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        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          

			
          
				
          5、某溫度下，一只燒杯中盛有20g水，放入2g熟石灰并攪拌，有白色固體沉淀到燒杯底部，則對于燒杯中的上層清液，說法錯誤的是（　　）
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：根據(jù)飽和溶液的判斷方法和上層清液的特點考慮．
          解答：解：有白色固體沉淀到燒杯底部說明有的氫氧化鈣并沒有溶解，說明已經(jīng)達(dá)到了飽和，對于燒杯中的上層清液就是指的氫氧化鈣溶液，是無色，氫氧化鈣屬于堿，所以氫氧化鈣溶液屬于堿性溶液．
          故選B．
          點評：如果一個溶液中有一部分該溶液的溶質(zhì)沒有溶解，說明該溶液已經(jīng)達(dá)到了飽和狀態(tài)．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          33、某研究性學(xué)習(xí)小組對“H2O2分解生成O2反應(yīng)的快慢與什么因素有關(guān)”的課題進(jìn)行探究，以下是為本探究實驗提供的藥品和該小組探究的主要過程：
          藥品：5%H2O20.5%H2O2MnO2粉末    紅磚粉    熱水  冷水
          [提出假設(shè)]H2O2分解生成O2的快慢與催化劑種類有關(guān)．
          [實驗方案]常溫下，在兩瓶盛有相同濃度和相同體積的H2O2溶液中，分別加入相同質(zhì)量的MnO2和紅磚粉，測量各生成一瓶（相同體積）O2所需要的時間．
          [進(jìn)行實驗]右下圖是他們進(jìn)行實驗的裝置圖，氣體發(fā)生裝置中A儀器的名稱是
          錐形瓶
          ，此實驗中B處宜采用的氣體收集方法是
          排水集氣法
          ．
          [實驗記錄]

          [實驗結(jié)論]該探究過程得出的結(jié)論是
          相同條件下，H2O2生成O2的快慢與催化劑種類有關(guān)（其他合理答案都給分）
          ．
          [實驗反思]
          ①H2O2在常溫下分解緩慢，加入MnO2或紅磚粉后反應(yīng)明顯加快，若要確認(rèn)MnO2和紅磚粉是該反應(yīng)的催化劑，還需要增加實驗來證明它們本身在化學(xué)反應(yīng)前后的
          質(zhì)量
          和
          化學(xué)性質(zhì)
          是否改變．
          ②如果影響反應(yīng)快慢的因素不止一個，我們應(yīng)該采取控制變量法進(jìn)行研究--即在其他影響因素相同的情況下，只研究某一因素的影響．請你運用控制變量法幫助他們繼續(xù)探究．你認(rèn)為H2O2生成O2的快慢還與哪些因素有關(guān)？（只要求提出假設(shè)和實驗方案）
          [假設(shè)]
          H2O2生成O2反應(yīng)的快慢與H2O2溶液的濃度有關(guān)
          ．
          [實驗方案]
          常溫下，取兩份體積相等的5%和0.5%的H2O2溶液，分別加入相同質(zhì)量的同種催化劑，測量各收集一瓶氣體所需的時間（其他因素：溫度、催化劑質(zhì)量、催化劑狀態(tài)等）
          或[假設(shè)]H2O2生成O2反應(yīng)的快慢與溫度有關(guān)
          [實驗方案]取兩份相同體積的5%的H2O2溶液，分別加入相同質(zhì)量的同種催化劑于兩支試管中，并將這兩支試管分別放入盛有熱水和冷水的燒杯中，各測量收集一瓶氣體所需的時間（其他合理答案都給分）
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          KNO3和KCl在不同溫度時的溶解度如下表所示．
          

          


          
溫度/℃
0
10
20
30
40
50
60
70
          

          
溶解度/g
KNO3
13.3
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
110
138
          

          
KCl
27.6
31.0
34.0
37.0
40.0
42.6
45.5
48.3
          請回答下列問題：
          （1）20℃時，KNO3的溶解度是
          31.6g或31.6g/100g水
          31.6g或31.6g/100g水
          ．
          （2）30℃時，將KNO3和KCl固體各40g分別加入兩只盛有100g水的燒杯中，能得到飽和溶液的是
          KCl
          KCl
          ．將上述得到的不飽和溶液轉(zhuǎn)化為該溫度下的飽和溶液，可采用的一種方法是
          加溶質(zhì)KNO3或恒溫蒸發(fā)溶劑水
          加溶質(zhì)KNO3或恒溫蒸發(fā)溶劑水
          ．
          （3）依據(jù)上表中數(shù)據(jù)，已繪制出KNO3和KCl的溶解度曲線（如右圖所示），圖中能表示KNO3溶解度曲線的是
          m
          m
          （填“m”或“n”）．
          （4）從含有少量KCl的KNO3飽和溶液中得到較多的KNO3晶體，通常可采用的方法是
          冷卻熱飽和溶液（或降溫結(jié)晶）
          冷卻熱飽和溶液（或降溫結(jié)晶）
          ．
          （5）由表中數(shù)據(jù)分析可知，KNO3和KCl在某一溫度t時具有相同的溶解度，則t的取值范圍是
          20℃～30℃
          20℃～30℃
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2013?昭通）（1）用石蕊染成紫色的干燥紙花，進(jìn)行如下操作，能夠觀察到紙花變紅的是
          D
          D
          ．

