Question

為了研究物質(zhì)之間反應(yīng)的質(zhì)量關(guān)系，小李同學(xué)作了如下實(shí)驗(yàn)：將6g鎂分別在不同質(zhì)量的氧氣中充分燃燒，請將生成氧化鎂的質(zhì)量填入下表：

序號	氧氣（g）	生成的氧化鎂（g）
1	2
2	4
3	8
4	10

根據(jù)以上數(shù)據(jù)，回答：
（1）上述4次實(shí)驗(yàn)中，第______次氧氣過量；第______次鎂過量．
（2）解釋為什么后面幾次實(shí)驗(yàn)中，雖然氧氣的量不斷增加，但是生成的氧化鎂的質(zhì)量卻不再增加？

Answer 1

【答案】分析：利用鎂在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式，求出6g鎂完全反應(yīng)需氧氣的質(zhì)量，然后根據(jù)圖示數(shù)據(jù)進(jìn)行分析，即可得出每次實(shí)驗(yàn)生成氧化鎂的質(zhì)量；據(jù)此即知第幾次氧氣過量，第幾次鎂過量；根據(jù)完全反應(yīng)的概念，結(jié)合計(jì)算出的數(shù)據(jù)分析雖然氧氣的量不斷增加，但是生成的氧化鎂的質(zhì)量卻不再增加的原因．
解答：解：6g鎂完全反應(yīng)，需氧氣的質(zhì)量為x，
2Mg+O₂2MgO
48  32
6g   x   
∴，
解之得：x=4g；
根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成氧化鎂的質(zhì)量=6g+4g=10g；
∴①2g氧氣與3g鎂完全反應(yīng)，生成氧化鎂的質(zhì)量=2g+3g=5g；
②6g鎂與4g氧氣完全反應(yīng)，生成氧化鎂的質(zhì)量=4g+6g=10g；
③④第二次6g鎂與4g氧氣完全反應(yīng)，故生成氧化鎂的質(zhì)量=10g．

序號	氧氣（g）	生成的氧化鎂（g）
1	2	5
2	4	10
3	8	10
4	10	10

（1）根據(jù)上面的計(jì)算結(jié)果可得，第二次鎂完全反應(yīng)，第3、4次氧氣過量，第一次鎂過量．
故答案為：3、4；1；
（2）因?yàn)榈诙�次鎂已反應(yīng)完，反應(yīng)不再進(jìn)行，故生成的氧化鎂的質(zhì)量不再增加．
點(diǎn)評：本題是有關(guān)化學(xué)方程式的簡單計(jì)算．解題的關(guān)鍵是求出6g鎂完全反應(yīng)需氧氣的質(zhì)量．