Question

【題目】（10分）工業(yè)上用碳酸鈉溶液與石灰水反應(yīng)制燒堿。對(duì)于碳酸鈉溶液與石灰水是否恰好完全反應(yīng)，某化學(xué)興趣小組的同學(xué)將其產(chǎn)物進(jìn)行過(guò)濾，并對(duì)濾液進(jìn)行如下探究。

【提出問(wèn)題】濾液中含有哪些溶質(zhì)？

【猜想與假設(shè)】假設(shè)一：濾液中只含氫氧化鈉

假設(shè)二：濾液中含氫氧化鈉和碳酸鈉

假設(shè)三：濾液中含

假設(shè)四：濾液中含氫氧化鈉、氫氧化鈣和碳酸鈉

【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：

實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	結(jié)論
取少量濾液放在試管中，再滴入氯化鈣溶液	若生成白色沉淀	碳酸鈉過(guò)量
	若無(wú)明顯現(xiàn)象	恰好反應(yīng)

【反思與評(píng)價(jià)】

（1）碳酸鈉溶液與石灰水反應(yīng)的基本類型為 。

（2）乙同學(xué)認(rèn)為假設(shè)四不合理，理由是 。

（3）丙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)設(shè)計(jì)方案還不能說(shuō)明碳酸鈉溶液和澄清石灰水恰好完全反應(yīng)，她的理由是 。

（4）丁同學(xué)認(rèn)為要說(shuō)明碳酸鈉溶液與石灰水是否恰好完全反應(yīng)，還需在甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的基礎(chǔ)上進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。她的實(shí)驗(yàn)方案是：

實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論

【定量研究】

（5）戊同學(xué)稱取100g燒堿固體樣品（樣品中的雜質(zhì)是碳酸鈉），加水溶解得到溶液A，取A溶液的1/5向其中加入CaCl2溶液。反應(yīng)時(shí)CaCl2溶液與沉淀的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。

①樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量為 g；

②計(jì)算所加CaCl2溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫出計(jì)算過(guò)程）

Answer 1

【答案】【猜想與假設(shè)】假設(shè)三： 氫氧化鈉和氫氧化鈣

【反思與評(píng)價(jià)】（1）復(fù)分解反應(yīng) （2）因?yàn)闅溲趸�鈣溶液與碳酸鈉溶液不能共存

（3）若氫氧化鈣過(guò)量，滴加氯化鈣溶液也無(wú)明顯現(xiàn)象

（4）

實(shí) 驗(yàn) 步 驟	實(shí) 驗(yàn) 現(xiàn) 象 和 結(jié) 論
取少量甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)用的原濾液放在試管中，在通入足量的二氧化碳(或滴入Na2CO3溶液)，觀察	溶液無(wú)變化，則不含氫氧化鈣
	溶液變渾濁，則含氫氧化鈣

【定量研究】（5）①73.5 ② 11.1%

【解析】

試題分析：【猜想與假設(shè)】對(duì)反應(yīng)后溶液中所含溶質(zhì)的判斷：生成物一定含有，反應(yīng)物可能含有，故假設(shè)三： 氫氧化鈣可能過(guò)量，可猜想為：氫氧化鈉和氫氧化鈣

【反思與評(píng)價(jià)】（1）碳酸鈉溶液與石灰水反應(yīng)的方程式為：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH，屬于復(fù)分解反應(yīng)

（2）乙同學(xué)認(rèn)為假設(shè)四不合理，理由是：因?yàn)闅溲趸�鈣溶液與碳酸鈉溶液不能共存

（3）丙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)設(shè)計(jì)方案還不能說(shuō)明碳酸鈉溶液和澄清石灰水恰好完全反應(yīng)，她的理由若氫氧化鈣過(guò)量，滴加氯化鈣溶液也無(wú)明顯現(xiàn)象，所以說(shuō)還可能是氫氧化鈣過(guò)量

（4）所以說(shuō)要證明碳酸鈉溶液與石灰水是否恰好完全反應(yīng)，還必須證明溶液中是否還含有氫氧化鈣，應(yīng)抓住氫氧化鈣的化學(xué)性質(zhì)

實(shí) 驗(yàn) 步 驟	實(shí) 驗(yàn) 現(xiàn) 象 和 結(jié) 論
取少量甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)用的原濾液放在試管中，在通入足量的二氧化碳(或滴入Na2CO3溶液)，觀察	溶液無(wú)變化，則不含氫氧化鈣
	溶液變渾濁，則含氫氧化鈣

【定量研究】（5）加入CaCl2溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl，根據(jù)方程式中Na2CO3與CaCO3的質(zhì)量關(guān)系，可先算出Na2CO3的質(zhì)量，再來(lái)計(jì)算樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量，同時(shí)根據(jù)CaCl2與CaCO3的質(zhì)量關(guān)系，計(jì)算出CaCl2溶液中溶質(zhì)CaCl2的質(zhì)量，進(jìn)而可計(jì)算出所加CaCl2溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，根據(jù)圖像，可知CaCO3的質(zhì)量為5g

解：設(shè)Na2CO3的質(zhì)量為x，CaCl2的質(zhì)量為y

CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl

111 106 100

y x 5g

①106：100=x：5g x=5.3g

由于所取的溶液為A溶液的1/5，故碳酸鈉的質(zhì)量=5.3g×5=26.5g

樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量=100g-26.5g=73.5g

②111：100=y：5g y=5.55g

所加CaCl2溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=5.55g/50g×100%=11.1%