Question

鎂是一種用途很廣的金屬材料，目前世界上60%的鎂是從海水中提取的，主要步驟是從海水中得到金屬鎂。下圖是從海水中提取鎂的簡單流程。

(1)為了使 MgCl₂轉(zhuǎn)化為沉淀，試劑A可以用______，
加入試劑A過量的目的是                 ，驗證MgCl₂已完全沉淀的方法是____________。
(2)加入試劑A后，能分離得到沉淀的操作名稱是____   ____。
(3)試劑C可選用____         __。
(4)無水MgCl₂在熔融狀態(tài)下，通電后會產(chǎn)生Mg和Cl₂，寫出該反應的化學方程式：         ___                                     _ _。
(5)海水本身就是含有MgCl₂的溶液，它與通過步驟①、②得到的MgCl₂溶液有何不同：　　　　　　　　　　　　       　　　　　　　　。

Answer 1

(1)NaOH,為了使 MgCl₂全部轉(zhuǎn)化為Mg(OH)₂沉淀,加入酚酞試液、如果溶液變藍證明溶液顯堿性�；蛘呷∩蠈忧逡旱渭託溲趸�鈉溶液沒有產(chǎn)生白色渾濁，證明鎂離子已經(jīng)沉淀完全。        通電
(2)過濾   （3)鹽酸     (4)MgCl₂ (熔融) ==  Mg +  Cl₂↑
（5）步驟①得到的溶液沒有鎂離子，步驟②得到是純凈的氯化鎂溶液

先加氫氧化鈉使鎂離子沉淀，要是鎂離子全部轉(zhuǎn)化加的氫氧化鈉必須過量。鎂離子富聚后再加鹽酸，溶解沉淀得到MgCl₂溶液，干燥后再電解得到單質(zhì)鎂。其實不一定要加強堿也可以加碳酸鈉溶液，從海水中提取鎂是對海水資源的開發(fā)利用。