Question

向50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4%的氫氧化鈉溶液中逐滴加入一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸，所滴加的稀硫酸質(zhì)量與溶液的pH變化的函數(shù)關(guān)系如圖所示，稀硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（　�。�

• A、4%
• B、4.9%
• C、9.8%
• D、19.6%

Answer 1

分析：由所滴加的稀硫酸質(zhì)量與溶液的pH變化的函數(shù)關(guān)系圖，在加入25g稀硫酸所得溶液pH=7時(shí)，硫酸與氫氧化鈉恰好反應(yīng)；根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，由消耗氫氧化鈉的質(zhì)量計(jì)算所加稀硫酸中硫酸的質(zhì)量，由溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算公式求出稀硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：由關(guān)系圖，加入25g稀硫酸所得溶液pH=7時(shí)，硫酸與氫氧化鈉恰好反應(yīng)；
設(shè)稀硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x
H₂SO₄ +2NaOH═Na₂SO₄+2H₂O
98        80
25g×x   50g×4%

98

25g×x

=

80

50g×4%

 
x=9.8%
故選C．

點(diǎn)評(píng)：在使用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算時(shí)，所使用的需為純凈物的質(zhì)量，不能直接把溶液的質(zhì)量代入化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算．