Question

【題目】在煤中加入適量的生石灰制成供居民采暖用的“環(huán)保煤”，以減少二氧化硫的排放，減弱二氧化硫對空氣的污染．“環(huán)保煤”燃燒時生石灰吸收二氧化硫的化學方程式為：2CaO+mSO2+O2=nCaSO4；請回答下列問題：

（1）m值是 ；

（2）若煤廠一次共加入含氧化鈣80%的生石灰70噸，則理論上最大可吸收二氧化硫多少噸？

Answer 1

【答案】（1）2 （2）64t

【解析】

試題分析：

（1）由質量守恒定律化學反應前后原子的種類和數目不變可知，2CaO+mSO2+O2=nCaSO4中，對硫原子來說有：m=n，對氧原子來說有：2+2m+2=4n，解得：m=n=2；

（2）利用化學方程式計算時要把含雜質物質的質量轉化為純物質的質量代入化學化學方程式中進行計算。

設理論上最大可吸收二氧化硫的質量為x，

含氧化鈣80%的生石灰70t中，氧化鈣的質量為：70t×80%=56t，

2CaO+2SO2+O2=2CaSO4，

112 128

56t x

，

x=64t，

答：理論上最大可吸收64t二氧化硫