Question

結(jié)合下列事實(shí)，分析影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有哪些：
（1）牛奶放在室內(nèi)比放在冰箱內(nèi)容易變質(zhì)．說明化學(xué)反應(yīng)的速率與

溫度

有關(guān)；
（2）等量鎂條在足量的濃鹽酸中比在足量稀鹽酸中溶解快．說明反應(yīng)的速率與

反應(yīng)物濃度

有關(guān)；
（3）向雙氧水中加入一些二氧化錳，立即有大量的氣泡產(chǎn)生．說明反應(yīng)的速率與

是否使用催化劑

有關(guān)．

Answer 1

分析：影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有以下幾方面，溫度越高，反應(yīng)越快；物質(zhì)間的接觸面積越充分，反應(yīng)速度越快；反應(yīng)物顆粒的大小，顆粒越小，反應(yīng)速度越快；通常反應(yīng)物的濃度越大，反應(yīng)速度越快，加入催化劑可以改變其反應(yīng)速率等．

解答：解：（1）牛奶放在室內(nèi)與放在冰箱內(nèi)相比，差別就是溫度的不同，所以可以看出變質(zhì)難易與溫度有關(guān)，所以本題答案為：溫度；  
（2）濃鹽酸與稀鹽酸的差別是濃度不同，鎂條在足量的濃鹽酸中比在足量稀鹽酸中溶解快，說明濃度影響反應(yīng)速率，故本題答案為：反應(yīng)物濃度；
（3）向雙氧水中加入一些二氧化錳，立即有大量的氣泡產(chǎn)生，說明加入二氧化錳能加快過氧化氫的分解，而二氧化錳在此做的是催化劑，所以催化劑能影響化學(xué)反應(yīng)的速率，故本題答案為：是否使用催化劑．

點(diǎn)評：本題綜合考查了影響化學(xué)反應(yīng)的速率，可以從溫度、物質(zhì)間的接觸面積，反應(yīng)物顆粒的大小，反應(yīng)物的濃度及催化劑等方面作出回答．