Question

【題目】“黃銅”是銅、鋅合金，為了測定某黃銅樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)，甲、乙、丙三位同學(xué)分別進行實驗，實驗數(shù)據(jù)如下：（燒杯質(zhì)量為56 g）

	甲	乙	丙
（燒杯+稀鹽酸）質(zhì)量	139 g	129 g	129 g
加入黃銅樣品質(zhì)量	20 g	24 g	20 g
充分反應(yīng)后（燒杯+剩余物質(zhì)）質(zhì)量	158.8 g	152.8 g	148.8 g

（1）實驗證明三位同學(xué)中，只有一位同學(xué)取用的稀鹽酸和樣品恰好完全反應(yīng)，這個同學(xué)是哪位同學(xué)。

（2）請計算：黃銅樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)。Zn + 2HCl ===== Zn Cl2 + H2↑

Answer 1

【答案】⑴丙；⑵67.5％

【解析】解：(1)甲、乙、丙三次放出氫氣的質(zhì)量都是0.2g，甲中稀鹽酸的質(zhì)量多，乙中黃銅樣品質(zhì)量多，所以丙同學(xué)取用的稀鹽酸和樣品恰好完全反應(yīng)，他制取的氫氣的質(zhì)量是129g+20g-148.8g=0.2g；(2)設(shè)：黃銅樣品中參加反應(yīng)鋅的質(zhì)量為x，

Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑

65 2

x 0.2g

x=6.5g

黃銅樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)=×100%=67.5%。

答：(1)丙同學(xué)取用的稀鹽酸和樣品恰好完全反應(yīng)，(2)黃銅樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)為67.5%。