞鐵．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2013?揭陽）某化學(xué)興趣小組根據(jù)如圖所示進(jìn)行模擬煉鐵的實驗，并對產(chǎn)物成分進(jìn)行探究．

          經(jīng)初步分析：
          無色氣體A不含有單質(zhì)氣體，黑色粉末B含有兩種單質(zhì)中的一種或者兩種．
          高爐煉鐵的原理為：Fe2O3+3CO
           高溫 
          .
           
          2Fe+3CO2，請寫出反應(yīng)器中一氧化碳是如何產(chǎn)生的化學(xué)方程式：
          C+O2
           點燃 
          .
           
          CO2、CO2+C
           高溫 
          .
           
          2CO
          C+O2
           點燃 
          .
           
          CO2、CO2+C
           高溫 
          .
           
          2CO
          ．
          興趣小組又分成甲乙兩組分別對無色氣體A和黑色粉末B的成分進(jìn)行探究．
          【猜想與假設(shè)】
          甲組在分析了煉鐵的原理后，認(rèn)為無色氣體A中可能有CO2，也可能有未反應(yīng)的
          一氧化碳
          一氧化碳
          ．乙組認(rèn)為黑色粉末的成分中存在以下三種情況：
          假設(shè)一：只含有鐵．  假設(shè)二：只含有
          碳
          碳
          ．  假設(shè)三：以上兩種物質(zhì)都含有．
          【實驗與探究】
          （1）為驗證甲組的猜想，大家按如圖示進(jìn)行實驗（箭頭表示氣體流向）：

          當(dāng)看到Ⅰ中澄清石灰水變渾濁，Ⅲ中灼熱的氧化銅變紅，可以確定無色氣體A的成分為：
          二氧化碳和一氧化碳
          二氧化碳和一氧化碳
          ，Ⅱ中濃硫酸的作用是：
          干燥氣體
          干燥氣體
          ．
          （2）為驗證乙組中假設(shè)三成立，大家用物理和化學(xué)兩種方法來進(jìn)行探究
          

          


          
實驗方法
實驗操作
實驗現(xiàn)象
實驗結(jié)果
          

          
物理方法
 
 
假設(shè)三成立
          

          
化學(xué)方法
取少量黑色粉末B于試管中，加入過量的稀鹽酸
 
假設(shè)三成立
          寫出黑色粉末B中加入過量的稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：
          Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
          Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
          ．
          【交流與反思】
          在做甲組的實驗中發(fā)現(xiàn)其存在一個很不環(huán)保的缺陷，請指出來
          沒有進(jìn)行尾氣處理
          沒有進(jìn)行尾氣處理
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2012?錦州）鋁、鐵、銅是我們生活中常見的金屬．
          （1）鋁制品具有很好的耐腐蝕性能，原因是
          鋁易與氧氣反應(yīng)，在其表面形成一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進(jìn)一步被氧化
          鋁易與氧氣反應(yīng)，在其表面形成一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進(jìn)一步被氧化
          ．
          （2）鐵生銹的條件是
          與氧氣和水（或水蒸氣）接觸
          與氧氣和水（或水蒸氣）接觸
          ，生活中防止鐵生銹的方法有
          涂油（或鍍其他金屬、刷漆等其他防銹方法）
          涂油（或鍍其他金屬、刷漆等其他防銹方法）
          （寫一種即可）．
          （3）高爐中以赤鐵礦（主要成分氧化鐵）為原料煉鐵的原理是
          Fe203+3C0
           高溫 
          .
           
          2Fe+3CO2
          Fe203+3C0
           高溫 
          .
           
          2Fe+3CO2
          （用化學(xué)方程式表示）．
          （4）為探究鋁、鐵、銅三種金屬的活動性順序，甲、乙、丙三位同學(xué)設(shè)計了如下實驗方案（金屬片已打磨），如圖所示：
          ①甲同學(xué)根據(jù)銅片表面無變化的現(xiàn)象，判斷出三種金屬的活動性順序為Al＞Fe＞Cu．
          ②乙同學(xué)只用一支試管，取一次稀鹽酸也能證明Al＞Fe＞Cu．他在稀鹽酸中插入金屬的順序為：
          Fe、Cu、Al（或Cu．Fe、Al）（名稱也可）
          Fe、Cu、Al（或Cu．Fe、Al）（名稱也可）
          或
          Cu、Fe、Al（或Fe、Cu、Al）（名稱也可）
          Cu、Fe、Al（或Fe、Cu、Al）（名稱也可）
          ，寫出其中一個反應(yīng)的化學(xué)方程式
          Fe+2HCl=FeCl2+H2↑（或3FeCl2+2A1=2AlCl3+3Fe）
          Fe+2HCl=FeCl2+H2↑（或3FeCl2+2A1=2AlCl3+3Fe）
          ．
          ③丙同學(xué)把一定量的鐵粉放入CuCl2和AlCl3的混合溶液中，充分反應(yīng)后過濾，向濾出的固體中加入稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，則濾液中一定含有的溶質(zhì)是
          FeCl2、AlCl3（或氯化亞鐵、氯化鋁）
          FeCl2、AlCl3（或氯化亞鐵、氯化鋁）
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          某化學(xué)興趣小組根據(jù)右圖所示進(jìn)行模擬煉鐵的實驗，并對產(chǎn)物成分進(jìn)行探究。
          經(jīng)初步分析：無色氣體A不含有單質(zhì)氣體，黑色粉末B含有兩種單質(zhì)中的一種或者兩種。
           

          高爐煉鐵的原理為：Fe2O3+3CO高溫2 Fe+3CO2，請寫出反應(yīng)器中一氧化碳是如何產(chǎn)生的化學(xué)方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。
          興趣小組又分成甲乙兩組分別對無色氣體A和黑色粉末B的成分進(jìn)行探究。
          【猜想與假設(shè)】
          甲組在分析了煉鐵的原理后，認(rèn)為無色氣體A中可能有CO2，也可能有未反應(yīng)的　　  。
          乙組認(rèn)為黑色粉末的成分中存在以下三種情況：
          假設(shè)一：只含有鐵。  假設(shè)二：只含有　　　  。  假設(shè)三：以上兩種物質(zhì)都含有。
          【實驗探究】
          　  （1）為驗證甲組的猜想，大家按下圖示進(jìn)行實驗（箭頭表示氣體流向）：
           

          　  當(dāng)看到Ⅰ中澄清石灰水變渾濁，Ⅲ中灼熱的氧化銅變紅，可以確定無色氣體A的成分為：  　　　　　　　　　　，Ⅱ中濃硫酸的作用是：　　　　　　　　　　　　　　 。
          （2）為驗證乙組中假設(shè)三成立，大家用物理和化學(xué)兩種方法來進(jìn)行探究
          實驗方法
          實驗操作
          實驗現(xiàn)象
          實驗結(jié)果
          物理方法
          假設(shè)三成立
          化學(xué)方法
          取少量黑色粉末B于試管中，加入過量的稀鹽酸
          假設(shè)三成立
          寫出黑色粉末B中加入過量的稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：　　　　　　　　　　　 。
          【交流反思】
           在做甲組的實驗中發(fā)現(xiàn)其存在一個很不環(huán)保的缺陷，請指出來　　　　　　　　　　  。
          

			
          

			
          
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