Question

【題目】下列說法正確的是

A. 在和中，氧元素的質量比是

B. 將鎂、鋁合金（不含其他物質）與足量的稀硫酸充分反應后，生成氫氣

C. 的混合物中，鐵、氧兩種元素的質量比為可能為

D. 取純堿和氯化鈉的混合物，向其中加入稀鹽酸，恰好完全反應后將濾液蒸干，得固體，則原混合物中氯化鈉的質量分數(shù)為

Answer 1

【答案】C

【解析】

A、m個水分子中含有的氧元素質量為 ，n個二氧化碳分子中含有的氧元素質量為 ，氧元素的質量比是∶=11m∶9n，故選項不正確；

B、根據(jù)反應的化學方程式可知，

2.4g鎂完全反應生成氫氣的質量為0.2g，2.4g鋁完全反應生成氫氣的質量為0.27g＞0.2g，則2.4g鎂、鋁合金與足量的稀硫酸充分反應后，生成氫氣的質量應大于0.2g，故選項不正確；

C、當三種物質的分子個數(shù)比為1∶1∶1時，三種物質中鐵原子和氧原子的個數(shù)比為（1+2+3）∶（1+3+4）=6∶8，則鐵、氧兩種元素的質量比為：（56×6）：（16×8）=21：8；故選項正確；

D、碳酸鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉和水和二氧化碳，設原混合物中碳酸鈉的質量為x，

根據(jù)反應的方程式可知生成的氯化鈉質量為 ，反應后過濾蒸干所得21.2g固體包括生成的氯化鈉和原樣品中的氯化鈉，即+（20g-x）=21.2g，解得x=10.6g，則原混合物中氯化鈉的質量分數(shù)為 =47%≠53%，故選項不正確；

故選C。