          （2）下列A、B是探究物質(zhì)性質(zhì)的實驗：

          二氧化碳是否可以溶于水，很難直接觀察到現(xiàn)象，可以通過A中塑料瓶
          變癟
          變癟
          的變化來間接感知．同樣，研究氫氧化鈉溶解于水時是吸熱還是放熱，可利用密閉的廣口瓶內(nèi)
          氣壓（或溫度）
          氣壓（或溫度）
          的變化引起U形管內(nèi)水位的變化，若
          b
          b
          （填a或b）處的水位升高，則是放熱．
          （3）一包黑色粉末可能是由氧化銅和碳粉中的一種或兩種物質(zhì)組成，某學(xué)�？茖W(xué)小組為確定其成分，取少量該黑色粉末于燒杯中，加入過量稀硫酸，充分?jǐn)嚢韬笥^察．下表是實驗中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象與對應(yīng)結(jié)論，請你填寫下表中空白處的相關(guān)內(nèi)容：
          

          


          
現(xiàn)象
結(jié)論
          

          

          溶液呈藍(lán)色，有黑色不溶物
          溶液呈藍(lán)色，有黑色不溶物
          		
含CuO、C
          

          
溶液顏色無明顯變化，有黑色不溶物
只含
          C
          C
          通過實驗及分析，確定該粉末為氧化銅和碳粉混合物，為了進(jìn)一步探究它們的性質(zhì)，探究小組又利用這種混合物補充做了如圖所示實驗：

          ①試管a中的化學(xué)方程式為
          C+2CuO
           高溫 
          .
           
          2Cu+CO2↑
          C+2CuO
           高溫 
          .
           
          2Cu+CO2↑
          ．
          ②氧化銅和碳反應(yīng)屬于
          置換
          置換
          反應(yīng)．（填基本反應(yīng)類型）
          ③最能說明a試管中氧化銅和碳已完全反應(yīng)的實驗現(xiàn)象是
          b中的導(dǎo)管口不再產(chǎn)生氣泡（合理即可）
          b中的導(dǎo)管口不再產(chǎn)生氣泡（合理即可）
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          精英家教網(wǎng)KNO3和KCl在不同溫度時的溶解度如下表所示．
          

          


          
溫度/℃

0
10
20
30
40
50
60
          

          
溶解度/g
KNO3
13.3
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
110
          

          
KCl
27.6
31.0
34.0
37.0
40.0
42.6
45.5
          請回答下列問題：
          （1）20℃時，KNO3的溶解度是
           
          ．
          （2）30℃時，將KNO3和KCl固體各40g分別加入兩只盛有100g水的燒杯中，能得到飽和溶液的是
           
          將上述得到的不飽和溶液轉(zhuǎn)化為該溫度下的飽和溶液，可采用的一種方法是
           

          （3）依據(jù)上表中數(shù)據(jù)，已繪制出KNO3和KCl的溶解度曲線（如圖所示），圖中能表示KNO3溶解度曲線的是
           
          （填“m”或“n”）．
          （4）從含有少量KCl的KNO3飽和溶液中得到較多的KNO3晶體，通常可采用的方法是
           
          ．
          （5）由表中數(shù)據(jù)分析可知，KNO3和KCl在某一溫度t時具有相同的溶解度，則t的取值范圍是
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          KNO3和KCl在不同溫度時的溶解度如下表所示。
                  
             
                  
          溫度/℃
                        		        
          0
                        		        
          10
                        		        
          20
                        		        
          30
                        		        
          40
                        		        
          50
                        		        
          60
                        		        
          70
                        		   
             
                  
          溶解度/g
                        		        
          KNO3
                        		        
          13.3
                        		        
          20.9
                        		        
          31.6
                        		        
          45.8
                        		        
          63.9
                        		        
          85.5
                        		        
          110
                        		        
          138
                        		   
             
                  
          KCl
                        		        
          27.6
                        		        
          31.0
                        		        
          34.0
                        		        
          37.0
                        		        
          40.0
                        		        
          42.6
                        		        
          45.5
                        		        
          48.3
                        		   
            
                  
          請回答下列問題：
              
          （1）20℃時，KNO3的溶解度是       。
              
          （2）30℃時，將KNO3和KCl固體各40g分別加入兩只盛有100g水的燒杯中，能得到飽和溶液的是       。將上述得到的不飽和溶液轉(zhuǎn)化為該溫度下的飽和溶液，可采用的一種方法是       。
              
          （3）依據(jù)上表中數(shù)據(jù)，已繪制出KNO3和KCl的溶解度曲線（如右圖所示），圖中能
              
          表示KNO3溶解度曲線的是       （填“m”或“n”）。 
              
          （4）從含有少量KCl的KNO3飽和溶液中得到較多的KNO3晶體，
              
          通�？刹捎玫姆椒ㄊ�          。
              
          （5）由表中數(shù)據(jù)分析可知，KNO3和KCl在某一溫度t時
              
          具有相同的溶解度，則t的取值范圍是           。
              
                                  
          

			
          

			
          
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