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        1. 【題目】牙膏中常用的摩擦劑有碳酸鈣粉末。用含碳酸鈣90%的石灰石作為原料,制得碳酸鈣粉末(雜質(zhì)不參與反應(yīng)),生產(chǎn)流程如下:

          ① 氧化鈣的俗名是_______

          ② 石灰乳屬于__________。

          A.懸濁液 B.乳濁液 C.溶液

          ③ 步驟II包含的操作名稱是______________。

          ④ 請(qǐng)寫出上述流程中發(fā)生化合反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________

          ⑤ 理論上得到碳酸鈣質(zhì)量______(選填“>”“<”或“=”)石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量。

          ⑥ 上述過(guò)程中如產(chǎn)生9mol二氧化碳,則消耗該石灰石的質(zhì)量為多少g?__________(根據(jù)化學(xué)方程式列式計(jì)算)

          【答案】生石灰A過(guò)濾CaO+H2OCa(OH)2=解:設(shè)消耗的CaCO3的物質(zhì)的量為xmol

          CaCO3 CaO + CO2 (1分)

          1 1

          x 9

          (1分)

          x=9 (1分)

          9mol×100g/mol= 900g (1分)

          900/90%=1000g (1分)

          答:消耗該石灰石的質(zhì)量為1000g。

          【解析】①根據(jù)氧化鈣的俗名是生石灰解答;

          ②根據(jù)懸濁液和乳濁液的定義進(jìn)行分析回答;

          ③過(guò)濾是將不溶于液體的固體分離出來(lái)的一種方法;

          ④根據(jù)氧化鈣與水反應(yīng),生成氫氧化鈣解答;

          ⑤根據(jù)質(zhì)量守恒定律化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變解答;

          ⑥根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量利用反應(yīng)的化學(xué)方程式求出碳酸鈣的質(zhì)量.

          解:①氧化鈣的俗名是生石灰;

          ②固體小顆粒和液體形成的不均一、不穩(wěn)定的混合物就叫懸濁液,液體與液體形成的不均一、不穩(wěn)定的混合物就叫乳濁液,本題中是固體小顆粒和液體形成的故為懸濁液;

          ③過(guò)濾是把不溶于溶液的固體和液體分開的一種分離混合物的方法,“反應(yīng)池”中的混合物分離出生成的碳酸鈣固體,可用過(guò)濾的方法;

          ④氧化鈣與水反應(yīng),生成氫氧化鈣,發(fā)生化合反應(yīng)的化學(xué)方程式為:CaO+H2O═Ca(OH)2;

          ⑤根據(jù)質(zhì)量守恒定律化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變,理論上得到碳酸鈣質(zhì)量等于石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量;

          ⑥設(shè)消耗的CaCO3的物質(zhì)的量為xmol

          CaCO3 CaO+CO2

          1 1

          x 9mol

          x=9mol

          9mol×100g/mol=900g

          =1000g

          答案:

          ①生石灰;

          ②A;

          ③過(guò)濾;

          ④CaO+H2O═Ca(OH)2;

          ⑤=;

          ⑥消耗該石灰石的質(zhì)量為1000g.

          練習(xí)冊(cè)系列答案
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